1 . Ⅰ.已知：
①   
②   
③   
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。
(2)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。
Ⅱ.由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品，加水溶解，配制成溶液。②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液。
(3)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。
(4)在进行滴定操作时，溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______时达到滴定终点。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______；测得该样品中的质量分数为_______。
(6)以下操作造成测定结果偏高的是_______。
A.滴定管未用标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

2 . 一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热
甲烷	891.0
乙烷	1560.8
丙烷	2221.5
正丁烷	2878.0
异丁烷	2869.6
2-甲基丁烷	3531.3

下列表达正确的是

A．正戊烷的燃烧热大于

B．稳定性：正丁烷>异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

3 . 完成下列问题。
(1)在时，在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出的热量，则表示S的燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)现有反应：，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
①该反应的逆反应为___________热反应，且___________p(填“>”、“=”或“<”)。
②减压时，A的质量分数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
③若加入B(体积不变)，则A的转化率___________。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。
⑥若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)后混合物颜色___________；(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)维持容器内压强不变，充入氖气后，混合物颜色___________。
(3)已知相同条件下
反应I：
反应Ⅱ：
则反应___________。(用表示)。

4 . 过氧乙酸(CH₃CO₃H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H₂O₂在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH₃COOH(aq)+H₂O₂(aq)CH₃CO₃H(aq) + H₂O(1)     △H=－13.7kJ/mol
(1)利用上述反应制备760g CHCOH，放出的热量为_______kJ。
(2)取质量相等的冰醋酸和50% H₂O₂溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应(反应均未达到平衡)，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。
①实验1中，若反应混合液的总质量为m g，依据图1数据计算，在0~6h间，v(CH₃CO₃H)=_____g/h。(用含m的代数式表示)
②综合图1、图2分析，与20℃相比，25℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是_______(写出2条)。
(3)SV－1、SV－2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40nm和70nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV－1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是___________。

6 . 已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)   =-890kJ/mol
CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)   =-282.5kJ/mol。
假如标准状况下由CH₄、CO、CO₂组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

7 . 下列图示与对应叙述相符的是
   

A．图1反应达平衡后，升高温度，平衡常数K值增大

B．图2表示平衡在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

C．图3表示可逆反应“”中SO2的含量与压强的关系，且P2＞P1

D．图4表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热

8 . 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是

A．与溶液反应：

B．镁的燃烧：

C．向溶液中滴加足量溶液：

D．用酸性测定的含量：

9 . 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。[已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ΔH=﹣196.9kJ•mol^﹣1]

请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)比图1所示情况增大的有___________。

A．升高温度

B．充入He

C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g)

D．使用催化剂

(3)恒温恒容时，1mol SO₂和2mol O₂充分反应，放出热量的数值比|ΔH₂|___________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂(g)和O₂(g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是___________；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是___________。

10 . 2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热，异丁烷的燃烧热。
(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)下列有关说法不正确的是_______(填标号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A气体的燃烧热为30kJ/mol，B气体的燃烧热为500kJ/mol。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是_______。
(4)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
   
   
   
则的_______。
(5)恒温恒容条件下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为。
①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。
②_______。
③下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。
A．压强不再变化             B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1             D．A的百分含量保持不变