2 . 我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为：

(1)反应在_____下可自发进行。
A．高温       B．低温
在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的进行稀释，不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数的影响如图所示：

(2)研究发现，在温度区间内，随温度升高，在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，根据图2分析其可能的原因是_____。
(3)已知每1克燃烧放热，则表示燃烧热的热化学方程式为_____。

3 . 下列化学反应表示正确的是

A．BeO与NaOH溶液反应：

B．镁的燃烧热为610kJ/mol，镁的燃烧：；

C．向Mg（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH溶液：

D．用酸性KMnO4测定CaC2O4的含量：

4 . 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是

A．与溶液反应：

B．镁的燃烧：

C．向溶液中滴加足量溶液：

D．用酸性测定的含量：

5 . 一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	ΔH/(kJ·mol-1)	化合物	ΔH/(kJ·mol-1)
甲烷	-891.0	正丁烷	-2878.0
乙烷	-1560.8	异丁烷	-2869.6
丙烷	-2221.5	2－甲基丁烷	-3531.3

下列说法正确的是

A．正戊烷的燃烧热大约是3540 kJ·mol-1

B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH=-1560.8 kJ·mol-1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

7 . 化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
(1)某同学根据所查阅的资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图，你认为可燃物_______(填“A”、“B”或“C”)更适合用作车用燃料。(已知：燃点是指在规定的条件下，应用外部热源使物质表面起火并持续燃烧一定时间所需的最低温度，燃点较低时存在安全隐患。)

(2)汽车尾气中含有、等污染物。其中生成过程的能量变化如图，由该图数据计算可得，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：

①A电极发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②B电极反应为_______。
(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应为。
①当有消耗时，电路中转移电子数目为_______。
②根据①的计算思路，分析做电极优于的原因是_______。
(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题。汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有、、、，已知在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。
①药剂中做冷却剂原因是_______。
②根据产气药剂的组成，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有_______(填标号)。
A．固体反应物的颜色               B．气体产物的毒性                 C．反应的快慢 D．反应的能量变化

8 . 为了合理利用化学能确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得：5g液态甲醇(CH₃OH)在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
(2)合成甲醇的主要反应是2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol^-1，t℃时，向2L的密闭容器中投入2molH₂和mmolCO，反应10min后测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度(mol·L-1)	0.2	0.1	0.4

则该时间段内反应速率v(H₂)=___，m=___mol。
(3)恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
①若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，则a=___mol。
②反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。则平衡时NH₃的物质的量为___，原混合气体中a：b=___(写出最简整数比，下同)。
③达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α(N₂)：α(H₂)=___。

9 . (1)煤燃烧的烟气（主要污染物SO₂、NO_x)，经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_x的含量。O₃氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)+O₃(g)═NO₂(g)+O₂(g)       △H=-200.9kJ•mol^-1
NO(g)+O₂(g)═NO₂(g)       △H= -58.2kJ•mol^-1
SO₂(g)+O₃(g)═SO₃(g)+O₂(g)       △H=-241.6kJ•mol^-1
(1)反应3NO(g)+O₃(g)═3NO₂(g)的△H=_______
(2)在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成和液态水放出444.8 kJ•mol^-1热量，能表示其燃烧热的热化学方程式的是____________
(3)中和热的测定是高中重要的定量实验，取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

①从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______，除此之外，装置中的一个明显错误是______
②若0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=______（取小数点后一位）。

项目	反应起始温度T1(℃)			终止温度T2(℃)	T2-T1
	HCl	NaOH	平均温度
第1次	26.2	26.0		29.4
第2次	27.0	27.4		32.2
第3次	25.9	25.9		29.1
第4次	26.4	26.2		29.7

10 . 为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚。为检验驾驶员是否酒后驾车，可采用的检验方法有多种。回答以下问题：
(1)早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存在。理是：I₂O₅与CH₃CH₂OH先发生反应(I₂O₅+5CH₃CH₂OH=I₂+5Y+5H₂O)，生成的I₂与高分子化合物X作用而变蓝。交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒。则：X的化学式是_____________；Y的化学式是_________；
(2)已知：I₂O₅是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I₂O₅=5CO₂+I₂(空气中其余气体不与I₂O₅反应)；某同学设计如图实验装置完成上述目的。

①指出能证明空气中有CO存在的现象：_____________。
②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定(反应为I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)，即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL(标准状况下)，滴定过程中，共消耗vmLcmol·L^﹣1Na₂S₂O₃溶液，则该空气样品中CO的体积分数是________。
③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO。此方案是否可行？_________。
(3)燃料电池酒精检测仪(该电池以硫酸溶液为电解质溶液)也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O。该电池负极电极反应式是________________。
(4)酒精是一种较为环保的燃料，298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式________。