1 . CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH=-75 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-394 kJ·mol⁻¹
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol⁻¹
该催化重整反应的ΔH=______kJ·mol⁻¹。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为_______mol²·L⁻²。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：

		积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)	消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)
ΔH/(kJ·mol−1)		75	172
活化能/ (kJ·mol−1)	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

A．K_积、K_消均增加B．v_积减小，v_消增加
C．K_积减小，K_消增加D．v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5（k为速率常数）。在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)、p_b(CO₂)、p_c(CO₂)从大到小的顺序为________________。

2 . 已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₁；
②2Fe(s)+ O₂(g)=Fe₂O₃(s)　ΔH₂；
③2Al(s)+ O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH₃；
④2Al(s)+Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+2Fe(s)　ΔH_4。
下列关于反应焓变的判断正确的是

A．H2的燃烧热为ΔH1	B．ΔH2=ΔH3+ΔH4
C．增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值	D．ΔH3<ΔH2

4 . 碳中和目标背景下，我国加快低碳技术的发展和应用推广，其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点，回答下列问题：
(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：_______。
(2)CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.5kJ·mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ·mol^-1
①在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和amolH₂发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______(填“m”或“n”)，判断依据是_______。

②副反应的反应速率v=v_正-v_逆=k_正c(CO₂)·c(H₂)k_逆c^m(CO)·cⁿ(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=，则m=_______，升高温度时k_正-k_逆_______(填“增大”减小”或“不变”)。
③在一定温度下，①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度变化如图所示：

已知：CH₃OH的选择性=×100%。图中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240°C时，反应20min容器内达平衡状态，副反应的K，初始充入H₂的物质的量a=_______mol，主反应的平衡常数Kp=_______(MPa)^-2(①用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；②计算结果保留1位小数)。

5 . 已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g) +2H₂O(l)     ΔH₁＝﹣870.3 kJ·mol^-1
②C(s) +O₂(g) =CO₂(g)     ΔH₂＝﹣393.5 kJ·mol^-1
③H₂(g) +O₂(g) =H₂O(l)   ΔH₃＝﹣285.8 kJ·mol^-1
则反应2C(s) +2H₂(g) +O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变ΔH为

A．﹣488.3 kJ·mol-1	B．﹣224.15 kJ·mol-1
C．488.3 kJ·mol-1	D．244.15 kJ·mol-1

6 . 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。
已知：①
②
③
则：反应的为

A．	B．
C．	D．

9 . 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1

B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

10 . CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。
已知：反应ICO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H₁=－58kJ·mol^－1
反应ICO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)△H₂=＋41kJ·mol^－1
(1)CO(g)和H₂(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式为______________。
(2)某实验过程中，控制压强一定，将CO₂和H₂按一定的初始投料比、一定流速通过催化剂，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：

T/K	CO2实际转化率/%	甲醇的选择性/%
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

表中实验数据表明，升高温度，CO₂实际转化率提高而甲醇的选择性降低。其原因是____________________________。
(3)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

已知：K_x是以物质的量分数表示的化学平衡常数。
①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，结合数据说明判断理由_______________。
②已知反应速率v=v_正－v_逆=k_正x(CO₂)x(H₂)－k_逆x(CO)x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。C、D、E三点中k_正－k_逆最大的是___________，A、B、F三点中v_逆最大的是___________。计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂转化率达到50%时，=___________。
(4)关于合成甲醇过程中用到的催化剂，下列说法错误的是___________(填字母)。
A．参与了反应，改变了反应历程和△HB．使k_正和k_逆增大，但二者增大倍数不同
C．降低了反应的活化能D．提高了CO₂的平衡转化率