1 . 共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·＋B· ；异裂：A∶B → A⁺＋[∶B]^－。下列化学反应中发生共价键均裂的是

A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

B．2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑

C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

D．CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5

2 . Ⅰ．纳米级Cu₂O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。
(1)已知：C（s）+O₂（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJ•mol^-1，
       
2Cu₂O（s）+O₂（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJ•mol^-1，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu₂O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。
(2)用纳米级Cu₂O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：
CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。
①该反应的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v(正) ____v(逆)（填“>”或“<”）。
②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。
③在t₁K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH₃OH(g)表示的反应速率v(CH₃OH)＝_____________, 温度为t₁时，该反应的平衡常数K＝____________。
Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。
由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作______极，阴极的电极反应式为_______________。
Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。
已知：Ksp[CuS]=1×10^-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__________mol/L（保留至小数点后一位）。

3 . 根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I₂(g)+H₂(g)2HI(g) △H=-9.48kJ/mol ，(ii) I₂(s)+H₂(g)2HI(g) △H=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

4 . （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
反应的热化学方程式为___________________________________________。
又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___________kJ。
（2）已知： C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)   △H₂＝-393.5kJ/mol
H₂(g)+1/2 O₂(g) =H₂O(g)     △H₃ = -241.8 kJ/mol
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中 C与 H₂的物质的量之比为___________________。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。现根据下列2个热化学方程式：       Fe₂O₃(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO₂(g)          ΔH＝-24.8kJ/mol
Fe₂O₃(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO₂(g)          ΔH＝+411.2kJ/mol
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)和CO₂(g)的热化学方程式：___________。

5 . CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO₂资源化，产生经济效益。请回答下列问题：
(1)利用废气中的二氧化碳为原料可以制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）。
①已知：H₂（g）、CH₃OH（1）的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ ·mol^-1
CH₃OH（l）= CH₃OH（g）△H=+35.2kJ·mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ·mol^-1。
则CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=_____kJ·mol^-1。有利于提高H₂平衡转化率的条件是_______（填选项字母）。
A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH₂、4molCO₂，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），达到平衡时H₂的转化率为50%，其平衡常数为____（保留两位有效数字）。
③起始条件（T₁℃、2L密闭容器）如下表所示：

达到平衡时，该反应的平衡常数K（I）____K（II）（填“>”“<”或“=”，下同）。平衡时CH₃OH的浓度：c（I）______c（II）。
(2)CO₂可用来合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H= -127.8 kJ·mol^-1。0.1MPa下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度（T）下平衡时的四种气态物质的质量分数（φ）如图所示:

①曲线b、c表示的物质分别为_________________（填化学式）。
②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n（CO₂）：n（H₂）=2：3的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t₂时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化图象_________

(3)工业上，还可以利用太阳能以CO₂为原料制取C，使得二氧化碳资源化，其原理如下图所示：

整个过程中____（填“Fe₃O₄”或“FeO”）是反应的催化剂。重整系统中每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为____。

6 . 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO₂(g)+N₂(g) △H＜O
①反应的速率时间图像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是(填对应字母) __________

A．a₁＞a₂
B．b₁＜b₂
C．t₁＞t₂
D．图2中阴影部分面积更大
E．图1中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是(填代号) __________

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO₂(g)N₂O₄(g)△H=﹣56.9kJ/mol H₂O(g)=H₂O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：__________．
(3)CH₄和H₂O(g)在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O⇌CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)．
②T℃时，向1L密闭容器中投入l mol CH₄和l mol H₂O(g)，平衡时c(CH₄)=0.5mol/L，该温度下反应CH₄+H₂OCO+3H₂的平衡常数K=__________；
(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式：__________
②电解后溶液的pH=__________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
③阳极产生气体的体积在标准状况下是__________L。

7 . 臭氧(O₃)主要分布在大气层的平流层中，能够吸收紫外线，被称为地球的保护伞。回答下列问题：
(1)NO_x对臭氧层的破坏作用极大，已知：①NO+O₃=NO₂+O₂ K₁；NO₂+O₂=NO+O₃； K₂；③O₂+O=O₃ K₃，反应2O₃=3O₂的平衡常数K=_______ (用K₁、K₂、K₃表示)，写出一种保护臭氧层的措施:__________。
(2)用臭氧氧化烟气中的SO₂的主要反应为SO₂(g)+O₃(g)=SO₃(g)+O₂(g) △H，已知①2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) △H₁=-198kJ/mol，②2O₃(g)=3O₂(g) △H₂=+284.2kJ/mol
①上述反应中△H= ____kJ•mol^-1。
②一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中加入2molO₃和2molSO₂发生上述反应，5min后达到平衡，测得容器中含有0.4mol•L^-1SO₃，此时SO₂的转化率为_______，欲提高O₃的利用率可采取的措施有_______(填字母)。
a.适当增大压强       b.升高温度       c.使用优质催化剂     d.及时分离出SO₃
(3)工业上用CaSO₃悬浊液吸收上述转化生成的SO₃可制备石膏。已知：298K时Ksp(CaSO₄)=9.0×10^－6，Ksp(CaSO₃)=1.5×10^－7，向1LCaSO₃悬浊液中加入Na₂SO₄，若有0.1molCaSO₃参与反应，则需加入_______molNa₂SO₄。


(4)工业上可采用惰性电极电极电解稀硫酸的方法制备O₃，反应装置如上图所示，电源的a极为_____极，通入O₂的电极反应式为_______。

8 . 研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=－49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)⇌2CH₃OH(g) △H₂=+23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₃
(1)△H₃＝_______kJ/mol。
(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_____(填序号)。
A．容器内的混合气体的密度保持不变                         B．反应体系总压强保持不变
C．断裂3N_A个H－O键同时断裂2N_A个C=O键          D．CH₃OH和H₂O的浓度之比保持不变
(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

物质	CH3OCH3(g)	H2O(g)	CH3OH(g)
浓度/mol∙L－1	1.8	1.8	0.4

此时v_正___v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH₃OH体积分数(CH₃OH)%=____%。
(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。T₁温度下，将6 mol CO₂和12 mol H₂充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)＝______。K_A、K_B、K_C三者之间的关系是___

(5)恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。
其中：CH₃OH的选择性=×100%
①温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是_________________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是______________________。
A．210℃     B． 230℃     C．催化剂CZT     D．催化剂CZ(Zr－1)T

9 . 科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO₃＋H₂HCOONa＋H₂O，下列有关说法不正确的是(　　)

A．储氢、释氢过程均有能量变化

B．储氢过程中，NaHCO3被还原

C．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

10 . 某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X。此反应的总的化学方程式是___，反应的催化剂是___。