4 . 科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用。
Ⅰ．CO₂可用FeO 吸收获得H₂。
i. 6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ΔH_l =－76.0 kJ·mol^-1
ⅱ. C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂ = +113.4 kJ·mol^-1
(1)3FeO(s)+H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+H₂(g) ΔH₃ =_________ kJ·mol^-1。
(2)在反应i中，每放出38.0 kJ热量，有______g FeO被氧化。
Ⅱ．CO₂可用来生产燃料甲醇。
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(3)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________ mol·(L·min) ^-1。
(4)氢气的转化率＝________________________。
(5)该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。
(6)下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是_____________________。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1 mol H2	D．将H2O(g)从体系中分离出去

(7)当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁________c₂的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。
III．CO₂可用碱溶液吸收获得相应的原料。
利用100 mL 3 mol·L^-1NaOH溶液吸收4.48 LCO₂(标准状况)，得到吸收液。
(8)将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_________(填化学式)。

5 . 2022年中国航天在诸多领域实现重大突破。空间站一种处理的重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。部分技术路线可分为：

(1)CO₂的富集：在水蒸气存在下固态胺吸收CO₂反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO₂的简单方法是_______。
(2)Sabatier反应
已知：H₂(g)、CH₄(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol^－1、890.3kJ•mol^－1，H₂O(l)=H₂O(g) ΔH = +44kJ•mol^－1。
①则反应Ⅰ：CO₂(g) +4H₂(g) CH₄(g) +2H₂O(g) 的ΔH =_____kJ•mol^－1。
②科学家研究Sabatier反应，部分历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中错误的是_______。

A．第一步历程中发生了共价键的断裂和形成
B．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒
C．·HOCO转化为·CO和·OH的反应ΔH<0
D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
③空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法以提高CO₂的转化效率，原因是_______。
④在CO₂催化加氢制甲烷过程中存在竞争性的反应Ⅱ：CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)，一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和1mol H₂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得CO₂的转化率为50%，CH₄与CO的分压之比为1∶4，H₂O(g)的分压为p_0.则0~5min内，平均反应速率v(H₂)= ______mol•L^－1•min^－1；反应Ⅱ的平衡常数K_p=______(K_p是用分压表示的平衡常数，用各组分的分压代替浓度)。

6 . 氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。
(1)尿素主要以NH₃和CO₂为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:
反应1：2NH₃(l)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(l)　ΔH₁= -117.2 kJ·mol^-1
反应2：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)+CO(NH₂)₂(l)　ΔH₂=+21.7 kJ·mol^-1
请回答：CO(NH₂)₂ (l)+H₂O(l)2NH₃(l)+CO₂(g) ΔH₃=_____________，该反应能自发进行的主要原因是__________________．
(2)焦炭催化还原SO₂生成S₂，化学方程式为：2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图所示。

①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S₂)=_______mol•L^-1•min^-1，该温度下的平衡常数为_________．
②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO₂的转化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．
③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是_______．
A．焦炭的质量不再变化时
B．CO₂、SO₂的浓度相等时
C．SO₂的消耗速率与CO₂的生成速率之比为1:1
D．容器的总压强不再变化时
(3) NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示．

石墨I附近发生的反应为__________________________________，当外电路通过1mole^-，正极上共消耗_______mol N₂O₅。

7 . Ⅰ．在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
(1)一定温度下，将2 mol N₂和6 mol H₂置于1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中N₂的转化率，数据如下：

	1小时	2小时	3小时	4小时
T1	30%	50%	80%	80%
T2	35%	60%	a	b

①上表中T₁_______T₂(用含“＞”“＜”“=”的关系式表示)，其中a、b、80%三者的大小关系是_______(用含“＞”“＜”“=”的关系式表示)。
②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，k为速率常数。以下说法正确的是_______(填字母序号)。
A．升高温度，k值增大
B．T₂℃时若容器内混合气体平均相对分子质量为12且保持不变，则反应达到平衡状态
C．一定温度下将原容器中的NH₃及时分离出来可使v减小
D.合成氨达到平衡后，增大c(N₂)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大
③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器容积为1 L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N₂后，平衡_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
Ⅱ．甲醚(CH₃OCH)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如为。该过程可分为以下两步反应完成：
甲醇合成反应：_______。
甲醇脱水反应：。
(2)起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H₂，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为_______。
(3)请写出甲醇合成反应的热化学方程式：_______。
(4)在一定条件下，将CO和H₂按体积比1：2充入恒容密闭容器中，反应生成CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．混合气体的总物质的量保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的物质的量之比保持不变
d．每生成1 mol CH₃OCH₃(g)，同时生成2 mol CO

8 . 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－a kJ/mol
途径Ⅱ：C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)                    ΔH＝＋b kJ/mol
2C₃H₆(g)＋9O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)   ΔH＝－c kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)               ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d 均为正值)
请回答下列问题：
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量 ________(填“大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)由于C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)的反应中，反应物具有的总能量_____(填“大于”、“等 于”或“小于 ”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____(填“放出 ” 或“吸收 ”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____；
(3)b与a、c、d 的数学关系式是_____________________________________。

10 . 入冬以来，太原市为减少“雾霾”的发生，开始对机动车限号行驶。“雾霾”中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：
(1)汽车尾气中的主要污染物为NO，用H₂催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：①2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝－180.5 kJ·mol^－1
②2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g) 　ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1
写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式__________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为2NO(g)＋C(s)N₂(g)＋CO₂(g)，向容积均为2 L的甲、乙两个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、T ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间(t)的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)(甲容器)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)(乙容器)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②求400 ℃下该反应的平衡常数__________。
(3)在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生反应NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g)，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是______。


A．反应在c点达到平衡状态   
B．反应物浓度：b点小于c点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量   
D．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
(4)园园老师带领研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________。
②阳极的电极反应式为______________。