【推荐1】回答下面各题。
I．近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g)   ∆H₁=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   ∆H₂=-90.0kJ/mol
则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。
II．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)
(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．混合气体的密度不变

(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的∆H___________0(填“>”、“=”或“<”)；
②在250℃，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得c(CO)=0.3mol/L，则此时化学反应向___________方向移动  (填“正向”，“逆向”或“平衡”)。
III．在一定条件下， A(g)+3B(g) C(g)+D(g)   ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

(4)X表示的物理量是___________。
(5)判断L₁与L₂的大小关系：L₁___________ L₂ (填“<”，“=”或“>”)。

【推荐2】二甲醚()是一种洁净液体燃料，工业上以CO和为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0 MIPa．温度：230-280℃)
进行下列反应：
反应ⅰ：    kJ⋅mol
反应ⅱ：    kJ⋅mol
反应ⅲ：    kJ⋅mol
(1)在该条件下，若反应i的起始浓度分别为 mol⋅L， mol⋅L，8 min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8 min内CO的平均反应速率为___________
(2)在t℃时。反应ⅱ的平衡常数为400，此温度下，在1 L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质
c/(mol·L)	0.05	2.0	2.0

此时___________(填“>”“<”或“=”)
(3)催化总反应为：   
①___________kJ⋅mol
②CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。图中X代表___________(填“温度”或“压强”)，___________(填“>”“<”或“=”)。

(4)在一个容积为1 L的密闭容器中发生反应：。回答下列问题：
①用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式___________。
②下列有关上述可逆反应的说法正确的是___________(填标号)。
A．断裂个同时断裂个键，说明该可逆反应达到平衡
B．混合气体的平均密度不再改变，说明该可逆反应达到平衡
C．在该容器中充入一定量的氢气，平衡不移动
D．在该容器中充入，平衡常数K增大
E．，说明该可逆反应达到平衡
F．该反应在低温下能自发进行

【推荐3】氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。
回答下列问题
(1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H
已知：N₂(g)+O₂(g)==2NO(g) △H₁= a kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)==2CO(g) △H₂= b kJ·mol^－1
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H₃= c kJ·mol^－1
△H=___________ kJ·mol^－1(用含a、b、c的代数式表示)
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。
   
①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___________。
②下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是___________；
A.NO消耗速率等于N₂消耗速率的2倍          B.混合气体平均相对分子质量不再变化
C.体系中NO的转化率和CO的转化率相等     D.气体的密度不再变化
③已知汽车尾气转化反应的△H<0。10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是___________。(填序号)
   
(3)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___________(填标号)。
A.N₂O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关
B.第二步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO为反应的中间产物
(4)碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。
①碱吸收的常见产物为NaNO₂。常温下，pH=8的NaNO₂溶液中c(Na⁺)－c(NO₂^－)=___________mol·L^－1(用精确值表示)
②碳还原法是在高温条件下将NO与NO₂混合气体与焦炭反应，生成CO和N₂。已知，采用碳还原法处理某工厂氮氧化物废气时，生成的CO与N₂的物质的量之比为4︰3。则该工厂尾气中NO和NO₂的物质的量比为___________。

【推荐1】氢气在富氧条件下催化还原NO_x(H₂-SCR)反应在低温时仍具有高活性和选择性，近年来一直备受研究学者关注。回答下列问题：
(1)已知催化剂铑(Rh)表面H₂催化还原NO的详细反应机理如下表所示，其他条件一定时，决定H₂催化还原NO反应速率的基元反应为_______，基元反应H₂+Rh(s)+Rh(s)⇒H(s)+H(s)的焓变ΔH=_______kJ/mol^-1。

基元反应	活化能Ea(kJ/mol)
H2+Rh(s)+Rh(s)⇒H(s)+H(s) NO+Rh(s)⇒NO(s) NO(s)+Rh(s)⇒N(s)+O(s) N(s)+N(s)⇒N2+Rh(s)+Rh(s) H(s)+O(s)⇒OH(s)+Rh(s) OH(s)+H(s)⇒H2O(s)+Rh(s) H2O(s)⇒H2O+Rh(s) H(s)+H(s)⇒H2+Rh(s)+Rh(s) NO(s)⇒NO+Rh(s) OH(s)+Rh(s)⇒H(s)+O(s)	12.6 0.0 97.5 120.9 83.7 33.5 45.0 77.8 108.9 37.7

(2)浸渍法合成的Pt/Al-M-10-A催化剂对H₂还原NO反应的影响如图所示，由图可知该催化剂对反应产物具有_______，该性质受_______的影响。

(3)将H₂、NO、O₂按体积比3：2：1充入恒温恒压(200℃、100kPa容器中，发生反应：4H₂(g)+2NO(g)+O₂(g)⇌N₂(g)+4H₂O(g)，达平衡时，N₂的体积分数为0.1。平衡时，NO的转化率为_______平衡常数Kp=_______(kPa)^-2(以平衡分压表示，平衡分压=平衡总压×物质的量分数)。
(4)利用CH₄催化还原NO的反应：CH₄(g)+4NO(g)⇌CO₂+2N₂(g)+2H₂O(g)，向一个装有催化剂的体积不变密闭容器中通入一定量的CH₄和NO发生反应，测得反应速率和温度的关系如图甲所示，BC段反应速率降低的原因可能是_______。若该反应在一定温度下达到平衡后，将容器压缩，容器内CH₄的平衡转化率为a，测定结果如图乙所示，试分析a随压强增大，开始不变，一定程度后逐渐增大的原因是_______

【推荐2】2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由、铝箔、炭黑等组成，、、P具有极高的回收价值，具体流程如下：

浸出液X的主要成分为等。过程③控制碳酸钠溶液浓度20%、温度、反应时间条件下，探究对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。

(1)综合考虑铁和磷沉淀率，最佳为_______。
(2)结合平衡移动原理，解释过程③中增大，铁和磷沉淀率增大的原因：_______。
(3)当后，随增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因：_______。

【推荐3】环戊二烯（   ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：   (g) =    (g)+H₂(g)             ΔH₁=100.3 kJ·mol ⁻¹ ①，H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g)             ΔH₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹ ②，对于反应   (g)+ I₂(g) =   (g)+2HI(g) ③ΔH₃=___________kJ·mol ⁻¹。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（   ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了30%，环戊烯的转化率为___，该反应的平衡常数K_p=____Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_____（填标号）。
A．通入惰性气体   B．提高温度   C．增加环戊烯浓度   D．增加碘浓度 E．使用合适催化剂
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是____（填标号）。
   
A．T₁＞T₂                                                  B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率       D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L⁻¹

【推荐1】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①   
②   
③   
计算热分解反应④的______kJ/mol，该反应在_______（填“高温”或“低温”）条件下才可自发进行。
(2)某恒温恒容条件下，反应④中的转化率达到最大值的依据是_______（填字母）。

A．气体的压强不发生变化

B．气体的密度不发生变化

C．平均摩尔质量不发生变化

D．单位时间里分解的和生成的H2的量一样多

(3)目前较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺：
   
①相比克劳斯工艺，利用反应④高温热分解方法的优缺点是_______。
②研究人员对反应条件对产率的影响进行了如图研究。同条件下，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。

③相同条件下，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。
(4)在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行H₂S热分解反应。平衡时混合气中H₂S与H₂的分压相等，H₂S平衡转化率为_______，平衡常数_______kPa（已知：分压=总压×该组分的物质的量分数）。

【推荐2】燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5(可入肺颗粒物)，冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相关。
SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是______（填字母）。
a.PM2.5在空气中一定能形成气溶胶
b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质
c.PM2.5 主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等
d.酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2.5无关
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)          △H=-a kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=-b kJ•mol^-1
H₂O(g)-H₂O(l)       △H=-c kJ•mol^-1
CH₃OH(g)=CH₃OH(l)          △H=-d kJ•mol^-1
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。
（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH的生成速率的2倍
b.H₂的体积分数不再改变
c.体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A_____ P_B （填“＞”、“＜”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A时。容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=____________L。
（4）SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池。右图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：__________________________________；质于膜(只允许H通过)
②当甲中消耗2.24 LO₂（标准状况）时，乙中__________（填“a”或“b”）增重_________g。

【推荐3】SO₂、NO_x是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO₂、NO_x可以保护大气环境。回答下列问题：
(1)二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH= -196 kJ·mol^-1。
①钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，请写出VOSO₄(s)和V₂O₄(s)反应生成V₂O₅(s)与SO₂(g)的热化学方程式：_______。

②若当SO₂、O₂、N₂(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图2所示。反应在0.5 MPa、550℃时的α=_______， 判断的依据是_______。

③若将物质的量之比为2： 1的SO₂(g)和O₂(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO₂转化率为α，则SO₃的分压为_______，平衡常数K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)一定温度下，在容积恒为1 L的密闭容器中，加入0. 30 mol NO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：Al(s)+2NO(g) N₂(g)+ Al₂O₃(s) ΔH <0，已知在此条件下NO与N₂的消耗速率与各自的浓度有如下关系：v(NO)=k₁·c²(NO) ，v(N₂)=k₂ ·c(N₂)，其中k₁、k₂表示速率常数。
①下列叙述中不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A.该反应体系压强保持不变时
B. v_正(NO)= v_逆(N₂)≠0
C. Al的质量不发生变化
D.混合气体的相对分子质量不发生改变
②在Ti温度下，k₁=0.004 L·mol^-1·min^-1，k₂=0.002 min^-1，则该温度下反应的平衡常数的值为_______。
③在T₂温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图3，则T₁_______T₂(填“>”“=”或“<”)。

(3)燃煤烟气(主要污染物为SO₂、NO₂)还可以经O₃预处理后用CaSO₃水悬浊液吸收。当用CaSO₃水悬浊液吸收时，清液(pH约为8)中将NO₂转化为 ，其离子方程式为_______。若在吸收液中加入Na₂SO₄溶液，能提高能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是_______。