1 . 党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）已成为科学家研究的重要课题。
I.工业上用
和
在一定条件下可以合成乙烯：
已知：①
②
③
(1)
__________ （用
、
、
表示）。
(2)恒温恒容下，向密闭容器按投料比
通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是_______（填标号）。
(3)向密闭容器按投料比通入原料气（，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，则压强
__________ 
，原因是：__________ 。
Ⅱ.催化加氢可以直接合成二甲醚。涉及以下主要反应：
①
②
恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如下图所示。
已知：的选择性
％
(4)300℃时，通入、各
，平衡时
的选择性、的平衡转化率均为30％，则此温度下反应①的平衡常数
__________ （保留2位有效数字）。
(5)温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因可能是__________ 。
Ⅲ.电化学法也可还原二氧化碳制乙烯，原理如下图所示。
(6)该电池的阴极电极反应式为：__________ 。
I.工业上用
和在一定条件下可以合成乙烯： 已知：①
②
③
(1)
、、表示）。(2)恒温恒容下，向密闭容器按投料比
通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是_______（填标号）。A． |
| B．混合气体的密度保持不变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 |
D． 保持不变 |
(3)向密闭容器按投料比
通入原料气（，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，则压强，原因是：Ⅱ.
催化加氢可以直接合成二甲醚。涉及以下主要反应：①
②
恒压条件下，
、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如下图所示。已知：的选择性
％(4)300℃时，通入
、各，平衡时的选择性、的平衡转化率均为30％，则此温度下反应①的平衡常数(5)温度高于300℃，
的平衡转化率随温度升高而增大的原因可能是Ⅲ.电化学法也可还原二氧化碳制乙烯，原理如下图所示。
(6)该电池的阴极电极反应式为：
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解题方法
2 . 近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以CO2、H2为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。
途径一：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(1)关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。
(2)根据反应I~Ⅲ，计算
ΔH=___________ 。
(3)工业中，对于反应I，通常同时存在副反应IV：
ΔH4。在一定条件下，在合成塔中充入一定量CO2和H2。不同压强时，CO2的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。
①图a中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是___________ 。
②由图b可知，ΔH4___________ 0(填“>”、“<”或“=”)；H2的物质的量分数随温度升高而增大，原因是___________ 。
(4)在一定条件下(温度为T1℃)，往恒容密闭容器中充入1.0molCO2和4.0molH2，发生反应I，初始压强为p0，5min达到平衡，压强为0.8p0，则CO2的平衡转化率为___________ 。
途径二：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(5)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平行时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为___________ (用含a、b、V的代数式表示)。
途径一：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(1)关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。
| A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 |
| B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 |
| C．当反应达平衡状态时，2V正(H2)=V逆(H2O) |
| D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 |
ΔH=(3)工业中，对于反应I，通常同时存在副反应IV：
ΔH4。在一定条件下，在合成塔中充入一定量CO2和H2。不同压强时，CO2的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。①图a中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是
②由图b可知，ΔH4
(4)在一定条件下(温度为T1℃)，往恒容密闭容器中充入1.0molCO2和4.0molH2，发生反应I，初始压强为p0，5min达到平衡，压强为0.8p0，则CO2的平衡转化率为
途径二：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(5)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平行时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为
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解题方法
3 . 碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分，写出该反应的热化学方程式___________ 。
已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=—112.3kJ/mol
③NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) △H=—234kJ/mol
(2)N2O5的分解反应2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：
计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2)=___________ mol•L-1•min-1。
(3)新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示：
①在转化过程中起催化作用的物质是___________ 。
②写出总反应的化学方程式___________ 。
(4)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)，该反应分两步进行：
①2NH3(g)+CO2(g)NH4COONH2(s)
②NH4COONH2(s) =CO(NH2)2(l)+H2O(l)
根据上述反应，填写下列空白：
①已知该反应可以自发进行，则△H___________ 0(填“>”、“<”或“=”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比
=x，如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系，B点处，NH3的平衡转化率为___________ 。
③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x=2，当反应后气体物质的量变为起始时气体物质的量的
时达到平衡，测得此时生成尿素90g，则第①步反应的平衡常数K=_______ 。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分，写出该反应的热化学方程式
已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=—112.3kJ/mol
③NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) △H=—234kJ/mol
(2)N2O5的分解反应2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(N2O5)/(mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
(3)新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示：
①在转化过程中起催化作用的物质是
②写出总反应的化学方程式
(4)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(l)，该反应分两步进行：①2NH3(g)+CO2(g)
NH4COONH2(s)②NH4COONH2(s) =CO(NH2)2(l)+H2O(l)
根据上述反应，填写下列空白：
①已知该反应可以自发进行，则△H
②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比
=x，如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系，B点处，NH3的平衡转化率为③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x=2，当反应后气体物质的量变为起始时气体物质的量的
时达到平衡，测得此时生成尿素90g，则第①步反应的平衡常数K=
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4 . 丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年研究的热点，主要涉及如下反应：
反应Ⅰ：2C3H8(g)+O2(g)
2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH1= -235 kJ·mol-1
反应Ⅱ：2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g) ΔH2= -2742 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应2C3H6(g)+6O2(g)6CO(g)+6H2O(g)的ΔH=___________ 。
(2)在刚性绝热容器中发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
(3)在压强恒定为100 kPa条件下，将n(C3H8)
n(O2)=2
1的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。
①曲线___________ (填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。
②温度高于T1 K后曲线L2随温度升高而降低的原因为___________ 。
③当温度高于___________ (填“T1”或“T2”)时，反应Ⅱ不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压 p(C3H6) =___________ kPa(保留3位有效数字)，反应I的标准平衡常数 Kθ=___________ (已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，Kθ=
；其中 pθ=100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。
(4)在“碳中和”实施过程中，可将工业生产中产生的CO2气体通过如图所示的电解原理转化成重要的有机物，阴极的电极反应式为___________ 。
反应Ⅰ：2C3H8(g)+O2(g)
2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH1= -235 kJ·mol-1反应Ⅱ：2C3H8(g)+7O2(g)
6CO(g)+8H2O(g) ΔH2= -2742 kJ·mol-1回答下列问题：
(1)反应2C3H6(g)+6O2(g)
6CO(g)+6H2O(g)的ΔH=(2)在刚性绝热容器中发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
| A．每断裂1 mol O=O键，同时生成4 mol O-H键 | B．容器内温度不再变化 |
| C．混合气体的密度不再变化 | D．n(C3H8) = n(C3H6) |
(3)在压强恒定为100 kPa条件下，将n(C3H8)
n(O2)=21的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。①曲线
②温度高于T1 K后曲线L2随温度升高而降低的原因为
③当温度高于
gG(g)+hH(g)，Kθ=；其中 pθ=100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。(4)在“碳中和”实施过程中，可将工业生产中产生的CO2气体通过如图所示的电解原理转化成重要的有机物，阴极的电极反应式为
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5 . 工业上常用
和合成尿素
，反应可分两步进行：
①
kJ⋅mol
②
kJ⋅mol
(1)以、为原料生产尿素的总反应热化学方程式为_______ 。
(2)反应①为快反应，需在高压冷凝器中进行，采用高压冷凝的原因为_______ 。
(3)一定温度下，将和按2∶1的物质的量之比充入一容积恒为10 L的密闭容器中发生总反应。20 min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。
①能说明体系达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内固体质量不再变化
C.和的转化率相等 D.水蒸气的浓度不再变化
②25 min时再向容器中充入2 mol的和1.5 mol ，在45 min时重新达到平衡。45 min时的总转化率为_______ (精确至0.1%)；再次平衡时总反应的平衡常数为_______ 。
③请在图中画出25~50 min内的浓度变化曲线_______ 。
(4)用尿素溶液吸收氮氧化物，可用于处理汽车尾气。NO和
不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。
①用尿素水溶液吸收体积比为1∶1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式_______ 。
②随着NO和配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是_______ 。
和合成尿素，反应可分两步进行：①
kJ⋅mol②
kJ⋅mol(1)以
、为原料生产尿素的总反应热化学方程式为(2)反应①为快反应，需在高压冷凝器中进行，采用高压冷凝的原因为
(3)一定温度下，将
和按2∶1的物质的量之比充入一容积恒为10 L的密闭容器中发生总反应。20 min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。①能说明体系达到平衡状态的是
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内固体质量不再变化
C.
和的转化率相等 D.水蒸气的浓度不再变化②25 min时再向容器中充入2 mol的
和1.5 mol ，在45 min时重新达到平衡。45 min时的总转化率为③请在图中画出25~50 min内
的浓度变化曲线(4)用尿素溶液吸收氮氧化物，可用于处理汽车尾气。NO和
不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。①用尿素水溶液吸收体积比为1∶1的NO和
混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式②随着NO和
配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是
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解题方法
6 . 资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题。
(1)理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示：计算可得HCN(g)HNC(g) ΔH=_______ kJ/mol。HCN与HNC稳定性较强的是_______ 。
(2)聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合下图 分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是_______ 。
(3)生产尿素：
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌ H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·mol-1
①写出上述合成尿素的热化学方程式_______ 。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______ 步反应决定，总反应进行到_______ min时到达平衡。
(4)合成乙酸：
中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合 成乙酸，其反应路径如下图所示：
①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式_______ 。
②根据图示 ，写出总反应的化学方程式_______ 。
(1)理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)
HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示：计算可得HCN(g)HNC(g) ΔH=(2)聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。
(3)生产尿素：
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌ H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·mol-1
①写出上述合成尿素的热化学方程式
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第
(4)合成乙酸：
中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合 成乙酸，其反应路径如下图所示：
①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式
②
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2023-02-23更新
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187次组卷
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2卷引用：福建省福州市八县（市、区）一中2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题
7 . 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将
应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
Ⅰ．在催化作用下由和
转化为
的反应历程示意图如图。
(1)在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。
II．以
为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚
涉及的主要反应如下：
①
②
(2)反应
的
_______
(3)在压强、和
的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如图所示。
i．已知：的选择性
，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______ (填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_______ ﹔
ii．为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______ (填标号)。
a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压
Ⅲ．以
为原料合成的主要反应为：
(4)某温度下，在
恒压密闭容器中充入等物质的量的和
，达到平衡时
的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数
_______ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
Ⅳ．以稀硫酸为电解质，由甲醇
构成的原电池作电解饱和食盐水(电解池中左右两室均为
的
溶液)的电源。
(5)电解饱和食盐水装置中溶液中的阳离子由_______ (填“左向右”或“右向左”)移动，a电极的电极反应式为_______ 。
(6)室温下，当电解池中共产生
(已折算成标况下)气体时，右室溶液(体积变化忽略不计)的
为_______ 。
应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。Ⅰ．在催化作用下由
和转化为的反应历程示意图如图。(1)在合成
的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。| A．该催化剂使反应的平衡常数增大 |
B． 过程中，有C-H键断裂和C-C键形成 |
| C．生成乙酸的反应原子利用率100% |
D． |
II．以
为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚涉及的主要反应如下：①
②
(2)反应
的(3)在压强、
和的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。i．已知：
的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线ii．为同时提高
的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压
Ⅲ．以
为原料合成的主要反应为：(4)某温度下，在
恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) Ⅳ．以稀硫酸为电解质，由甲醇
构成的原电池作电解饱和食盐水(电解池中左右两室均为的溶液)的电源。(5)电解饱和食盐水装置中溶液中的阳离子由
(6)室温下，当电解池中共产生
(已折算成标况下)气体时，右室溶液(体积变化忽略不计)的为
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8 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。
已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H1=-a kJ∙mol-1；
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ∆H2=-b kJ∙mol-1
(1)有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在特殊催化剂表面与H2O反应可生成NH3。则由N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式是___________ 。
(2)工业上主要以N2(g)、H2(g)为原料气合成NH3。
①将物质的量之比为1:3的N2和H2充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
该条件下H2的转化率为___________ (可用分数表示)，平衡常数K=___________ (可用分数表示)。
②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为___________ (填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
③L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。
i.X代表的物理量是___________ 。
ii.判断L1、L2的大小关系，并简述理由___________ 。
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H1=-a kJ∙mol-1；2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ∆H2=-b kJ∙mol-1(1)有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在特殊催化剂表面与H2O反应可生成NH3。则由N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式是
(2)工业上主要以N2(g)、H2(g)为原料气合成NH3。
①将物质的量之比为1:3的N2和H2充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
物质 | N2 | H2 | NH3 |
平衡时物质的量/mol | 0.2 | 0.6 | 0.2 |
②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为
物质 | N2 | H2 | NH3 |
起始浓度(mol/L) | 0.5 | 1.5 | 0.5 |
i.X代表的物理量是
ii.判断L1、L2的大小关系，并简述理由
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9 . 甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生下列竞争反应：
(ⅰ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.3 kJ/mol
(ⅱ)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ/mol
由CO也能直接加氢合成甲醇：(iii) 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H
(1)△H =_______ kJ/mol。
(2)反应(ⅱ) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的正、逆反应平衡常数随温度变化曲线如图所示。
下列分析正确的是_______ 。
A．曲线甲为K(逆)，曲线乙为K(正)
B．a点时，一定有v正=v逆
C．c点时，x=0.5
(3)催化剂M、N对CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应进程的能量影响如下图(a)所示，两种催化剂对应的1nk~
关系如下图(b)所示(已知；lnk=-
+C，其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
①使用催化剂M时，逆反应的活化能为_______ kJ/mol。
②催化剂N对应曲线是图(b)中的_______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
(4)为进一步研究CO2与H2反应制CH3OH的过程中原料气组成对反应速率的影响，分别向三个压强恒定为P的密闭容器(装有等量催化剂，且在实验温度范围内催化剂活性变化不大)中通入相同碳氢比的三种混合气，相同时间内，测得甲醇生成速率与温度的关系如图所示。
①三个容器中，甲醇的生成速率达峰值后均随温度升高而下降的原因是_______ 。
②结合研究目的，参照图中三条曲线，你可得出的结论是_______ (写一条)。
(5)恒温下，在压强恒定为P的装置中，按n(CO2):n(H2)=1:3加入反应物，发生反应(ⅰ)、(ⅱ)。达到平衡时，若CO2转化率为20%，甲醇的选择性为50%。列出反应(ⅰ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数计算式：Kp=_______ (不必化简)。(已知：
的选择性x=
×100%；Kp为用分压代替浓度的平衡常数。)
(ⅰ)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.3 kJ/mol(ⅱ)CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ/mol由CO也能直接加氢合成甲醇：(iii) 2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H(1)△H =
(2)反应(ⅱ) CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)的正、逆反应平衡常数随温度变化曲线如图所示。下列分析正确的是
A．曲线甲为K(逆)，曲线乙为K(正)
B．a点时，一定有v正=v逆
C．c点时，x=0.5
(3)催化剂M、N对CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)反应进程的能量影响如下图(a)所示，两种催化剂对应的1nk~关系如下图(b)所示(已知；lnk=-+C，其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。①使用催化剂M时，逆反应的活化能为
②催化剂N对应曲线是图(b)中的
(4)为进一步研究CO2与H2反应制CH3OH的过程中原料气组成对反应速率的影响，分别向三个压强恒定为P的密闭容器(装有等量催化剂，且在实验温度范围内催化剂活性变化不大)中通入相同碳氢比的三种混合气，相同时间内，测得甲醇生成速率与温度的关系如图所示。
①三个容器中，甲醇的生成速率达峰值后均随温度升高而下降的原因是
②结合研究目的，参照图中三条曲线，你可得出的结论是
(5)恒温下，在压强恒定为P的装置中，按n(CO2):n(H2)=1:3加入反应物，发生反应(ⅰ)、(ⅱ)。达到平衡时，若CO2转化率为20%，甲醇的选择性为50%。列出反应(ⅰ)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数计算式：Kp=的选择性x=×100%；Kp为用分压代替浓度的平衡常数。)
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10 . 利用CO2可合成烷烃、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
I．制备甲烷：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O (g) △H
已知：CH4、H2的燃烧热分别为 △H1 =—893kJ·mol-1、△H2=—285.8 kJ· mol-1，1mol液态H2O变成水蒸气需吸收44kJ的热量。
(1)△H=___________ kJ· mol-1。
II．制备甲醇：
主反应： CO2(g) + 3H2CH3OH(g) +H2O (g) △H1=—58 kJ·mol-1
副反应： CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O (g) △H2= +41 kJ·mol-1
某一刚性容器中充入1molCO2和3molH2，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如下图所示。
已知： CH3OH选择性=
(2)240°C该反应达到平衡时，产生的CH3OH的物质的量为___________ mol，240°C时副反应的化学平衡常数为___________ 。
(3)有研究表明，在原料气中掺入适量的CO有利于提高CH3OH选择性，说明其可能的原因是___________ ， 有利于提高CH3OH选择性反应条件还可以是_____ (填标号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
I．制备甲烷：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O (g) △H
已知：CH4、H2的燃烧热分别为 △H1 =—893kJ·mol-1、△H2=—285.8 kJ· mol-1，1mol液态H2O变成水蒸气需吸收44kJ的热量。
(1)△H=
II．制备甲醇：
主反应： CO2(g) + 3H2
CH3OH(g) +H2O (g) △H1=—58 kJ·mol-1副反应： CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O (g) △H2= +41 kJ·mol-1某一刚性容器中充入1molCO2和3molH2，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如下图所示。
已知： CH3OH选择性=
(2)240°C该反应达到平衡时，产生的CH3OH的物质的量为
(3)有研究表明，在原料气中掺入适量的CO有利于提高CH3OH选择性，说明其可能的原因是
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
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