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解题方法
1 . Ⅰ.我国科学家利用CO2矿化反应释放能量设计出CO2矿化电池。不仅减碳发电，还能获得高附加值产品，其工作原理如图所示(Q是有机物；反应物和产物分别经过其它通道进入或排出电池容器)。
(1)通过离子交换膜的离子是___ ，正极区的电极反应式为：Q+2CO2+2H2O+2Na++2e—=2NaHCO3+QH2，在电极区溶液中可循环利用的物质是___ ，则电池的总反应方程式为____ 。
Ⅱ.以CO2为原料加氢合成二甲醚、甲醇有利于促进实现“碳中和”。在二氧化碳加氢制取二甲醚的合成塔中发生以下3个反应：
i．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=—49.01kJ·mol-1
ii．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=—24.52kJ·mol-1
iii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.17kJ·mol-1
(2)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=___ kJ·mol-1。
(3)在压强3.0MPa、
=4条件下，CO2的平衡转化率和产物的选择性与温度的关系如图所示(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)。
①当温度超过290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___ 。除改变温度外，能提高二甲醚选择性的措施为____ (写一种即可)。
②根据图中的数据计算300℃上述反应达到平衡时CH3OCH3的物质的量分数为____ (保留三位有效数字)。
(4)在=3时，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)～P、在P=5×105Pa下的x(CH3OH)～t如图所示。当CO2的平衡转化率为
时，反应条件可能为____ 。
(1)通过离子交换膜的离子是
Ⅱ.以CO2为原料加氢合成二甲醚、甲醇有利于促进实现“碳中和”。在二氧化碳加氢制取二甲醚的合成塔中发生以下3个反应：
i．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=—49.01kJ·mol-1ii．2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=—24.52kJ·mol-1iii．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H=+41.17kJ·mol-1(2)2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=(3)在压强3.0MPa、
=4条件下，CO2的平衡转化率和产物的选择性与温度的关系如图所示(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)。①当温度超过290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是
②根据图中的数据计算300℃上述反应达到平衡时CH3OCH3的物质的量分数为
(4)在
=3时，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)～P、在P=5×105Pa下的x(CH3OH)～t如图所示。当CO2的平衡转化率为时，反应条件可能为
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2022-03-03更新
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714次组卷
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2卷引用：福建省龙岩第一中学2022届高三毕业班模拟训练（二）化学试题
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解题方法
2 .
(1)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________________________ 。
(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式_____________________________ 。
(3)断裂1 mol化学键所需的能量如表所示：
计算1molN2(g)与H2O(g)反应生成NH3(g)和O2(g)的反应热△H = _______________ 。
(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为________________ 。
(1)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式
(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式
(3)断裂1 mol化学键所需的能量如表所示：
| 共价键 | H—N | H—O | N≡N | O==O |
| 断裂1 mol化学键所需能量/kJ | 393 | 463 | 941 | 496 |
(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为
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3 . 以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。
(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：
反应Ⅱ：
①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=_____ kJ·mol-1.
②若反应Ⅱ逆反应活化能
，则该反应的正反应的活化能
_____ kJ·mol-1.
(2)向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只发生反应I，测得反应在不同压强下平衡混合物中甲醇体积分数
随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中
关系如图2所示：
①图1中P1_____ P2(填“>”、“<”或“=”)；
②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是_____ (填字母序号)。
、
，k正、k逆分别表示正逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示lgk正随温度T变化关系的直线是_____ ，表示lgk逆随温度T变化关系的直线是_____ 。
(4)已知一定温度下按照起始比
，在一密闭容器中进行反应：
，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的平衡转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数
_____ MPa-2(保留2位有效数字)(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。
(5)
，在四种不同容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则CO2的转化率最高的是_____(填字母)。
(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：
反应Ⅱ：
①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=
| 化学键 | C—H | C—O | H—O | H—H | C≡O |
| 键能/kJ·mol-1 | 406 | 351 | 465 | 436 | a |
，则该反应的正反应的活化能(2)向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只发生反应I，测得反应在不同压强下平衡混合物中甲醇体积分数
随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中关系如图2所示：①图1中P1
②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是
、，k正、k逆分别表示正逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示lgk正随温度T变化关系的直线是(4)已知一定温度下按照起始比
，在一密闭容器中进行反应：，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的平衡转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(5)
，在四种不同容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则CO2的转化率最高的是_____(填字母)。| A．恒温恒容容器 | B．恒容绝热容器 |
| C．恒压绝热容器 | D．恒温恒压容器 |
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4 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：
∆H=___________ kJ/mol
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I．
II．
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___________ 。
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的∆H___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
则M、N相比，较稳定的是___________ 。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
| A．NaOH与盐酸反应 | B．甲烷的燃烧反应 |
| C．Ba(OH)2∙8H2O与氯化铵反应 | D．锌与盐酸反应 |
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
| 化学键种类 |  |  |  |
| 键能(kJ/mol) | 436 | 247 | 434 |
∆H=②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I．
II．
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的∆H
(4)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
则M、N相比，较稳定的是
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5 . 氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理合成示意图如下：
(1)第I步：
。总反应可表示为：
。写出第II步反应的热化学方程式：___________ 。
(2)实验测得分步制氢比直接利用
和
反应具有更高的反应效率，原因是________ 。
(3)第I、II步反应的
图像如下。
由图像可知a___________ b(填“大于”或“小于”)，
时第I步反应平衡时的平衡分压
，则平衡混合气体中
的体积分数为___________ (保留一位小数)。
(4)第I步反应产生的合成气(CO和的混合气体)可用于F—T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应：
，如下图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内
的分数，据此应选择的催化剂是___________ (填“I”或“II”)，选择的依据是___________ 。
(1)第I步：
。总反应可表示为：。写出第II步反应的热化学方程式：(2)实验测得分步制氢比直接利用
和反应具有更高的反应效率，原因是(3)第I、II步反应的
图像如下。由图像可知a
时第I步反应平衡时的平衡分压，则平衡混合气体中的体积分数为(4)第I步反应产生的合成气(CO和
的混合气体)可用于F—T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应：，如下图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内的分数，据此应选择的催化剂是
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6 . 近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以CO2、H2为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。
途径一：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(1)关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。
(2)根据反应I~Ⅲ，计算
ΔH=___________ 。
(3)工业中，对于反应I，通常同时存在副反应IV：
ΔH4。在一定条件下，在合成塔中充入一定量CO2和H2。不同压强时，CO2的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。
①图a中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是___________ 。
②由图b可知，ΔH4___________ 0(填“>”、“<”或“=”)；H2的物质的量分数随温度升高而增大，原因是___________ 。
(4)在一定条件下(温度为T1℃)，往恒容密闭容器中充入1.0molCO2和4.0molH2，发生反应I，初始压强为p0，5min达到平衡，压强为0.8p0，则CO2的平衡转化率为___________ 。
途径二：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(5)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平行时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为___________ (用含a、b、V的代数式表示)。
途径一：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(1)关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。
| A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 |
| B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 |
| C．当反应达平衡状态时，2V正(H2)=V逆(H2O) |
| D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 |
ΔH=(3)工业中，对于反应I，通常同时存在副反应IV：
ΔH4。在一定条件下，在合成塔中充入一定量CO2和H2。不同压强时，CO2的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。①图a中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是
②由图b可知，ΔH4
(4)在一定条件下(温度为T1℃)，往恒容密闭容器中充入1.0molCO2和4.0molH2，发生反应I，初始压强为p0，5min达到平衡，压强为0.8p0，则CO2的平衡转化率为
途径二：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(5)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平行时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为
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7 . 党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）已成为科学家研究的重要课题。
I.工业上用和在一定条件下可以合成乙烯：
已知：①
②
③
(1)
__________ （用
、
、
表示）。
(2)恒温恒容下，向密闭容器按投料比
通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是_______（填标号）。
(3)向密闭容器按投料比通入原料气（，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，则压强
__________ 
，原因是：__________ 。
Ⅱ.催化加氢可以直接合成二甲醚。涉及以下主要反应：
①
②
恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如下图所示。
已知：的选择性
％
(4)300℃时，通入、各
，平衡时
的选择性、的平衡转化率均为30％，则此温度下反应①的平衡常数
__________ （保留2位有效数字）。
(5)温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因可能是__________ 。
Ⅲ.电化学法也可还原二氧化碳制乙烯，原理如下图所示。
(6)该电池的阴极电极反应式为：__________ 。
I.工业上用
和在一定条件下可以合成乙烯： 已知：①
②
③
(1)
、、表示）。(2)恒温恒容下，向密闭容器按投料比
通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是_______（填标号）。A． |
| B．混合气体的密度保持不变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 |
D． 保持不变 |
(3)向密闭容器按投料比
通入原料气（，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，则压强，原因是：Ⅱ.
催化加氢可以直接合成二甲醚。涉及以下主要反应：①
②
恒压条件下，
、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如下图所示。已知：的选择性
％(4)300℃时，通入
、各，平衡时的选择性、的平衡转化率均为30％，则此温度下反应①的平衡常数(5)温度高于300℃，
的平衡转化率随温度升高而增大的原因可能是Ⅲ.电化学法也可还原二氧化碳制乙烯，原理如下图所示。
(6)该电池的阴极电极反应式为：
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8 . 丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年研究的热点，主要涉及如下反应：
反应Ⅰ：2C3H8(g)+O2(g)
2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH1= -235 kJ·mol-1
反应Ⅱ：2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g) ΔH2= -2742 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应2C3H6(g)+6O2(g)6CO(g)+6H2O(g)的ΔH=___________ 。
(2)在刚性绝热容器中发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
(3)在压强恒定为100 kPa条件下，将n(C3H8)
n(O2)=2
1的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。
①曲线___________ (填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。
②温度高于T1 K后曲线L2随温度升高而降低的原因为___________ 。
③当温度高于___________ (填“T1”或“T2”)时，反应Ⅱ不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压 p(C3H6) =___________ kPa(保留3位有效数字)，反应I的标准平衡常数 Kθ=___________ (已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，Kθ=
；其中 pθ=100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。
(4)在“碳中和”实施过程中，可将工业生产中产生的CO2气体通过如图所示的电解原理转化成重要的有机物，阴极的电极反应式为___________ 。
反应Ⅰ：2C3H8(g)+O2(g)
2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH1= -235 kJ·mol-1反应Ⅱ：2C3H8(g)+7O2(g)
6CO(g)+8H2O(g) ΔH2= -2742 kJ·mol-1回答下列问题：
(1)反应2C3H6(g)+6O2(g)
6CO(g)+6H2O(g)的ΔH=(2)在刚性绝热容器中发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
| A．每断裂1 mol O=O键，同时生成4 mol O-H键 | B．容器内温度不再变化 |
| C．混合气体的密度不再变化 | D．n(C3H8) = n(C3H6) |
(3)在压强恒定为100 kPa条件下，将n(C3H8)
n(O2)=21的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。①曲线
②温度高于T1 K后曲线L2随温度升高而降低的原因为
③当温度高于
gG(g)+hH(g)，Kθ=；其中 pθ=100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。(4)在“碳中和”实施过程中，可将工业生产中产生的CO2气体通过如图所示的电解原理转化成重要的有机物，阴极的电极反应式为
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9 . 碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分，写出该反应的热化学方程式___________ 。
已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=—112.3kJ/mol
③NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) △H=—234kJ/mol
(2)N2O5的分解反应2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：
计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2)=___________ mol•L-1•min-1。
(3)新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示：
①在转化过程中起催化作用的物质是___________ 。
②写出总反应的化学方程式___________ 。
(4)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)，该反应分两步进行：
①2NH3(g)+CO2(g)NH4COONH2(s)
②NH4COONH2(s) =CO(NH2)2(l)+H2O(l)
根据上述反应，填写下列空白：
①已知该反应可以自发进行，则△H___________ 0(填“>”、“<”或“=”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比
=x，如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系，B点处，NH3的平衡转化率为___________ 。
③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x=2，当反应后气体物质的量变为起始时气体物质的量的
时达到平衡，测得此时生成尿素90g，则第①步反应的平衡常数K=_______ 。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分，写出该反应的热化学方程式
已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=—112.3kJ/mol
③NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) △H=—234kJ/mol
(2)N2O5的分解反应2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(N2O5)/(mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
(3)新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示：
①在转化过程中起催化作用的物质是
②写出总反应的化学方程式
(4)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(l)，该反应分两步进行：①2NH3(g)+CO2(g)
NH4COONH2(s)②NH4COONH2(s) =CO(NH2)2(l)+H2O(l)
根据上述反应，填写下列空白：
①已知该反应可以自发进行，则△H
②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比
=x，如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系，B点处，NH3的平衡转化率为③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x=2，当反应后气体物质的量变为起始时气体物质的量的
时达到平衡，测得此时生成尿素90g，则第①步反应的平衡常数K=
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10 . 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
(1)以下是工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
由表中数据判断反应为___________ 热反应(填“吸”或“放”)；某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为___________ ，此时的温度为___________ (从表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H3kJ/mol
则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=___________ kJ/mol(用△H1、△H2、△H3表示)
(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有
)时，实验室利用如图装置模拟该法：___________ 。
(4)处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=___________ 。(已知，Ksp=6.4×10-31，lg2=0.3)
(1)以下是工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H3kJ/mol
则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=
(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有
)时，实验室利用如图装置模拟该法：
(4)处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=
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