1 . 硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。
（1）COS的电子式为_________ 。
（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是: 2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6 kJ/mol
下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m=
，为起始时的投料比，则 m1、m2、m3从大到小的顺序为_______ ，理由是____________ 。
（3）天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。
①COS 水解的化学方程式为_________________ 。
②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83 kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为_________________ 。
③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为___________ ，该反应的阳极材料是______ 。
④常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+) =0.30mol/L，c(Cu2+) =0.10mol/L，往该溶液中通入H2S 至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)，_____ (填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。
(已知Ka1(H2S)= 1.3×10-7，Ka2(H2S)= 7.0×10-5，Ksp(CuS) = 1.4×10-36)
（1）COS的电子式为
（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是: 2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6 kJ/mol下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m=
，为起始时的投料比，则 m1、m2、m3从大到小的顺序为（3）天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。
①COS 水解的化学方程式为
②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83 kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为
③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为
④常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+) =0.30mol/L，c(Cu2+) =0.10mol/L，往该溶液中通入H2S 至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)，
(已知Ka1(H2S)= 1.3×10-7，Ka2(H2S)= 7.0×10-5，Ksp(CuS) = 1.4×10-36)
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2 . 氢氰酸(HCN)是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水。回答下列问题：
(1)一定的温度和催化剂作用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸。
①氨气的电子式为______________ 。
②合成氢氰酸的化学方程式为________ 。
(2)已知25℃时HCN和H2CO3的电离常数(Ka)如下表：
25 ℃时，物质的量浓度均为0.1 mol • L-1的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，其pH最大的是________ (填化学式）。
(3)—定条件下，HCN与H2和H2O反应如下：
I. HCN(g)+3H2(g)⇌NH3(g)+CH4(g) △H1
Ⅱ.HCN(g) + H2O(g)⇌NH3(g)+CO(g) △H2
①反应Ⅲ，CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)的△H=__________ (用△H1、△H2表示）。
②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率______ (填“提高”、“不变”或“降低”)。
③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系如图甲所示，则T1K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=_________ 。
(4)电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN-先发生电极反应：CN-+2OH--2e-= CNO-+H2O，CNO-在阳极上进一步氧化的电极反应式为________________ 。
(1)一定的温度和催化剂作用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸。
①氨气的电子式为
②合成氢氰酸的化学方程式为
(2)已知25℃时HCN和H2CO3的电离常数(Ka)如下表：
| 物质 | 电离常数(Ka) |
| HCN | Ka=5×10-10 |
| H2CO3 | Ka1=4. 5×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
(3)—定条件下，HCN与H2和H2O反应如下：
I. HCN(g)+3H2(g)⇌NH3(g)+CH4(g) △H1
Ⅱ.HCN(g) + H2O(g)⇌NH3(g)+CO(g) △H2
①反应Ⅲ，CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)的△H=
②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率
③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系如图甲所示，则T1K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=
(4)电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN-先发生电极反应：CN-+2OH--2e-= CNO-+H2O，CNO-在阳极上进一步氧化的电极反应式为
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解题方法
3 . 含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联。
(1)氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下图所示。
则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为：_______ 。
(2)氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。
(i)在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)。
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
①当反应在1500C达到平衡时，该反应平衡常数K=________ 。（填数值）
②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为_______ 。
(ii)氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n(NO):n(NO2) =1:1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物_______ g。
(3)氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3(g)+CO2(g)==CO( NH2)2(s)+H2O(g)
右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为[n(NH3)/n(CO2)]，b为水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。则：①b应控制在________ ；
A．1.5. 1.6 B．1～1.1 C．0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是_______ 。
(1)氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下图所示。
则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为：
(2)氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。
(i)在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)。每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
| 时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①当反应在1500C达到平衡时，该反应平衡常数K=
②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为
(ii)氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n(NO):n(NO2) =1:1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物
(3)氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3(g)+CO2(g)==CO( NH2)2(s)+H2O(g)
右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为[n(NH3)/n(CO2)]，b为水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。则：①b应控制在
A．1.5. 1.6 B．1～1.1 C．0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是
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