1 . 下图是金属镁和卤素单质（X₂）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为： MgBr2（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）+Br2（g） △H=+117kJ·mol-1

B．热稳定性:MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量

D．金属镁和卤素单质（X2）的反应能自发进行是因为△H均小于零

2 . I.甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₁
②CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂ =41 kJ·mol^-1 回答下列问题：   

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/(kJ·mol-1)	436	343	1076	465	413

①已知反应①中的相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)数据见表：由此计算△H₁=_______ kJ·mol^-1
②请写出CO₂(g)和H₂(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂O(g)的热化学方程式：_______该反应的平衡常数K₃=_______ 。 (反应①和反应②对应的平衡常数为K₁和K₂)
(2)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为_______。
Ⅱ。在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂ (g)⇌2NO₂ (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(3)如图所示表示NO₂变化曲线的是_______，用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v=_______。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
a。v(NO₂) =2V(O₂) b。容器内压强保持不变
c。体系颜色不再改变       d。容器内密度保持不变

3 . 甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知
CH₃OH(1) + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(g)       △H₁ = －443.64 kJ·mol^－1
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)       △H₂ = －566.0 kJ·mol^－1
（1）试写出CH₃OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）的热化学方程式：__________________________________________
（2）甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时，放出的热量为_____ kJ ，生成的CO₂气体标准状况下体积是______L。                                                                                                            
（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在______极反应；电极反应式为____________________________________________。
（4）某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是___________（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl 溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺ + 2e^－= H₂↑

4 . 用CH₄催化还原NO_x，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－574kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－1160kJ·mol^－1
下列说法不正确的是(　　)

A．若用标况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1

C．反应①②转移的电子数不同

D．反应①②均为放热反应

5 . 根据要求回答下列有关问题。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)     ∆H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)已知：①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)        ∆H₁= +489.0kJ/mol
②Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)        ∆H₂= -28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO₂(g) = 2CO(g）       ∆H₃= akJ/mol   ,
则a=__________kJ/mol。
(3)在T℃时，反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
始态mol	1.0	1.0	1.0	1.0

①平衡时CO 的转化率为_______。
②下列情况标志反应达到平衡状态的是________（填字母）。
a．容器内气体密度保持不变
b．容器内气体压强保持不变
c．CO的消耗速率和CO₂的生成速率相等

6 . 已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。
（1）已知反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=﹣159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（g）△H= + 116.5kJ/mol
反应Ⅲ：H₂O（l）═H₂O（g）△H= + 44.0kJ/mol
工业上以CO₂、NH₃为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在_________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
（2）查阅资料可知：常温下，K_稳[Ag（NH₃）₂⁺]=1.00×10⁷，K_sp[AgCl]=2.50×10^﹣10．
①银氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）Ag（NH₃）₂⁺ （aq），该反应平衡常数的表达式为K_稳=_______________；
②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH₃（aq）Ag（NH₃）₂⁺ （aq）+Cl^﹣（aq）的化学平衡常数K=_________________________；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_______mol（保留2位有效数字）。

7 . Ⅰ．尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃(g)＋CO₂(g)===H₂NCOONH₄(s)     ΔH=－272kJ·mol^－1
第二步：H₂NCOONH₄(s)===CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)     ΔH=＋138kJ·mol^－1
（1）写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
（3）电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为________________________________。
Ⅱ．用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s ) N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc₍A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=______（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

8 . 按照下列图表和有关要求回答问题：

   

(1)图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_________。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________________________。
(2) 甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。
Ⅰ.利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁
②CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₂
③CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C－O		H－O	C－H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1 076	465	413

由此计算ΔH₁＝_________kJ·mol^－1；已知ΔH₂＝－58 kJ·mol^－1，则ΔH₃＝______kJ·mol^－1。
Ⅱ.甲醇质子交换膜燃料电池的工作原理如上图所示,写出X电极的电极反应式_______________。
(3) 下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式： __________________。

9 . 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
(1)正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1-丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：
①C₄H₁₀(g)= C₄H₈(g)+H₂(g) ΔH₁
已知：②C₄H₁₀(g)+O₂(g)= C₄H₈(g)+H₂O(g) ΔH₂=-119 kJ·mol^-1
③H₂(g)+ O₂(g)= H₂O(g) ΔH₃=-242 kJ·mol^-1
反应①的ΔH₁为________ kJ·mol^-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________(填标号)。
A．升高温度                    B．降低温度                    C．增大压强              D．降低压强

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

10 . 黄铁矿（主要成分为FeS₂）的利用对资源和环境具有重要意义。
（1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO₂。已知下列热化学方程式
4FeS₂（s）+l1O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=akJ/mol
S（s）+O₂（g）=SO₂（g） △H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）=FeS₂（s） △H=ckJ/mol
则 4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s） △H=_______kJ/mol
（2）—种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示。

①写出如图中Fe³⁺与FeS₂反应的离子方程式：_____________________。
②硝酸也可将FeS₂氧化为Fe³⁺和SO₄^2-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是______________。
（3）控制Fe²⁺的浓度，溶液体积和通入O₂的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe²⁺被氧化的转化率，随时间的变化。
① 加入NaNO₂发生反应：2H⁺+3NO₂^-=NO₃^-+2NO+H₂O。若1mol NaNO₂完全反应则转移电子的数目为______mol。
② 加入NaNO₂、KI发生反应：4H⁺+2NO₂^-＋2I^-=2NO+I₂+2H₂O。解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe²⁺转化率的原因：______________。
（4）为研究FeS₂作电极时的放电规律，以FeS₂作阳极进行电解，由FeS₂放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图III所示。
① 写出t₁至t₂间FeS₂所发生的电极反应式：__________。
②当电压的值介于3U～4U之间，FeS₂放电所得主要粒子为___________。