1 . 完成下列小题
(1)已知：30g一氧化氮完全被氧气氧化放出57kJ的热量，且：
　
　
写出固体碳完全燃烧的热化学方程式_____。
(2)已知：　。一定温度下在体积为2L恒容密闭容器中，投入8molCO和4mol，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%，体系压强为P，则该温度下，该反应的_____(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如右表所示。将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图1)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。［已知：NO的脱除主要包含吸附和化学还原()两个过程］

煤焦	元素分析/%		比表面积/()
	C	H
S-500	80.79	2.76	105.69
S-900	84.26	0.82	8.98

   
①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，比值小，表面官能团少。由图2可知，相同温度下，单位时间内S-500对NO的脱除率比S-900的高，可能原因是_____。(答两条)。
②350℃后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是_____。
(4)电解氧化吸收法：其原理如图3所示：
   
①从A口中出来的物质的是_____。
②写出电解池阴极的电极反应式_____。

2 . I.直接将CO₂转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO₂合成甲醛，总反应为CO₂(g)+2H₂(g)HCHO(g)+H₂O(g)          ∆H。转化步骤如图1所示：

(1)已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        ∆H₄，则总反应的∆H=_______(用图1中焓变以及∆H₄表示)。
II.利用工业尾气(含硫氧化物与氮氧化物)制备Na₂S₂O₄和NH₄NO₃，实现了“变废为宝”并保护了自然环境。如图是相关的工艺流程(Ce为铈元素，有Ce⁴⁺与Ce³⁺)：

请回答下列问题：
(2)装置III中发生反应的离子方程式是：_______。
(3)日常生活中，常用硝酸铵和水，硝酸铵和水合碳酸钠作冷敷袋，试写出硝酸铵和水合碳酸钠(Na₂CO₃•10H₂O)反应的化学方程式_______(该反应中产生了两种气体)。
(4)已知，装置III中电解时，使用的电源为室温钠－硫电池，其结构如图所示。

将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末(S₈)的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S₈+e^-→S，S+e^-→S，2Na⁺+S+2(1-)e^-→Na₂S_x。该电池放电时正极反应式为_______。有人提出用常温下的液体甲醇一空气燃料电池(ZrO₂作为固体电解质)替代钠－硫电池。当有0.5mol甲醇消耗时，负极消耗O^2-为_______mol；在O₂不足时原电池会发生负极区固体电解质堵塞，导致堵塞的物质是_______。

5 . 火箭发射时可以用液态肼作燃料，作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。已知   ，则的反应热为

A．

B．

C．

D．

6 . 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
I.在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的反应历程示意图如图。

(1)在合成CH₃COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_____(填字母)。

A．该催化剂使反应的平衡常数增大

B．CH4→CH3COOH过程中，有C－H键断裂和C－C键形成

C．生成乙酸的反应原子利用率100%

D．△H=E2-E1

II.以CO₂、H₂为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH₃OCH₃)涉及的主要反应如下：
①2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₁=-122.5kJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ/mol
(2)反应2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=_____。
(3)在压强、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OCH₃的选择性×100%，其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的是‘曲线______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_____﹔为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为_____(填标号)。
a.低温、低压          b.高温、高压        c.高温、低压        d.低温、高压
(4)以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄的主要反应为：CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) △H=+177kJ/mol。某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO₂和C₂H₆，达到平衡时C₂H₄的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数K_p=_____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)写出铅蓄电池充电过程阳极的电极反应式为：_____。
(6)某熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、乙醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。该熔融盐电池负极的电极反应式为_____。

7 . 回答下列问题
(1)一定温度下，在0.5L密闭容器中充入 1molN₂和 3molH₂ 发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0
①判断该反应的ΔS_____0 (填“>”、“<”或“=”)；
②若容器容积恒定，达到平衡状态时，N₂的物质的量为0.5mol，计算N₂的转化率为__________，该反应的化学平衡常数K=________。
(2)对于反应 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如图)。

比较 P₁、P₂ 的大小关系：P₁________P₂(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的平衡常数 K 的表达式为________，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。(填“增大”、
“减小”或“不变”)。
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高 NO 转化率的是________。(填写相应字母)
A．使用高效催化剂       B．保持容器体积不变加入惰性气体        C．保持容器体积不变加入 O₂     D．降低温度        E．压缩容器体积
(3)已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
式1：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH₁= - 197 kJ·mol^-1 　K₁=a
式2：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)　ΔH₂= -144 kJ·mol^-1　 K₂=b
式3：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)　ΔH₃=m kJ·mol^-1　K₃=c
则m的数值为________，c与a、b之间的关系为__________。
(4)目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。
在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是__________ (填序号)。
A．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再变化               B．v_生成(CH₃OH)=v_消耗(CO₂)
C．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)=1∶1∶1∶1        D．容器中混合气体的密度保持不变
E．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1

8 . 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
Ⅰ．在催化作用下由和转化为的反应历程示意图如图。

(1)在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。

A．该催化剂使反应的平衡常数增大

B．过程中，有C-H键断裂和C-C键形成

C．生成乙酸的反应原子利用率100%

D．

II．以为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚涉及的主要反应如下：
①
②
(2)反应的_______
(3)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

i．已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_______﹔
ii．为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。
a．低温、低压            b．高温、高压          c．高温、低压            d．低温、高压
Ⅲ．以为原料合成的主要反应为：
(4)某温度下，在恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
Ⅳ．以稀硫酸为电解质，由甲醇构成的原电池作电解饱和食盐水(电解池中左右两室均为的溶液)的电源。

(5)电解饱和食盐水装置中溶液中的阳离子由_______(填“左向右”或“右向左”)移动，a电极的电极反应式为_______。
(6)室温下，当电解池中共产生 (已折算成标况下)气体时，右室溶液(体积变化忽略不计)的为_______。

9 . 回答下列问题：
(1)25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

	热化学方程式	平衡常数
①
②
③

则该温度下，_______；_______(用和表示)。
(2)25℃时，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强随时间的变化如图Ⅰ实线所示，则_______(填“>”“＜”或“=”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_______；在时，再充入和，则混合气体的平均相对分子质量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_______(填“甲”或“乙”)，a值为_______。25℃时测得反应③在某时刻，、、的浓度分别为0.7、0.1、0.3，则此时_______(填“>”“＜”或“=”)。

(3)在300℃、下，将和按物质的量之比通入一密闭容器中发生中反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

10 . 二甲醚()是重要的化工原料，也是一种清洁的能源，可用和制得，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①      
②      
③      
(1)反应的_______；该反应的平衡常数_______(用、、表示)。
(2)下列措施中，能提高①中产率的有_______。

A．使用过量的

B．升高温度

C．增大压强

D．使用催化剂

(3)将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应：   ，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______(填字母)。

A.
B.
C. 若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%
(4)采用一种新型的催化剂(主要成分是的合金)，利用和制备二甲醚(DME)。观察图，当约为_______时最有利于二甲醚的合成。

(5)下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a极生成的气体是_______，b电极的电极反应式为_______。

(6)甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：，。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是_______。