3 . 氮的氧化物是造成大气污染的主要成分之一，降低氮氧化物的排放可改善大气质量。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+181kJ•mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂=-221kJ•mol^-1
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₃=-747kJ•mol^-1
碳完全燃烧时的热化学方程式为______。
(2)向密闭反应器中按n(NO)：n(CO)=1：1投料，发生(1)中的反应③。不同温度下，反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。

①曲线a、b对应温度较低的是______(填“曲线a”或“曲线b”)。
②M点时混合气体的平均相对分子质量为______(结果保留两位小数)。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中通入1molNO、1molCO，发生(1)中的反应③。测得容器中混合气体的压强(p)随时间(t)的变化关系如表所示。

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160

①反应开始到刚达平衡状态的时间段内，v(CO)=______kPa·min^-1，该反应条件下的平衡常数K_p=_____(kPa)^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。该反应中正反应速率v_正=k_正·p²(NO)·p²(CO)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)，则该温度下，该反应的k_正_____ (填“＞”“＜”或“=”)k_逆。
②能判断反应已达到化学平衡状态的是______(填字母序号)。
A.N₂和CO₂的浓度比保持不变       B.容器中熵值保持不变
C.2v_正(NO)=v_逆(N₂) D.气体的密度保持不变
(4)工业上利用电化学方法处理NO的原理如图所示。正极的电极反应式为______。

4 . 甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题：
(1)研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气：   
已知：①   
②   
③   
则上述制取合成气反应的_______，利于反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。
(2)在T℃，向VL体积恒定的密闭容器中，充入10mol和15mol发生反应。
①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。
A.按原比例充入、       B.缩小容器体积
C.增大反应物与催化剂的接触面积       D.移出产物CO、
②起始时容器内的总压强为25kPa，测得t min后反应达到平衡，的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率_______，在该温度下反应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．混合气体的密度保持不变

B．的物质的量保持不变

C．容器内混合气体原子总数不变

D．每生成1molCO的同时消耗1mol

(4)甲醇是重要的化工原料。利用CO与合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入CO与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①该反应平衡常数大小：_______(填“>”或“<”)。
②图中压强_______(填“>”或“<”)。