4 . 已知N₂O和CO反应进程的相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热ΔH=-283kJ·mol^-1。下列说法错误的是

A．中间体Ⅱ比中间体I稳定

B．Ir+是上述反应的催化剂

C．该反应过程中Ir元素的化合价发生了变化

D．的反应热ΔH为-76kJ·mol-1

7 . 氮氧化物对环境有着巨大的危害，一种利用尿素[CO(NH₂)₂]脱硝的反应原理为       △H<0，回答下列问题：
(1)T℃时，往2L的恒容密闭容器中加入5molCO(NH₂)₂(s)和3 mol NO(g)，容器内混合气体总物质的量随时间的变化如图所示。
   
①20min末，容器内N₂的物质的量为_______mol；0~20min内，NO的平均反应速率为_______mol·L^-l·min^-l。
②a点时v_正_______(填“>”、“<”或“=”)v_逆，此时NO的转化率为_______%；平衡时与初始时容器内的压强比为_______。
(2)向恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的CO(NH₂)₂(s)和NO(g)，能够说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．混合气体的密度不再改变	B．不再改变
C．混合气体中，H2O的物质的量分数不再改变	D．3v正(NO)=v逆(CO2)

(3)汽车尾气中含有CO和NO等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO₂和N₂，每生成14gN₂，反应放出373kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。

9 . “一碳化学”的研究对象为含有一个碳原子的物质，如CO、CO₂、CH₄等，“一碳化学”在消除二氧化碳排放、有效降低全球变暖风险中具有十分广泛的应用。请完成下列各题：。
(1)CH₄与CO₂反应可获得应用广泛的合成气(CO和H₂)：CH₄+CO₂=2CO+2H₂。
已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-820kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41kJ·mol^-1
③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃=-566kJ·mol^-1
则反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=_______kJ·mol^-1。其正反应的活化能为E_akJ·mol^-1，则逆反应的活化能为_______kJ·mol^-1。该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意条件”)。
(2)一定条件下，将CO₂与H₂的混合气体通过催化剂可实现将CO₂转变为二甲醚(CH₃OCH₃)(g)，同时有H₂O(g)生成。在某压强下，在不同温度、不同投料比时，CO₂与H₂反应生成二甲醚的反应中，CO₂的平衡转化率如图甲所示：

①写出该反应的化学方程式：_______。
②T₁温度下，在2L密闭容器中充入18mol原料气，5min后反应达到D点，则0~5min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=_______。
③若T₁<T₂，则反应的ΔH_______(填“<”“>”或“=”)0；T₁温度下D点所对应反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为_______。
(3)中国科学家首次用CO₂高效合成乙酸，其反应路径如图乙所示：

①根据图示，写出总反应的化学方程式：_______。
②原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式：_______。

10 . 造成大气污染的NO_x、SO₂主要来自于汽车尾气及工厂废气的排放，对其进行处理是我们研究的重要课题。
(1)某汽车安装的尾气净化装置工作原理如图所示。下列叙述错误的是_______(填字母)。

A．Pd-Pore催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

B．NOx的生成主要是与汽油燃烧不充分有关

C．在此变化过程中，NOx被还原

D．在催化剂的作用下，CO、NOx、C3H8都转化为无毒的物质

(2)已知：2C(s)+O₂(g)2CO(g)     ΔH₁=-221.0kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)2NO(g)     ΔH₂=+180.5kJ·mol^-1
2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₃=-746.0kJ·mol^-1
则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______。
(3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H₂S+O₂=H₂O₂+S↓。

①装置中H⁺向_______池迁移。
②写出乙池溶液中发生反应的离子方程式_______。
(4)铈元素(Ce)常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成含有Ce³⁺和的吸收液，反应的离子方程式为_______；现采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图所示。

①Ce⁴⁺从电解槽的_______(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：_______。