1 . 我国是世界上最大的PO (环氧丙烷，C₃H₆O)生产国，环氧丙烷是一种高价值化工中间体，广泛用于化工、农药汽车、纺织等行业。回答下列问题：
(1)“丙烯与氧气直接环氧化法”是最经济和绿色的PO生产途径，有关反应为2CH₂=CH-CH₃(g)+O₂(g)→2 (g)，该反应的△H=_______。【已知：丙烯、环氧丙烷(C₃H₆O)的燃烧热(△H)分别为-2049 kJ/mol、-1887.6 kJ/mol。]
(2)在以上直接环氧化过程中，丙烯易被氧气部分氧化为丙烯醛，并进而被深度氧化为CO_2.图(a)为丙烯反应速率(用★表示)、产物选择性与温度的关系曲线(以c-Cu₂O纳米晶为催化剂)。
注：产物(X)选择性=×100%

若在实际生产中选择110℃左右作为“丙烯与氧气直接环氧化法”的反应温度，其原因是_______。
(3)在KCl修饰的FeO_x/SBA-15催化剂作用下，丙烯也可以被N₂O氧化为环氧丙烷，该反应为CH₂=CH-CH₃(g)+N₂O(g)   (g)+N₂(g)。
①已知在325℃时，该催化剂中的钾铁比对以上反应中丙烯转化率和PO选择性的影响如图(b)所示，当钾铁比=2.5时，丙烯的转化率_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率，判断理由是_______。
②350℃下，在一恒容密闭容器进行上述反应，已知起始压强为p(C₃H₆)=2.5kPa，p(N₂O)=25.3kPa．忽略其他副反应，丙烯的平衡转化率为α，则平衡时的p(PO)=_______kPa(用含a的代数式表示，下同)，以上反应用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数Kp=_______(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 2023年7月28日，第31届世界大学生运动会在四川省成都市盛大开幕。已知：

物质	甲烷CH4	乙烷C2H6	丙烷C3H8	H2
燃烧热△H/(kJ/mol)	-890.3	-1559.8	-2219.9	-285.8

回答下列问题：
(1)火炬“蓉火"采用了生物质丙烷为燃料。
①写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式：_______。
②生物质丙烷由秸秆、稻壳、玉米芯等废弃物合成而来，与传统来自天然气加工和石油提炼的丙烷相比，其优点是_______。
(2)火炬“蓉火”通过优化燃料喷注和空气掺混等方式，减少了燃料的使用量，其原因是_______。
(3)我国科学家将甲烷无氧偶联制备乙烷和氢气，根据以上数据，计算该反应2CH₄(g)=C₂H₆(g)+H₂(g)的△H=_______。

9 . 碳的单质及化合物在人类生产生活中起着非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)已知CH₃OH(l)的燃烧热，，则______(填“>”、“<”或“=”)。
(2)Cl₂(g)和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO₂(g)，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为。该反应过程中每转移1mol电子放出的热量为_________kJ。
(4)工业上乙烯催化氧化制乙醛的反应原理为：，该反应原理可以拆解为如下三步反应：
I．
II．……
III．
若第II步反应的反应热为，且，则第II步反应的热化学方程式为__。
(5)山西是全国最大的炼焦用煤资源基地，炼焦过程的副产品之一焦炉煤气富含H₂、CH₄和CO，因此可通过甲烷化反应来提高热值，使绝大部分CO、CO₂转化成CH_4.甲烷化反应的主要化学原理为，已知CO分子中的C与O之间为共价三键。下表所列为常见化学键的键能数据(键能指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)：

化学键
键能/()	347.7	413.4	436	351	1065	462.8

该反应的__________。