1 . 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
   
   
   
则： ___________kJ/mol。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 ，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。
(3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
①以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为___________。

②工业上利用CO和来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键
键能/	348	413	436	358	1072	463

设CO以键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。
(4)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示：

已知：   
①表示硫的燃烧热的热化学方程式为___________。
②图中___________kJ/mol。

2 . 用于汽车尾气净化的反应：，在298K、100下，该反应的、，下列有关说法错误的是

A．，该反应在室温下能正向自发进行

B．

C．

D．

3 . 下列说法正确的是

A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化

B．

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

4 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)        △H=-164.7kJ•mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)        △H=41.2kJ•mol^-1
在密闭容器中，1.01×10⁵Pa、n_起始(CO₂)：n_起始(H₂)=1：4时，CO₂平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO₂实际转化率随温度的变化如题图所示。CH₄的选择性可表示为×100%。下列说法正确的是

A．反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-205.9kJ•mol-1

B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加

C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃

D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值

5 . 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)        ΔH=-351.5kJ·mol^-1；Hg(l)+O₂(g)=HgO(s)       ΔH=-90.84kJ·mol^-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A．ΔH=+260.66kJ·mol-1	B．ΔH=+442.34kJ·mol-1
C．ΔH=-442.34kJ·mol-1	D．ΔH=-260.66kJ·mol-1

6 . 嫦娥二号卫星采用“长三丙火箭”进行发射，其第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2 g H₂(g)与O₂(g)完全反应生成H₂O(g)时放热241.8KJ。则下列有关判断正确的是

A．H2(g)的燃烧热是-241.8KJ/mol

B．25℃时,H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH＜-241.8KJ/mol

C．25℃时，22.4L H2 完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8KJ

D．已知H2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44KJ/mol，则H2O(l)=H2(g)+O2(g)     ΔH=+241.8KJ/mol

7 . 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180.5 kJ·mol⁻¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH=﹣221.0 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=﹣393.5 kJ·mol⁻¹
则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH=_____ kJ·mol⁻¹，利于该反应自发进行的条件是_______(选填“高温”或“低温”)。
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①反应从开始到9min时，用CO₂表示该反应的速率是_______(保留2位有效数字)
②第12min时改变的条件是__________(填“升温或降温”)。
③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为_________(列计算式)，第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t₁时刻达到平衡状态的是__(填序号)。
(如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

8 . 1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH= -akJ·mol^-1(a＞0)；
4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH=-bkJ·mol^-1(b＞0)；
则a和b的关系是（       ）

A．a＜b

B．a＞b

C．a=b

D．无法确定

9 . 工业上已经实现CO₂与H₂反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答：
‘
（1）该密闭容器的容积是______________L。
（2）达到平衡状态的时刻是_______________min(填“3”或“10”)。
（3）在前10min内，用CO₂浓度的变化表示的反应速率(CO₂)=_____________mol／(L·min)。
（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为______。
（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是____。
（6）已知： ① CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol^-1 ②CO(g) +H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH= -41.1 kJ·mol^-1,则CO₂与H₂反应合成CH₃OH(g)的热化学方程式为_____，反应在10 min内所放出的热量为_____kJ.

10 . 羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应：COS（g）+ H₂O（g）H₂S（g） +CO₂（g）      △H=－34 kJ·mol^1
氢解反应：COS（g） +H₂（g） H₂S（g）+CO（g）          △H=+7 kJ·mol^1。
已知:2H₂（g） +O₂（g）=== 2H₂O（g）      △H=－484 kJ·mol^1。
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。
（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS 的转化率_______。
（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH₂O（g），发生水解反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。
回答下列问题:
①反应从起始至5 min 内，v（H₂S）=_______mol·L^-1·min^-1。
②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。