1 . 苯硫酚()是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯()和硫化氢()反应制备苯硫酚，该反应常伴有副产物苯()生成，发生如下反应：
①主反应：；
②副反应：。
查阅相关资料可知，。
回答下列问题：
(1)在副反应中，反应物的键能总和_______(填“>”、“<”或“=”)生成物的键能总和。
(2)为了提高的转化率，可采取的措施有_______(填一种即可)。
(3)在一定温度下，往容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生上述反应，时，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为，的物质的量分数为25%。
①副反应中生成苯的物质的量_______。
②时，_______，的转化率为_______%。
③该温度下，主反应的平衡常数_______(写出计算式即可)。
④下列叙述能用来判断上述反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．混合气体的总质量不再随时间改变
B．混合气体的总压强不再随时间改变
C．混合气体的密度不再随时间改变
D．混合气体的相对分子质量不再随时间改变

2 . 我国科学家合成高选择性光催化剂，在温和条件下利用合成：
反应1：   
反应2：   
回答下列问题：
(1)       ___________。
(2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量和，发生反应1。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体密度保持不变
B．消耗速率和生成速率之比为
C．、的浓度之比保持不变
D．混合气体平均摩尔质量保持不变
②达到平衡之后，其他条件不变仅改变下列一个条件，能提高的平衡转化率的是___________(填标号)。
A．增大浓度                                 B．充入惰性气体
C．降低温度                                               D．加入高效催化剂
(3)已知：反应生成的净反应速率为(、分别表示正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。该反应的平衡常数K与、的关系式为___________。、的负对数用表示，与温度(T)关系如图1所示。其中代表与T关系的直线是___________(填标号)，判断理由是___________。

(4)一定温度下，在刚性密闭容器中充入和，仅发生反应1，测得平衡体系中的体积分数()与x关系如图2所示。在e、f、g、h4点中，产率最高的是___________(填字母)，f点对应体系中H、O原子个数比接近___________。

(5)一定温度下，在刚性密闭容器中充入和，发生反应1和2，达到平衡时测得的选择性为80％，的平衡转化率为45％，总压强为。反应1的平衡常数___________(只列计算式，不带单位)。[已知：的选择性％，用组分的分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数]

3 . 完成下列问题。
(1)研究NO₂、SO₂、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
①已知：，，则的___________。
②在一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．混合气体平均摩尔质量保持不变             b．混合气体的颜色保持不变
c．NO₂和SO₂的体积比保持不变             d．每生成消耗
(2)CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：。已知：，(、分别表示正、逆反应速率常数，其中x为各组分的体积分数)。在固定容积为2L的密闭容器中，充入和，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①_______(填“>”“<”)，该反应______0(填“>”“<”)，升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②c点平衡常数K=______，c、d、e三点平衡常数K_c、K_d、K_e三者之间的关系为_______。
③条件下，f点___________(填“>”“<”或“=”)。

4 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)   
b)   
c)   
d)   
e)   
(1)已知相关物质的燃烧热(25℃、101 kPa)：

物质	CH4(g)	CO(g)	H2(g)
燃烧热()

则△H₁=___________。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

B．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。


(4)900℃下，将CH₄和CO₂的混合气体(投料比1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH₄的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)


由图可知，75 min后CH₄转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________。
(5)CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。

6 . 合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用⁺标注。

回答下列问题：
(1)合成氨反应的热化学方程式为_______。
(2)该反应历程中最大能垒为_______。
(3)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡时体系的总压强为p，混合气体中NH₃的体积分数为，此时N₂的转化率为_______，该反应的压强平衡常数K_p=_______。
(4)(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，经过相同时间，NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)。
②在催化剂甲作用下，图中M点NO的转化率_______(填“是”或“不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______。

8 . 研究处理NO_x对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E₁__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H__。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___。

(2)一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO_x)的污染。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160kJ•mol^-1
下列选项正确的是__(填标号)。

A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ•mol-1

B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H3＞△H1

C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol

(3)利用反应C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g) △H=-34.0kJ•mol^-1，一定条件下消除NO的污染。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是__；在1100K时，CO₂的体积分数为__。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=__(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₂=-746.8kJ•mol^-1。实验测得，v_正=k_正•c²(NO)•c²(CO)，v_逆=k_逆•c(N₂)•c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数__(填"＞”、“＜”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=__(保留2位有效数字)。

9 . 载人航天器中，可将航天员呼出的CO₂转化为 H₂O，再通过电解 H₂O 获得 O₂，实现 O₂的再 生，同时还能制备 CH_4.已知：
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l) ∆H =-252.9kJ/mol
②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ∆H =571.6kJ/mol
请回答下列问题：
(1)反应①属于_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H =_______ kJ/mol。
(3)利用 CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如表：

化学键	H-H	C=C	C-C	C-H
E(kJ/mol)	436	a	348	413

①已知2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g) ΔH =+167kJ/mol，则a=_______ 。
②已知5C₂H₄(g)+12 (aq)+36H⁺ (aq)=12Mn²⁺ (aq)+10CO₂ (g)+28H₂O(l) ΔH =-m kJ·mol^-1，当放出的热量为n kJ时，该反应转移电子的物质的量为_______mol。(用含m、n 的代数式表示)
③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：CH₄(g)⇌ C(ads)+2H2(g)；步骤Ⅱ：C(ads)+ CO₂(g)⇌ 2CO(g)。上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图

E₄-E₁表示步骤Ⅰ正反应的 _______，制备合成气反应可在_______ (填“高温” 或“低温”)下自发进行。