1 . 合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，德国化学家F.Haber因合成氨而获得诺贝尔奖。合成氨反应热化学方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol
(1)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)不加入催化剂时正反应的活化能为326kJ/mol，则该反应逆反应的活化能为_______kJ/mol。
(2)已知N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol
H₂的燃烧热△H=-285.8kJ/mol
则NH₃(g)+O₂(g)=NO(g)+H₂O(l) △H=_______kJ/mol。
(3)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N₂和H₂发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示c(H₂)变化的曲线是_______(填“曲线A”“曲线B”或“曲线C”)。
②0~t₀时用NH₃表示的化学反应速率为v(NH₃)=_______mol·L^-1·min^-1。
③下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器中混合气体的密度不随时间变化
B.容器中的n(N₂)与n(H₂)的比值不随时间变化
C.断裂3molH-H的同时断裂6molN-H键
D.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
(4)合成氨反应在某催化剂条件下的相对能量-反应历程如图所示(ad为吸附态)：

①该过程中含氮的中间产物有_______种(填数字)。
②活化能最大的那一步基元反应方程式为_______。
③下列说法正确的是_______(填标号)。
A.最后一步NH₃(ad)变为NH₃(g)为吸热过程。
B.催化剂参与反应，但不改变合成氨反应的△H
C.催化剂和升温都能降低反应的活化能，加快合成氨的反应速率
D.使用催化剂和压缩容器体积加压都能增大活化分子百分数，加快合成氨反应速率

3 . 清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
(1)以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。

芳构化反应：(g)→(g)+3H₂(g) _______kJ/mol。
(2)和合成乙醇反应为：。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图乙。

①压强P₁_______P₂(填“>”“=”或“<”，下同)，a、b两点的平衡常数Ka_______Kb。
②已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。

在m催化剂作用下，该反应的活化能_______J/mol。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)，判断理由是_______。
(3)和CO合成甲烷反应为：。T℃将等物质的量CO和H₂充入恒压(200KPa)的密闭容器中。已知逆反应速率，其中p为分压，该温度下。反应达平衡时测得v_正=。CO的平衡转化率为_______，该温度下反应的Kp=_______(用组分的分压计算的平衡常数)。

4 . 氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_______。
(2)汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可发生反应生成无毒的N₂和CO₂。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示。M点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是_______。

(3)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理如图。

①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极上的电极反应式：_______。
(4)某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应4NO(g)⇌N₂(g)+2NO₂(g) ΔH<0，其正反应速率表达式为v_正=k_正·cⁿ(NO)(k_正为速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。

序号	c(NO)/(mol·L-1)	v正/(mol·L-1·s-1)
①	0.10	4.00×10-9
②	0.20	6.40×10-8
③	0.30	3.24×10-7

则k_正=_______mol^-3·L³·s^-1；下列对于该反应的说法正确的是_______(填标号)。
A.当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态
B.当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态
C.反应达到化学平衡状态时，每消耗0.1molNO就会消耗0.05molNO₂
D.反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅
E.反应达到平衡状态后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量减小

5 . I．回答下列问题：
(1)LiCoO₂、LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。基态钴原子的价层电子排布式为_______；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_______。
(2)基态Mn²⁺的价层电子轨道表示式为_______；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的_______区。
(3)基态Ge原子核外简化电子排布式为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光；可用光谱分析仪获得_______光谱(填“连续”或“线状”)，鉴定Ge元素的存在。
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示：

元素	I1/(kJ·mol-1)	I2/(kJ·mol-1)	I3/(kJ·mol-1)
X	737.7	1450.7	7732.7
Y	1313.9	3388.3	5300.5
Z	1402.3	2856.0	4578.1

X、Y、Z中为N元素的是_______。
(5)根据对角线规则，元素周期表中Al元素左上方元素的最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应的化学方程式为_______。
II．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式			HClO
电离平衡常数		，

回答下列问题：
(6)下列反应不能发生的是_______(填序号)。
a．CO+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO+2HClO=2ClO^-+CO₂↑+ H₂O d．2ClO^-+CO₂+H₂O=CO+2HClO
(7)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。
a．               b．               c．
III．空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对CO、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义，请回答下列问题：
(8)为减少CO₂、SO₂污染的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。


写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_______。
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO₂即可转化为CaSO₄总反应化学方程式为_______。
(9)汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化，燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)已知该反应的△H＞0，简述该设想不能实现的理论依据：_______。

6 . 碳单质及其化合物在生产生活中用途广泛。回答以下问题：
(1)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
a．主反应   
b．副反应   
已知中逆反应的活化能为89kJ/mol，则该反应的正反应活化能为___________ kJ/mol。对于反应，测得在不同温度下的平衡转化率为，则温度T₁、T₂、T₃由大到小关系为___________。
(2)以水煤气制备甲烷的反应为：。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。

下列说法正确的是_________
A．步骤①只有非极性键断裂
B．步骤②的原子利用率为100%
C．过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢
D．该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境
该反应的正反应速率表达式为v_正=，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：

CO浓度/(mol/L)	浓度/(mol/L)	正反应速率/()
0.1	c1	8.0
c2	c1	16.0
c2	0.15	6.75

由上述数据可得该温度下，c₂=___________mol/L，该反应的正反应速率常数k=___________。若某温度下，在刚性密闭容器中加入CO(g)和，两者物质的量之比为1：2，起始压强为9MPa，平衡时压强为6MPa，该反应的压强平衡常数Kp=___________(分压=总压×物质的量分数；结果保留两位有效数字)。

9 . 研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-164.9kJ/mol。
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)的ΔH₃=_______kJ/mol。
(2)在T°C时，将1molCO₂和3molH₂加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，实验测得CO₂的体积分数φ(CO₂)如表所示：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ(CO2)	0.25	0.23	0.214	0.202	0.200	0.200

①能判断反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)达到平衡的是_______(填标号)。
A.CO₂的消耗速率和CH₄的生成速率相等
B.混合气体的密度不再发生变化
C.容器内气体压强不再发生变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO₂的转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。
(3)将n(CO₂)：n(H₂)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO₂的平衡转化率如图。0.1MPa时，CO₂的转化率在600°C之后，随温度升高而增大的主要原因是_______。

(4)在T°C时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和一定量的H₂发生反应：CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g)。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分数)

①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，v(H₂)=_______mol/(L·min)。
②b点时反应的平衡常数K_p=_______(kPa)^-1(以分压表示)。
③c点时，再加入CO₂(g)和H₂O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，则H₂的转化率_______(填“增大”“不变”或减小”)。

10 . N₂O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消除N₂O的主要方法，该过程中发生的反应如下：
i.2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)            △H₁
ii.2N₂O(g)N₂(g)+2NO(g)        △H₂
iii.4N₂O(g)3N₂(g)+2NO₂(g)       △H₃
回答下列问题：
(1)根据盖斯定律，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的△H=___(写出代数式即可)。
(2)已知反应i在任意温度下均能自发进行，则反应i为___(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应i的势能曲线示意图如图(…表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子)：

①过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为___kcal·mol^-1。
②下列有关反应i的说法不正确的是___(填标号)。
A．过程Ⅰ中有极性键断裂
B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N₂生成
C．该反应中只有两种物质能够吸附N₂O分子
D．过程Ⅱ中间体A—O₂可释放O₂也可吸附N₂O分子
(4)模拟废气中N₂O直接催化分解过程。
①515℃时，将模拟废气(N₂O体积分数为40%)以6000m³·h^-1的速度通过催化剂，测得N₂O的转化率为40%，则平均反应速率v(N₂O)为____m³·h^-1。欲提高N₂O的转化率，可采取的措施为____(任写一条)。

物质	N2	N2O	O2	CO2	NO	NO2
n(投料)/mol	19	34	6.5	25	0	0
n(平衡)/mol	50	x	20	25	2	2

②T℃和P₀kPa时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如表：
其中x=____，N₂O的平衡转化率为____(保留三位有效数字)；该温度下，反应2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)的压强平衡常数K_p=___kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。