1 . 环氧乙烷(，简称)是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆，其爆炸极限为。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有：

主反应：　
副反应：　
(1)主反应的活化能(正)_____(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知，则的燃烧热为_____。
(3)在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，理论上需_____(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其原因可能是_____。
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应I：　慢
反应Ⅱ：　快
反应Ⅲ：　快
①一定能够提高主反应反应速率的措施有_____(填标号)。
A．移出　B．增大浓度　C．降低温度　D．增大浓度
②加入二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性[]与二氯乙烷浓度关系如图。

1，2-二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因可能是_____。
(5)一定温度下，假定体系内只发生主反应，设的平衡分压为p，的平衡转化率为x，用含p和x的代数式表示主反应的_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

2 . SO₂既是大气主要的污染物之一，又是工业制备硫酸的重要中间物质，研究SO₂无害化处理，对治理大气污染、合理利用资源和建设生态文明具有重要意义。
Ⅰ.已知：①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ΔH = akJ/mol   
②2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)       ΔH = bkJ/mol
(1)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=__________kJ/mol(用a、b的代数式表示)。
(2)在一定温度下，将NO₂和SO₂以体积比1:2置于恒容容器中发生反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是______填字母)。

A．体系压强保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的颜色保持不变

D．每生成1molSO3消耗1molNO2

Ⅱ.在一定条件下，SO₂与O₂发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) 。
ⅰ.在不同温度下，一定量的SO₂与O₂在恒容容器发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ，SO₃的体积分数随时间变化如图：

(3)该反应的ΔH______0 (填“>”“<”或“=”)，判断依据是__________。
(4)若T₁、T₂时该反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_______K₂(填“>”“<”或“=”)。
(5)在T℃时，向体积为1L的密闭容器中，通入2molSO₂和1molO₂，反应一段时间达到平衡，此时SO₂的转化率为90%，则T℃时该反应的平衡常数K=__________。
ⅱ.硫酸工业中，在接触室发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。
(6)生产中需要通入过量的空气，目的是__________。

4 . 是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣(主要成分是)为原料生产的反应原理为：。回答下列问题：
(1)已知：，的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)时，将足量的和C加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的和的混合气体，不参与化学反应。容器中只发生反应：，测得容器中的总压强(p总压)与的转化率()随时间的变化关系如图所示：

①时，该反应的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。
②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的不含，与含相比，的平衡转化率将_______(填“>”“=”或“<”)，其原因是_______。
(3)利用制得，焙烧可得纳米。书写用溶液制备反应的化学方程式：_______。
(4)电解法生产钛的原理如图所示，电解过程中，被还原的进一步还原得到钛。其中，直流电源a为_______(填“正”或“负”)极，用化学用语表示制钛的过程：_______、_______。石墨电极需要定期更换的原因是_______。

5 . 我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中、等有害气体的排放会污染环境，用还原脱除将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。
(1)与的反应为
已知：

则________
(2)在某温度时，进行还原脱除：。
①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是________。
A．　　　　　　B．与的浓度之比不再改变
C．容器内的压强不再改变　　　　D．的值不再改变
②若控制进料比(物质的量)为，反应达平衡时，混合气体中的体积分数为，则该反应在此温度下的平衡常数为___________。
(3)在600℃时，发生如下系列反应(、、为平衡常数)，测得不同进料比(物质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中SO₂起始投料固定为)。
反应I：
反应II：
反应III：

①该条件下，为减少有毒物质的产生，同时脱除SO₂，实际生产中应控制进料比为___________。
②根据图中曲线，可判断___________(填“>”“=”或“<”)。
(4)SO₂—空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO₂，其原理如下图。

①写出a极的电极反应式___________。
②若用该电池处理标准状况下SO₂含量为20％的燃煤烟气3.36L，则理论上电路中转移电子数为_______(表示阿伏伽德罗常数的值)。

6 . 汽车尾气中含有、，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为和。
(1)已知：①   
②   
③   
则与反应生成和的热化学方程式为___________。该反应在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
(2)的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。

该反应的决速步骤是反应___________(填对应序号)；总反应的中间产物的化学式为___________。
(3)一定温度下，起始时向2L的恒容密闭容器中充入、，仅发生反应，起始气体总压强为180kPa，20min时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，
①0～20min内，___________，NO转化率为___________(保留三位有效数字)。
②此温度下，该反应的平衡常数___________。

7 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)已知C、CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，写出碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式___________。
(2)Na、Mg、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．原子吸收光谱             B．原子发射光谱
(4)钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为：___________。为防止钢铁输水管的腐蚀，可用导线将其与镁块连接，这种防护方法为___________。(电化学保护法中的一种)
(5)基态原子最高能层的原子轨道形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。
(6)用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是___________。

10 . 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S<0)的最低温度，反应ⅰ_____反应 ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：_____。
②平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_____(填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
③由表中数据推算：丙烯选择性_____(列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷)：n(甲醇)时，体系总反应：______。
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是______。