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解题方法
1 . 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：
为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在
下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数
见下表。
(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S<0)的最低温度，反应ⅰ_____ 反应 ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：_____ 。
②平衡体系中检测不到
，可认为存在反应：
，下列相关说法正确的是_____ (填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
③由表中数据推算：丙烯选择性
_____ (列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.
，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。
①进料比n(丙烷)：n(甲醇)
时，体系总反应：
______ 
。
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是______ 。
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：
为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。| 物质 | 丙烯 | 乙烯 | 甲烷 | 丙烷 | 氢气 |
| 体积分数(%) | 21 | 23.7 | 55.2 | 0.1 | 0 |
(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S<0)的最低温度，反应ⅰ
(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：
②平衡体系中检测不到
，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
③由表中数据推算：丙烯选择性
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.
，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。①进料比n(丙烷)：n(甲醇)
时，体系总反应：。②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是
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2 . 肼(N2H4)作为火箭发射的燃料助力神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。回答下列问题：
(1)以Fe2+配合物为催化中心，可实现NH2OH与NH3转化为N2H4，反应历程如下所示：___________ ，形成的化学键是___________ (填标号)。
a．N-H键 b．O-H键 c．N-O键 d．N-N键
②若将NH2OH替换为ND2OD，反应所得含氮物质是___________ 。
(2)键能是指气态分子中lmol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知部分化学键的键能如下表所示：
则N2H4(g)和O2(g)反应的热化学方程式是___________ 。
若用F2(g)代替O2(g)作氧化剂，反应释放的能量更大。
已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)
H =-538kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H =-484kJ/mol
则N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)的H =_______ kJ/mol。
(3)N2H4是二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。N2H4第二步电离的方程式是________ ，N2H4与H2SO4形成正盐的化学式是___________ 。
(1)以Fe2+配合物为催化中心，可实现NH2OH与NH3转化为N2H4，反应历程如下所示：
a．N-H键 b．O-H键 c．N-O键 d．N-N键
②若将NH2OH替换为ND2OD，反应所得含氮物质是
(2)键能是指气态分子中lmol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知部分化学键的键能如下表所示：
| 化学键 | N-H | O-H | O=O | N≡N | N-N |
| 键能/(kJ·mol-1) | 391 | 463 | 497 | 945 | 193 |
若用F2(g)代替O2(g)作氧化剂，反应释放的能量更大。
已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)
H =-538kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
H =-484kJ/mol则N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)的
H =(3)N2H4是二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。N2H4第二步电离的方程式是
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3 . CH3OH是重要的能源物质，CO2转化为甲醇是一种有效减少CO2排放的方法。
(1)
加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ 
，
该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现。
反应Ⅱ
反应Ⅲ
若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
(2)向恒温2L容器中充入一定量和，发生反应
。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率
随时间(t)的变化曲线。
下列说法正确的是___________(填序号)。
(3)在25℃和
的条件下，发生反应，反应建立平衡后，再逐步增大体系的压强。表中列出了不同压强下平衡时物质CO的浓度。
①压强从
到
，平衡___________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动；
②压强从
到
，浓度从0.20变为
的原因是___________ 。
(4)在温度
、容积2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生如下反应：，平衡后的体积分数为50%。若在相同温度，相同体积的容器中加入2.4mol、4.2mol、1mol
、2mol
，平衡后，
___________ 
(填“>”“<”“=”或“不能确定”)
(5)温度为
时，在容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生下列反应，平衡时的物质的量为0.5mol。反应开始时与平衡时压强之比为___________ 。
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
(1)
加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ ，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现。
反应Ⅱ
反应Ⅲ
若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A． | B． | C． | D． |
(2)向恒温2L容器中充入一定量
和，发生反应。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率随时间(t)的变化曲线。下列说法正确的是___________(填序号)。
A．m点： |
B． 时刻改变的反应条件可能是增大水蒸气的浓度 |
| C．活化能：过程Ⅱ<过程Ⅰ |
| D．时刻改变的反应条件可能是降低温度 |
(3)在25℃和
的条件下，发生反应，反应建立平衡后，再逐步增大体系的压强。表中列出了不同压强下平衡时物质CO的浓度。| 压强(Pa) | | |  |
浓度( ) | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
到，平衡②压强从
到，浓度从0.20变为的原因是(4)在温度
、容积2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生如下反应：，平衡后的体积分数为50%。若在相同温度，相同体积的容器中加入2.4mol、4.2mol、1mol、2mol，平衡后，(填“>”“<”“=”或“不能确定”)(5)温度为
时，在容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生下列反应，平衡时的物质的量为0.5mol。反应开始时与平衡时压强之比为反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
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4 . CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I．利用CO2合成淀粉涉及的关键反应如下：
①
②
③
(1)反应③中ΔH3=___________ ，该反应的自发条件是___________ (填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
(2)在催化剂作用下，按
的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为
，测得不同温度下，反应经过相同时间时，CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示：
已知：甲醇的选择性=
。
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是___________ 。
②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是___________ 。
③T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为
，则H2的分压=___________ MPa，反应②的
Kp=___________ (Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数
，最终结果用分数表示)。
Ⅱ．Al-CO2电池电容量大，能有效捕获利用CO2，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是具有导电性的优良溶剂，O2是电极反应的催化剂，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
(3)该电池的正极反应式为___________ 。
I．利用CO2合成淀粉涉及的关键反应如下：
①
②
③
(1)反应③中ΔH3=
(2)在催化剂作用下，按
的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时，CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示：已知：甲醇的选择性=
。①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是
②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是
③T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为
，则H2的分压=Kp=
，最终结果用分数表示)。Ⅱ．Al-CO2电池电容量大，能有效捕获利用CO2，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是具有导电性的优良溶剂，O2是电极反应的催化剂，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
(3)该电池的正极反应式为
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2023-12-31更新
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121次组卷
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2卷引用：湖北省荆荆襄宜七校考试联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题
解题方法
5 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一，回答下列问题：
已知：①
② 
(1)以、为原料合成甲醇：
。该反应的
___________ 
，
_____ 0(填“>”“<”“=”)，该反应在，该反应在______ 自发进行(填“高温”“低温”“任意温度”)。
(2)
℃时，向容积为2L的密闭容器中充入6mol和8mol，并加入催化剂合成甲醇：
，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化。
①该反应在0~8min内，的平均反应速率是___________ 。
②T℃时，该反应的化学平衡常数K=___________ 
。
③曲线Ⅰ、Ⅱ改变的条件分别可能是___________ 、___________ 。
(3)在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明达到平衡状态的是___________ (填字母)。
a．容器中混合气体的密度不再改变 b．容器中的压强不再改变
c．和的浓度之比为3∶1 d．
e．断裂3mol H−H键同时断裂3mol H−O键
、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一，回答下列问题：已知：①
②
(1)以
、为原料合成甲醇：。该反应的，(2)
℃时，向容积为2L的密闭容器中充入6mol和8mol，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化。①该反应在0~8min内，
的平均反应速率是②T℃时，该反应的化学平衡常数K=
。③曲线Ⅰ、Ⅱ改变的条件分别可能是
(3)在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明
达到平衡状态的是a．容器中混合气体的密度不再改变 b．容器中的压强不再改变
c．
和的浓度之比为3∶1 d．e．断裂3mol H−H键同时断裂3mol H−O键
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解题方法
6 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：
①
②
③
(1)表示
燃烧热的热化学方程式为___________ 。
Ⅱ.
和
在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入
和
，发生反应：
。
(2)该反应在___________ (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)下列能判断
达到平衡状态的是___________(填序号)。
Ⅲ.已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：
，设m为起始时的投料比，即
。
(4)图1中m1、m2、m3从大到小的顺序为___________ 。
(5)图2表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为___________ (填化学式)。
Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(
)，主要副产物为3-氯丙烯(
)，反应原理为：
①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：
(6)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即
，则前120min内平均反应速率
___________ 。
(7)该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数
___________ 
(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：
①
②
③
(1)表示
燃烧热的热化学方程式为Ⅱ.
和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入和，发生反应： 。(2)该反应在
(3)下列能判断
达到平衡状态的是___________(填序号)。| A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变 |
| B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变 |
| C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变 |
| D．和的物质的量之比不再改变 |
Ⅲ.已知
催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设m为起始时的投料比，即。(4)图1中m1、m2、m3从大到小的顺序为
(5)图2表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为
Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(
)，主要副产物为3-氯丙烯()，反应原理为：①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的
和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：| 时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
| 压强/kPa | 80 | 74.2 | 69.2 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
(6)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即
，则前120min内平均反应速率(7)该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数
(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
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解题方法
7 . 萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用1-甲基萘(
)制备四氢萘类物质(
，包括
和
)。反应过程中伴有生成十氢萘(
)的副反应，涉及反应如图：
请回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应
的焓变分别为
，则反应
的焓变
______ (用含的代数式表示)。
(2)根据和的结构及命名方式，和的一种同分异构体
的名称为______ 
。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。
①，，中最稳定的是______ 。
②不考虑生成，从反应进行程度上考虑，利于生成的条件是______ 。
③若曲线c、d分别代表反应
、
的平衡常数随温度的变化，则表示反应
的平衡常数随温度变化的曲线为______ 。
(4)某温度下，将一定量的、投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。
在此温度下，如何更多的得到______ 。
a．延长反应时间
b．增大压强
c．使用选择性更高的催化剂
d反应初期生成较多时，及时分离出
(5)
时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的，假定只发生过程，
足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为
，当的转化率为a时，反应的平衡常数为______ 。
)制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘()的副反应，涉及反应如图：请回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应
的焓变分别为，则反应的焓变的代数式表示)。(2)根据
和的结构及命名方式，和的一种同分异构体的名称为。(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。
①
，，中最稳定的是②不考虑生成
，从反应进行程度上考虑，利于生成的条件是③若曲线c、d分别代表反应
、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为(4)某温度下，将一定量的
、投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。在此温度下，如何更多的得到
a．延长反应时间
b．增大压强
c．使用选择性更高的催化剂
d反应初期生成较多
时，及时分离出(5)
时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的，假定只发生过程，足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为，当的转化率为a时，反应的平衡常数为
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2023-12-08更新
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415次组卷
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2卷引用：湖北省十一校2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题
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解题方法
8 . 第19届亚洲运动会开幕式于2023年9月23日晚在浙江省杭州市举行。采用甲醇燃料点燃杭州亚运会主火炬塔，这是人类历史上第一次碳废再生、零碳甲醇点燃亚运圣火。近年来，我国大力加强CO2氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，利用反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
，可减少CO2排放并合成清洁能源实现可持续发展。
(1)一般认为该反应通过如下两个步骤反应来实现：
反应①
反应②
总反应的
__________ ；若反应①为决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是__________
(2)在一定温度和恒容条件下，下列叙述能表明总反应达到平衡状态的是__________
(3)合成总反应在起始物
时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
，在
下的
、在
下的
如图所示。
①图中对应等温过程的曲线是__________ （填写a或b），判断的理由是____________________ 。
②从反应初始到平衡点M耗时2min，计算分压的平均变化率为__________ kPa·min-1
③有关工业合成甲醇条件选择的说法正确的是__________ （选填序号）
A．温度越低，越有利于工业生产CH3OH
B．适当增大CO2的浓度，可以提高H2的平衡转化率
C．增大压强既加快反应速率又提高转化率，所以压强越大越好
D．使用选择性高的催化剂可以减少副反应的发生，提高产率
CH3OH(g)+H2O(g)，可减少CO2排放并合成清洁能源实现可持续发展。(1)一般认为该反应通过如下两个步骤反应来实现：
反应①
反应②
总反应的
；若反应①为决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(2)在一定温度和恒容条件下，下列叙述能表明总反应达到平衡状态的是__________
| A．混合气体的密度保持不变 | B．容器中浓度与浓度之比为1∶3 |
| C．容器中气体压强保持不变 | D． |
(3)合成总反应在起始物
时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。①图中对应等温过程的曲线是
②从反应初始到平衡点M耗时2min，计算
分压的平均变化率为③有关工业合成甲醇条件选择的说法正确的是
A．温度越低，越有利于工业生产CH3OH
B．适当增大CO2的浓度，可以提高H2的平衡转化率
C．增大压强既加快反应速率又提高转化率，所以压强越大越好
D．使用选择性高的催化剂可以减少副反应的发生，提高产率
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2023-12-05更新
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156次组卷
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2卷引用：湖北省部分省级示范高中2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
9 . 合成氨工艺是氮肥工业的基础，影响了人类的生存和发展。
(1)甲烷水蒸气重整是传统的主要的制氢方法，发生的反应为
。已知：甲烷和氢气的燃烧热分别是893 kJ∙mol-1和286 kJ∙mol-1，
。回答下列问题：
①△H1=___________ 。
②容器中通入物质的量之比为1∶2的甲烷和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，平衡时H2的体积分数为φ，CH4的体积分数=___________ 。
(2)N2、H2在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附：(ⅰ)
；(ⅱ)
；
表面反应：(ⅲ)
；(ⅳ)
；(ⅴ)
脱附：(ⅵ)
回答下列问题：
①反应(ⅰ)决定了合成氨的整体反应速率。在上述历程中，(ⅰ)的反应速率最_____ (填“大”、“小”)，原因是：_____ 。
②反应过程中，如果仅增多Fe催化剂的量(不改变比表面积)，下列选项有变化的是_____ 。
A．反应热 B．化学平衡常数
C．单位时间内NH3的产量 D．活化能
(3)一定温度下发生合成氨反应时，反应物分子百分数和分子能量的关系如图，其中E表示分子的平均能量，
是活化分子具有的最低能量。
回答下列问题：
①活化能=_____ (用含Ec、E的式子表示)。
②在上图中作出升高温度时，E~EC间分子百分数和能量的关系曲线______________ 。
(1)甲烷水蒸气重整是传统的主要的制氢方法，发生的反应为
。已知：甲烷和氢气的燃烧热分别是893 kJ∙mol-1和286 kJ∙mol-1， 。回答下列问题：①△H1=
②容器中通入物质的量之比为1∶2的甲烷和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，平衡时H2的体积分数为φ，CH4的体积分数=
(2)N2、H2在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附：(ⅰ)
；(ⅱ)；表面反应：(ⅲ)
；(ⅳ)；(ⅴ)脱附：(ⅵ)
回答下列问题：
①反应(ⅰ)决定了合成氨的整体反应速率。在上述历程中，(ⅰ)的反应速率最
②反应过程中，如果仅增多Fe催化剂的量(不改变比表面积)，下列选项有变化的是
A．反应热 B．化学平衡常数
C．单位时间内NH3的产量 D．活化能
(3)一定温度下发生合成氨反应时，反应物分子百分数和分子能量的关系如图，其中E表示分子的平均能量，
是活化分子具有的最低能量。回答下列问题：
①活化能=
②在上图中作出升高温度时，E~EC间分子百分数和能量的关系曲线
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解题方法
10 . “碳储科学”主要研究方向涉及二氧化碳的捕获、转化等领域。回答下列问题：
(1)为了减少温室气体的排放，下列有利于固定的措施有___________(填序号)。
(2)高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂，为了更好的捕获二氧化碳，碳酸钾溶液的温度需要控制在90～110℃，压强采用___________ (填“常压”“低于常压”或“高于常压”)。
(3)目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟，合成过程中涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
已知：、CO燃烧热的分别为
和
，液态水汽化热的为
，则副反应的___________ 
。
(4)初始时
，保持压强为
合成甲醇。达到平衡时，的转化率、
和CO的选择性随温度变化关系如图。
已知：的选择性
；
CO的选择性
。
①甲醇的选择性曲线是___________ (填“m”或“n”)，写出判断的理由___________ 。
②270℃反应达到平衡，氢气的分压为___________ ，副反应的
为___________ 。(均保留2位有效数字)
(5)某甲醇燃料电池能量转化效率为85%，则该甲醇燃料电池的比能量为___________ 
[计算结果保留1位小数，比能量
，甲醇燃烧热的为
，
]。
(1)为了减少温室气体的排放，下列有利于
固定的措施有___________(填序号)。| A．燃煤中添加生石灰 | B．大力植树造林 |
| C．使用清洁能源可燃冰 | D．将重油裂解为轻质油 |
(2)高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂，为了更好的捕获二氧化碳，碳酸钾溶液的温度需要控制在90～110℃，压强采用
(3)目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟，合成过程中涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
已知：
、CO燃烧热的分别为和，液态水汽化热的为，则副反应的。(4)初始时
，保持压强为合成甲醇。达到平衡时，的转化率、和CO的选择性随温度变化关系如图。已知：
的选择性；CO的选择性
。①甲醇的选择性曲线是
②270℃反应达到平衡，氢气的分压为
，副反应的为(5)某甲醇燃料电池能量转化效率为85%，则该甲醇燃料电池的比能量为
[计算结果保留1位小数，比能量，甲醇燃烧热的为，]。
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