2 . 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
①   
②   
③   
(1)根据上述反应求：④的___________。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
   
写出该历程中决速步骤的化学方程式：________。
(3)一体积可变的密闭容器中，在保持a MPa下，按照投料，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图所示：
   
①图中m曲线代表的物质为________。
②下列说法正确的是________(填标号)。
A．180~380℃范围内，H₂的平衡转化率始终低于CO₂
B．温度越高，越有利于工业生产CH₃OH
C．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高CH₃OH的产率
D．150~400℃范围内，随着温度的升高，CO₂的反应速率先减小后增大
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，270℃时反应①的分压平衡常数为________(保留2位有效数字)。
(4)在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、H₂O(g)和催化剂仅发生反应，其速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，增大，调整CO和H₂O初始投料比，测得CO的平衡转化率如图，A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是________，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，________。
   

5 . 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①　
②　
则反应③的___________：下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．断裂2molC—H的同时生成1molC=S       B．恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒容条件下，气体的密度不再变化             D．
(2)对于上述反应①，在不同温度、压强为100kPa、进料的物质的量分数为0.1%~20%(其余为Ar)的条件下，的平衡转化率如图1所示。、和的大小关系为___________；的物质的量分数越大，的平衡转化率越小的原因是___________。

(3)上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000K时，反应的自发趋势：①___________③(选填“>”“<”或“=”)。在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，达到平衡时，接近于0，其原因是___________。
(4)在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，上述反应③达到平衡时，的分压与的分压相同。则反应③的___________。

7 . 对和的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。临氧耦合重整的反应有：
反应I：
反应II：
(1)写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)在两个体积均为的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应II：(不发生其他反应)，的平衡转化率如表所示。

容器	起始物质的量/				的平衡转化率
X	0.1	0.1	0	0	50%
Y	0.1	0.1	0.2	0.2	—

①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.
B.容器内各物质的浓度满足
C.容器内混合气体的总压强不再变化
D.容器内混合气体的密度保持不变
②达到平衡时，容器X、Y内的物质的量关系满足_______(填“>”，“<”或“=”)
(3)还可以通过催化加氢合成乙醇：。设m为起始时的投料比，即。通过实验得到下列图像：
   
①若图1中m相同，则温度从高到低排序为_______。
②图2中从大到小排序为_______。
③图3表示在总压为的恒压条件下，时，平衡状态各物质的物质的量分数与温度的关系，则d曲线表示的是_______的物质的量分数。
④由图3可得，温度下，该反应压强平衡常数的计算式为_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，带入数据，不用计算)

8 . 甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)捕集合成涉及下列反应：
Ⅰ.              平衡常数
Ⅱ.              平衡常数
①相关物质相对能量大小如图所示，则_______，升高温度，_______(填“增大”或“减小”)。

②起始物时，反应在不同条件下达到平衡，240℃时甲烷的物质的量分数与压强p的变化关系、时与温度T的变化关系如图所示，图中对应、两点的速率：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)；若点与的分压相同，则_______，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数_______。

(2)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时，和反应经如图流程(主要产物已标出)可实现高效转化。

其中过程Ⅱ主要发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
过程Ⅱ平衡后通入，反应ⅲ的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

10 . 化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是_______(填写序号)。
①浓H₂SO₄稀释          ②酸碱中和反应             ③食物因氧化而腐败
④固体NaOH溶于水   ⑤液态水变成水蒸气       ⑥碳在高温条件下还原CO₂
(2)标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_______。
(3)已知：C(石墨，s)＋ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁=-a kJ·mol^-1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂=-b kJ·mol^-1
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃=-c kJ·mol^-1
写出C(石墨，s)与H₂(g)反应生成CH₄(g)的热化学方程式_______。
(4)某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

I.实验步骤：
①量取50mL溶液，倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mLNaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。
II.实验数据如下：

实验序号	起始温度/℃			终止温度/℃
	溶液	NaOH溶液	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.4
3	25.5	26.5		31.8

请回答下列问题：
①仪器甲的名称为_______，进行该实验还缺少的仪器为_______(填仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是_______。
②设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱中和后的溶液的比热容。计算该实验中生成 1mol 水时的反应热_______(保留一位小数)
③若改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与60mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与(1)中实验相比，所放出的热量_______(填写“相等”或“不相等”)；若用50mL0.50mol•L^-1CH₃COOH溶液代替盐酸进行(1)中实验，测得反应前后温度的变化值_______(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。