1 . 研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-164.9kJ/mol。
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)的ΔH₃=_______kJ/mol。
(2)在T°C时，将1molCO₂和3molH₂加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，实验测得CO₂的体积分数φ(CO₂)如表所示：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ(CO2)	0.25	0.23	0.214	0.202	0.200	0.200

①能判断反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)达到平衡的是_______(填标号)。
A.CO₂的消耗速率和CH₄的生成速率相等
B.混合气体的密度不再发生变化
C.容器内气体压强不再发生变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO₂的转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。
(3)将n(CO₂)：n(H₂)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO₂的平衡转化率如图。0.1MPa时，CO₂的转化率在600°C之后，随温度升高而增大的主要原因是_______。

(4)在T°C时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和一定量的H₂发生反应：CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g)。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分数)

①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，v(H₂)=_______mol/(L·min)。
②b点时反应的平衡常数K_p=_______(kPa)^-1(以分压表示)。
③c点时，再加入CO₂(g)和H₂O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，则H₂的转化率_______(填“增大”“不变”或减小”)。

3 . N₂O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消除N₂O的主要方法，该过程中发生的反应如下：
i.2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)            △H₁
ii.2N₂O(g)N₂(g)+2NO(g)        △H₂
iii.4N₂O(g)3N₂(g)+2NO₂(g)       △H₃
回答下列问题：
(1)根据盖斯定律，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的△H=___(写出代数式即可)。
(2)已知反应i在任意温度下均能自发进行，则反应i为___(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应i的势能曲线示意图如图(…表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子)：

①过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为___kcal·mol^-1。
②下列有关反应i的说法不正确的是___(填标号)。
A．过程Ⅰ中有极性键断裂
B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N₂生成
C．该反应中只有两种物质能够吸附N₂O分子
D．过程Ⅱ中间体A—O₂可释放O₂也可吸附N₂O分子
(4)模拟废气中N₂O直接催化分解过程。
①515℃时，将模拟废气(N₂O体积分数为40%)以6000m³·h^-1的速度通过催化剂，测得N₂O的转化率为40%，则平均反应速率v(N₂O)为____m³·h^-1。欲提高N₂O的转化率，可采取的措施为____(任写一条)。

物质	N2	N2O	O2	CO2	NO	NO2
n(投料)/mol	19	34	6.5	25	0	0
n(平衡)/mol	50	x	20	25	2	2

②T℃和P₀kPa时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如表：
其中x=____，N₂O的平衡转化率为____(保留三位有效数字)；该温度下，反应2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)的压强平衡常数K_p=___kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

6 . 用转化为乙醇可实现碳循环。近年来，随着全球变暖及能源枯竭的加剧，由制乙醇又再次成为各国的研究热点。
Ⅰ．转化为乙醇的一种途径如下：
   
   
(1)则   ___________。
Ⅱ．已知催化加氢制乙醇原理为，回答下列问题：
(2)在恒温恒容的密闭容器中，对催化加氢制乙醇反应体系说法错误的是___________。(填序号)
A．增大原料气中的比例，有利于提高的转化率
B．若混合气体的密度保持不变，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应平衡正向移动
(3)在均为2 L的恒容密闭容器a和b中分别投入2 mol 和6 mol ，在不同温度下进行加氢制乙醇的反应，各容器中乙醇的物质的量与时间的关系如图所示：

①容器a中0~10 min氢气的平均反应速率___________；
②若容器a、b中的反应温度分别为、，则判断___________0(填“＞”或“＜)；
③若容器a中改变条件时，反应情况会由曲线a变为曲线c，则改变的单一条件可是___________(填序号)；
A．加入更高效的催化剂       B．升温     C．增大压强             D．分离出乙醇
④温度下反应达平衡时，容器a中气体总压强为4 MPa，则时该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数)。
(4)虽然由催化加氢制乙醇目前还无法实现产业化，但该方法具有很多优点、具有广阔的综合利用前景，试说明原因(任写一个原因)：___________。

7 . 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。
反应①       
反应②       
反应③       
(1)_______；反应③在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)反应①在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，的转化率[]随时间(t)的变化曲线如图1：

活化能大小关系过程Ⅱ_______过程Ⅰ(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)和按物质的量1：3投料，总物质的量为a mol，在有催化剂的密闭容器中进行反应，测得平衡转化率、和CO选择性(转化的中生成或CO的百分比)随温度、压强变化情况分别如图2、图3所示：

①下列说法正确的是_______(填标号)。
A.升温，反应②的平衡正向移动
B.加压，反应①的平衡正向移动，平衡常数增大
C.及时分离出甲醇和水，循环使用和，可提高原料利用率
D.升温，使反应①的选择性降低；加压，对反应②的CO选择性无影响
②250℃时，在体积为V L的容器中，反应①和②达到化学平衡，转化率为25%，和CO选择性均为50%，则该温度下反应②的平衡常数为_______。
③如图2：240℃以上，随着温度升高，CO的平衡转化率升高，而的选择性降低，分析其原因_______。
Ⅱ.我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原制甲酸。
(4)图4表示不同催化剂及活性位上生成的能量变化，图5表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．经两步转化生成

B．与微粒间的静电作用促进了的活化

C．S-In/S表面更容易生成

D．相对能量变化越大，越有利于抑制复合成

8 . 丙烯是化工合成的重要原料，其制备工艺主要有如下两种：
工艺1：丙烷无氧脱氢工艺：
工艺2：丙烷氧化脱氢工艺：     
回答下列问题：
(1)根据下表数据，计算无氧脱氢工艺中的______，与工艺1相比，工艺2的优点是___________(从能源角度)。

物质	C3H8(g)	C3H6(g)	H2(g)
燃烧热()	2217.8	2058.0	285.8

(2)若提高工艺1丙烷的平衡转化率，下列措施不可行的是___________(填字母)。

A．适当的升高温度

B．增大压强

C．提高恒容反应容器中丙烷的初始浓度

D．向恒压反应容器中的丙烷掺入水蒸气(水蒸气不参与反应)

(3)工艺1脱氢时以CeO₂/VO₃为催化剂，脱第1个氢原子的反应历程有两种情况(Ts表示过渡态)：

用图中数据可知，脱第1个氢原子时，最有可能按路径____(填A或B)，其原因是______。
(4)工艺1脱氢时，还会产生副产物C₂H₄，写出生成副产物的化学方程式：_______，若恒容反应容器中C₃H₈(g)的浓度为，丙烷的总平衡转化率为40%，丙烯的选择性为50%，则工艺1的平衡常数K=_____[结果保留两位有效数字，丙烯的选择性]。