解题方法
1 . SO2既是大气主要的污染物之一,又是工业制备硫酸的重要中间物质,研究SO2无害化处理,对治理大气污染、合理利用资源和建设生态文明具有重要意义。
Ⅰ.已知:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH = akJ/mol
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH = bkJ/mol
(1)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=__________ kJ/mol(用a、b的代数式表示)。
(2)在一定温度下,将NO2和SO2以体积比1:2置于恒容容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是______填字母)。
Ⅱ.在一定条件下,SO2与O2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 。
ⅰ.在不同温度下,一定量的SO2与O2在恒容容器发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,SO3的体积分数随时间变化如图:
(3)该反应的ΔH______ 0 (填“>”“<”或“=”),判断依据是__________ 。
(4)若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1_______ K2(填“>”“<”或“=”)。
(5)在T℃时,向体积为1L的密闭容器中,通入2molSO2和1molO2,反应一段时间达到平衡,此时SO2的转化率为90%,则T℃时该反应的平衡常数K=__________ 。
ⅱ.硫酸工业中,在接触室发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(6)生产中需要通入过量的空气,目的是__________ 。
Ⅰ.已知:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH = akJ/mol
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH = bkJ/mol
(1)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=
(2)在一定温度下,将NO2和SO2以体积比1:2置于恒容容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是______填字母)。
A.体系压强保持不变 |
B.混合气体的密度保持不变 |
C.混合气体的颜色保持不变 |
D.每生成1molSO3消耗1molNO2 |
Ⅱ.在一定条件下,SO2与O2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 。
ⅰ.在不同温度下,一定量的SO2与O2在恒容容器发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,SO3的体积分数随时间变化如图:
(3)该反应的ΔH
(4)若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1
(5)在T℃时,向体积为1L的密闭容器中,通入2molSO2和1molO2,反应一段时间达到平衡,此时SO2的转化率为90%,则T℃时该反应的平衡常数K=
ⅱ.硫酸工业中,在接触室发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(6)生产中需要通入过量的空气,目的是
您最近一年使用:0次
2 . CH3OH是重要的能源物质,CO2转化为甲醇是一种有效减少CO2排放的方法。
(1)加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ ,
该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现。
反应Ⅱ
反应Ⅲ
若反应Ⅱ为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
(2)向恒温2L容器中充入一定量和,发生反应。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率随时间(t)的变化曲线。
下列说法正确的是___________(填序号)。
(3)在25℃和的条件下,发生反应,反应建立平衡后,再逐步增大体系的压强。表中列出了不同压强下平衡时物质CO的浓度。
①压强从到,平衡___________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动;
②压强从到,浓度从0.20变为的原因是___________ 。
(4)在温度、容积2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生如下反应:,平衡后的体积分数为50%。若在相同温度,相同体积的容器中加入2.4mol、4.2mol、1mol、2mol,平衡后,___________ (填“>”“<”“=”或“不能确定”)
(5)温度为时,在容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生下列反应,平衡时的物质的量为0.5mol。反应开始时与平衡时压强之比为___________ 。
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
(1)加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ ,
该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现。
反应Ⅱ
反应Ⅲ
若反应Ⅱ为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
(2)向恒温2L容器中充入一定量和,发生反应。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率随时间(t)的变化曲线。
下列说法正确的是___________(填序号)。
A.m点: |
B.时刻改变的反应条件可能是增大水蒸气的浓度 |
C.活化能:过程Ⅱ<过程Ⅰ |
D.时刻改变的反应条件可能是降低温度 |
(3)在25℃和的条件下,发生反应,反应建立平衡后,再逐步增大体系的压强。表中列出了不同压强下平衡时物质CO的浓度。
压强(Pa) | |||
浓度() | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
②压强从到,浓度从0.20变为的原因是
(4)在温度、容积2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生如下反应:,平衡后的体积分数为50%。若在相同温度,相同体积的容器中加入2.4mol、4.2mol、1mol、2mol,平衡后,
(5)温度为时,在容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生下列反应,平衡时的物质的量为0.5mol。反应开始时与平衡时压强之比为
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
您最近一年使用:0次
名校
3 . CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I.利用CO2合成淀粉涉及的关键反应如下:
①
②
③
(1)反应③中ΔH3=___________ ,该反应的自发条件是___________ (填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
(2)在催化剂作用下,按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为,测得不同温度下,反应经过相同时间时,CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示:
已知:甲醇的选择性=。
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的,判断的依据是___________ 。
②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是___________ 。
③T1K时,若反应从开始到达到a点所用时间为,则H2的分压=___________ MPa,反应②的
Kp=___________ (Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数,A的平衡分压=A的物质的量分数,最终结果用分数表示)。
Ⅱ.Al-CO2电池电容量大,能有效捕获利用CO2,其工作原理如图2所示。其中,离子液体是具有导电性的优良溶剂,O2是电极反应的催化剂,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
(3)该电池的正极反应式为___________ 。
I.利用CO2合成淀粉涉及的关键反应如下:
①
②
③
(1)反应③中ΔH3=
(2)在催化剂作用下,按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为,测得不同温度下,反应经过相同时间时,CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示:
已知:甲醇的选择性=。
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的,判断的依据是
②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是
③T1K时,若反应从开始到达到a点所用时间为,则H2的分压=
Kp=
Ⅱ.Al-CO2电池电容量大,能有效捕获利用CO2,其工作原理如图2所示。其中,离子液体是具有导电性的优良溶剂,O2是电极反应的催化剂,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
(3)该电池的正极反应式为
您最近一年使用:0次
2023-12-31更新
|
119次组卷
|
2卷引用:湖北省荆荆襄宜七校考试联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题
解题方法
4 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一,以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一,回答下列问题:
已知:①
②
(1)以、为原料合成甲醇:。该反应的___________ ,_____ 0(填“>”“<”“=”),该反应在,该反应在______ 自发进行(填“高温”“低温”“任意温度”)。
(2)℃时,向容积为2L的密闭容器中充入6mol和8mol,并加入催化剂合成甲醇:,容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示,图中虚线表示仅改变某一反应条件时,的物质的量随时间的变化。
①该反应在0~8min内,的平均反应速率是___________ 。
②T℃时,该反应的化学平衡常数K=___________ 。
③曲线Ⅰ、Ⅱ改变的条件分别可能是___________ 、___________ 。
(3)在一定温度下的恒容密闭容器中,能说明达到平衡状态的是___________ (填字母)。
a.容器中混合气体的密度不再改变 b.容器中的压强不再改变
c.和的浓度之比为3∶1 d.
e.断裂3mol H−H键同时断裂3mol H−O键
已知:①
②
(1)以、为原料合成甲醇:。该反应的
(2)℃时,向容积为2L的密闭容器中充入6mol和8mol,并加入催化剂合成甲醇:,容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示,图中虚线表示仅改变某一反应条件时,的物质的量随时间的变化。
①该反应在0~8min内,的平均反应速率是
②T℃时,该反应的化学平衡常数K=
③曲线Ⅰ、Ⅱ改变的条件分别可能是
(3)在一定温度下的恒容密闭容器中,能说明达到平衡状态的是
a.容器中混合气体的密度不再改变 b.容器中的压强不再改变
c.和的浓度之比为3∶1 d.
e.断裂3mol H−H键同时断裂3mol H−O键
您最近一年使用:0次
5 . 合成氨工艺是氮肥工业的基础,影响了人类的生存和发展。
(1)甲烷水蒸气重整是传统的主要的制氢方法,发生的反应为 。已知:甲烷和氢气的燃烧热分别是893 kJ∙mol-1和286 kJ∙mol-1, 。回答下列问题:
①△H1=___________ 。
②容器中通入物质的量之比为1∶2的甲烷和水蒸气,在一定条件下发生上述反应,平衡时H2的体积分数为φ,CH4的体积分数=___________ 。
(2)N2、H2在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附:(ⅰ);(ⅱ);
表面反应:(ⅲ);(ⅳ);(ⅴ)
脱附:(ⅵ)
回答下列问题:
①反应(ⅰ)决定了合成氨的整体反应速率。在上述历程中,(ⅰ)的反应速率最_____ (填“大”、“小”),原因是:_____ 。
②反应过程中,如果仅增多Fe催化剂的量(不改变比表面积),下列选项有变化的是_____ 。
A.反应热 B.化学平衡常数
C.单位时间内NH3的产量 D.活化能
(3)一定温度下发生合成氨反应时,反应物分子百分数和分子能量的关系如图,其中E表示分子的平均能量,是活化分子具有的最低能量。
回答下列问题:
①活化能=_____ (用含Ec、E的式子表示)。
②在上图中作出升高温度时,E~EC间分子百分数和能量的关系曲线______________ 。
(1)甲烷水蒸气重整是传统的主要的制氢方法,发生的反应为 。已知:甲烷和氢气的燃烧热分别是893 kJ∙mol-1和286 kJ∙mol-1, 。回答下列问题:
①△H1=
②容器中通入物质的量之比为1∶2的甲烷和水蒸气,在一定条件下发生上述反应,平衡时H2的体积分数为φ,CH4的体积分数=
(2)N2、H2在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附:(ⅰ);(ⅱ);
表面反应:(ⅲ);(ⅳ);(ⅴ)
脱附:(ⅵ)
回答下列问题:
①反应(ⅰ)决定了合成氨的整体反应速率。在上述历程中,(ⅰ)的反应速率最
②反应过程中,如果仅增多Fe催化剂的量(不改变比表面积),下列选项有变化的是
A.反应热 B.化学平衡常数
C.单位时间内NH3的产量 D.活化能
(3)一定温度下发生合成氨反应时,反应物分子百分数和分子能量的关系如图,其中E表示分子的平均能量,是活化分子具有的最低能量。
回答下列问题:
①活化能=
②在上图中作出升高温度时,E~EC间分子百分数和能量的关系曲线
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
6 . “碳储科学”主要研究方向涉及二氧化碳的捕获、转化等领域。回答下列问题:
(1)为了减少温室气体的排放,下列有利于固定的措施有___________(填序号)。
(2)高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂,为了更好的捕获二氧化碳,碳酸钾溶液的温度需要控制在90~110℃,压强采用___________ (填“常压”“低于常压”或“高于常压”)。
(3)目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟,合成过程中涉及的反应如下:
主反应:
副反应:
已知:、CO燃烧热的分别为和,液态水汽化热的为,则副反应的___________ 。
(4)初始时,保持压强为合成甲醇。达到平衡时,的转化率、和CO的选择性随温度变化关系如图。
已知:的选择性;
CO的选择性。
①甲醇的选择性曲线是___________ (填“m”或“n”),写出判断的理由___________ 。
②270℃反应达到平衡,氢气的分压为___________ ,副反应的为___________ 。(均保留2位有效数字)
(5)某甲醇燃料电池能量转化效率为85%,则该甲醇燃料电池的比能量为___________ [计算结果保留1位小数,比能量,甲醇燃烧热的为,]。
(1)为了减少温室气体的排放,下列有利于固定的措施有___________(填序号)。
A.燃煤中添加生石灰 | B.大力植树造林 |
C.使用清洁能源可燃冰 | D.将重油裂解为轻质油 |
(2)高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂,为了更好的捕获二氧化碳,碳酸钾溶液的温度需要控制在90~110℃,压强采用
(3)目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟,合成过程中涉及的反应如下:
主反应:
副反应:
已知:、CO燃烧热的分别为和,液态水汽化热的为,则副反应的
(4)初始时,保持压强为合成甲醇。达到平衡时,的转化率、和CO的选择性随温度变化关系如图。
已知:的选择性;
CO的选择性。
①甲醇的选择性曲线是
②270℃反应达到平衡,氢气的分压为
(5)某甲醇燃料电池能量转化效率为85%,则该甲醇燃料电池的比能量为
您最近一年使用:0次
解题方法
7 . 合成氨工业和硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)在合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理,目的是除去其中的CO其反应为:[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H<0。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生,恢复其吸收CO的能力,可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是_______ 。
(2)将等物质的量的H2和N2通入绝热恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是_______(填标号,下同)。
接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化,二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。SO2的催化氧化热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=akJ·mol-1其催化机理分为三步:
第1步:SO2(g)+V2O5(s)SO3(g)+V2O4(s) △H=bkJ·mol-1
第2步:V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)2VOSO4(s) △H=ckJ·mol-1
第3步:_______。
(3)第3步热化学方程式_______ (△H的值用a、b、c的代数式表示)。
(4)T℃时,将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应。3min时反应达到平衡,此时测得O2还剩余0.1mol。则达平衡时SO2的转化率为_______ ;从反应开始至达到平衡,用SO3表示反应速率为_______ 。
(5)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度,绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示,下列说法正确的是_______。
(6)为提高钒催化剂的综合性能,我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下,温度和转化率关系如图所示,催化性能最佳的是_______ (填标号)。
(7)设O2的平衡分压为p,SO2的平衡转化率为α,用含p和α的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(1)在合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理,目的是除去其中的CO其反应为:[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H<0。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生,恢复其吸收CO的能力,可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是
(2)将等物质的量的H2和N2通入绝热恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是_______(填标号,下同)。
A.容器内的压强不再变化 |
B.相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 |
C.容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 |
D.N2的体积分数不再发生变化 |
接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化,二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。SO2的催化氧化热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=akJ·mol-1其催化机理分为三步:
第1步:SO2(g)+V2O5(s)SO3(g)+V2O4(s) △H=bkJ·mol-1
第2步:V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)2VOSO4(s) △H=ckJ·mol-1
第3步:_______。
(3)第3步热化学方程式
(4)T℃时,将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应。3min时反应达到平衡,此时测得O2还剩余0.1mol。则达平衡时SO2的转化率为
(5)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度,绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示,下列说法正确的是_______。
A.温度越高,反应速率越大 |
B.可根据不同α下的最大速率,选择最佳生产温度 |
C.α=0.88的曲线代表平衡转化率 |
D.α越大,反应速率最大值对应温度越低 |
(6)为提高钒催化剂的综合性能,我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下,温度和转化率关系如图所示,催化性能最佳的是
(7)设O2的平衡分压为p,SO2的平衡转化率为α,用含p和α的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=
您最近一年使用:0次
名校
8 . 生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题:
(1)分子可形成单斜硫和斜方硫,转化过程如下:,则常温下,(单斜)与(斜方)中较稳定的是___________ [填“(单斜)”或“(斜方)”]。
(2)下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ⋅mol):
热化学方程式:,则键的键能为___________ kJ⋅mol。
(3)标准状况下,6.72L在中完全燃烧生成和,放出389.7kJ热量,请写出表示标准燃烧热的热化学方程式:___________ 。
(4)已知:;
;
。
计算与反应生成1mol的为___________ kJ·mol (用含、、的式子表示)。
(5)由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中,每生成2mol理论上放出的热量为___________ 。
(6)由金红石()制取单质的步骤为。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①的___________ 。
②反应在气氛中进行的理由是___________ 。
(1)分子可形成单斜硫和斜方硫,转化过程如下:,则常温下,(单斜)与(斜方)中较稳定的是
(2)下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ⋅mol):
化学键 | ||
键能 | 436 | 431 |
(3)标准状况下,6.72L在中完全燃烧生成和,放出389.7kJ热量,请写出表示标准燃烧热的热化学方程式:
(4)已知:;
;
。
计算与反应生成1mol的为
(5)由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中,每生成2mol理论上放出的热量为
(6)由金红石()制取单质的步骤为。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①的
②反应在气氛中进行的理由是
您最近一年使用:0次
2023-11-02更新
|
151次组卷
|
4卷引用:湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
9 . 雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)以氨气为脱硝剂时,可将还原为。
已知:
ⅰ.
ⅱ.
则反应的_______ 。
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应之一为: 。某温度时,在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mol 和1mol 发生反应。
①在恒温恒容条件下,下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______ (填标号)。
A.的消耗速率与的消耗速率相等 B.混合气体压强不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.与的物质的量浓度相等
②欲增加的平衡转化率,可采取的措施有_______ (填标号)。
A.充入氦气 B.升高温度
C.充入2mol D.充入2mol 和1mol
③达到平衡时,混合气体总压为p,的浓度为0.5,则的转化率为_______ ,平衡常数_______ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
(3)乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响,控制其它条件一定,实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度约为_______ ,负载量为_______ 。
(1)以氨气为脱硝剂时,可将还原为。
已知:
ⅰ.
ⅱ.
则反应的
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应之一为: 。某温度时,在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mol 和1mol 发生反应。
①在恒温恒容条件下,下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是
A.的消耗速率与的消耗速率相等 B.混合气体压强不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.与的物质的量浓度相等
②欲增加的平衡转化率,可采取的措施有
A.充入氦气 B.升高温度
C.充入2mol D.充入2mol 和1mol
③达到平衡时,混合气体总压为p,的浓度为0.5,则的转化率为
(3)乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响,控制其它条件一定,实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度约为
您最近一年使用:0次
2023-08-12更新
|
174次组卷
|
2卷引用:湖北省孝感市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
解题方法
10 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。工业合成氨生产示意图如图所示。
(1)下列有关合成氨工业的说法正确的是_________
(2)循环利用的Y是氮气和氢气,目的是__________________ 。
(3)在合成氨工业中,要使氨的产率增大,同时又能提高反应速率,可采取的措施有_________ (填编号)。
①使用催化剂 ②恒温恒容,增大原料气和充入量 ③及时分离产生的
④升高温度 ⑤恒温恒容,充入惰性气体使压强增大
(4)氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分值。
分析数据可知:
①在下模拟工业固氮,某时刻,此时_________ (填“>”“<”或“=”)。
②人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是__________________ 。
(5)为获得合成氨的原料气氢气,某科研小组以太阳能为热源分解,经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。
已知:。
过程Ⅰ:
过程Ⅱ:……
过程Ⅱ的热化学方程式为_________ 。
(1)下列有关合成氨工业的说法正确的是_________
A.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在低温或常温时可自发进行 |
B.合成氨反应中,反应物的总键能小于产物的总键能 |
C.合成氨厂一般采用的压强为,因为该压强下铁触媒的活性最高 |
D.的量越多,的转化率越大,因此,充入的越多越有利于的合成 |
(3)在合成氨工业中,要使氨的产率增大,同时又能提高反应速率,可采取的措施有
①使用催化剂 ②恒温恒容,增大原料气和充入量 ③及时分离产生的
④升高温度 ⑤恒温恒容,充入惰性气体使压强增大
(4)氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分值。
反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | |||
温度 | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
0.1 | 0.507 | 0.152 |
①在下模拟工业固氮,某时刻,此时
②人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是
(5)为获得合成氨的原料气氢气,某科研小组以太阳能为热源分解,经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。
已知:。
过程Ⅰ:
过程Ⅱ:……
过程Ⅱ的热化学方程式为
您最近一年使用:0次