4 . 烟气中的主要污染物是、NO，工业上有多种烟气脱硫、脱硝的方法，具体如下：
Ⅰ.烟气经预处理后用水悬浮液吸收，可减少烟气中、NO的含量。
氧化烟气中、，的主要反应的热化学方程式为：
             
       
             
(1)反应的___________。
(2)室温下，固定进入反应器的NO、的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n()和n()随反应前n()：n(NO)的变化见图：

当n()：n(NO)时，反应后的物质的量减少，其原因是___________；增加n()，氧化的反应几乎不受影响，其可能原因是___________。
(3)当用水悬浮液吸收经预处理的烟气时，清液(pH约为8)中将转化为，其离子方程式为___________。
Ⅱ.NaClO溶液在不同温度下也可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如下图所示。

(4)烟气中和NO体积比为2：1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的n()：n()___________。
Ⅲ.可利用CO为还原剂在催化剂作用下将NO脱除并转化为和。在一定温度下，向体积为1L的刚性容器中加入1.28 mol CO和1mol NO，发生的反应方程式如下：


(5)下述情况能说明反应体系已达到平衡的是___________。
a．CO与NO转化率之比不再改变                           b．混合气体的密度不再变化
c．混合气体的平均相对分子质量不变                    d．v(CO)：v()
(6)若达到平衡时NO的转化率为80%，的选择性为60%，则___________。(的选择性)

5 . Ⅰ.“十四五”规划明确了“碳达峰、碳中和”工作的定位。某科研机构想利用CO₂和H₂合成燃料。已知：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
②CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH₂
③C(s)+2H₂(g)CH₄(g) ΔH₃
④2CO(g)C(s)+CO₂(g) ΔH₄
(1)试写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
Ⅱ.CO₂可用来生产燃料甲醇。CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-49kJ·mol^-1，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和2molH₂，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：

时间/min	0	3	5	10	15
浓度/mol/L	0	0.3	0.45	0.5	0.5

(2)H₂的平衡转化率=_______该条件下上述反应的平衡常数K=_______。
(3)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1molH2	D．将H2O(g)从体系中分离出去

(4)当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁_______c₂(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)要提高CO₂的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。

A．加入催化剂

B．增大CO2的浓度

C．通入惰性气体

D．通入H2

(6)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO₂和H₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO₂的转化率随温度的变化如下图所示。
   
则催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)

6 . 碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
(1)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₁=-566kJ⋅mol^-1
H₂O(g)+CO(g)=H₂(g)+CO₂(g)   △H₂=-41kJ⋅mol^-1
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   △H₃=-107kJ⋅mol^-1
则2CO₂(g)+4H₂O(g)=2CH₃OH(g)+3O₂(g)   △H=___________kJ⋅mol^-1
(2)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO₂和6.8molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=50kJ⋅mol^-1，5分钟时反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，回答下列问题：
①在0～5min内容器中v(H₂)=___________。
②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v_正<v_逆的是___________(填标号)。
a、体系内的压强增大
b、气体的平均相对分子质量减小
c、H₂O(g)的物质的量增加
d、v_正(CO₂)=v_逆(H₂)
(3)T℃时，通入1.0molCO和3.0molH₂于恒压容器(带可移动活塞)中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：
①该温度下上述反应的平衡常数K=___________；平衡时H₂的转化率是___________。
②若达平衡后，再充入1.0molCO、4.0molH₂、1.0molCH₃OH，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。新平衡时H₂的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)

7 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母)。

A．NaHCO3与盐酸反应	B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应	D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：2HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g) △H=_______kJ/mol
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
I．   
II．   
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：_______。
(3)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入_______。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。

据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是_______。

8 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下：

(1)反应I由两步反应完成：a. H₂SO₄(l)SO₃(g)+H₂O(g) △H₁ = +177 kJ/mol
b. 2SO₃(g)2SO₂(g) +O₂(g) △H₂ = +197 kJ/mol
①请写出反应I的热化学反应方程式：_________________________________ 。
②硫酸工业中可通过反应b的逆反应合成SO₃，下表列出了不同温度、压强下SO₂的平衡转化率：

温度/℃	SO2的平衡转化率/%
	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	5 MPa	10 MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

在实际生产中，选定温度为400~500 ℃的原因是_________________；选定压强为常压的原因是_____________________。
(2)可以作为水溶液中SO₂歧化反应(反应II)的催化剂，催化历程如下：
i．SO₂+4I^－+4H⁺= S↓+2I₂+2H₂O ii．                           
某实验小组为探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，进行如下实验：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol/L KI	0.4 mol/L KI 0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L KI a mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色成黄色，出现浑浊较A快

①请补全反应ii：___________________________________。
②比较A、B、C，可得出的结论是：______________________。
③D是A的对比实验，则a=__________。
④实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，则反应速率：i____ii(填“＞”、“=”或“＜”)。

9 . 研究的捕集、回收、转化，对实现节能减排、资源利用、“碳中和”等目标具有重要意义。
Ⅰ．将还原成甲烷：
ⅰ．Sabatier反应：   
ⅱ．   
ⅲ．   
(1)________。
(2)不同条件下按照投料发生如上反应，平衡转化率如图1所示。压强、、由小到大的顺序是________；压强为时，随着温度升高，的平衡转化率先减小后增大，解释温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大的原因是________。



                                                          图1                                                                           图2
(3)按照置于恒容密闭容器中发生如上反应，测得的物质的量分数与温度的关系如图2所示(虚线表示平衡曲线)。a、b、c三点的逆反应速率，、、由大到小排序为________；高于380℃后，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是________________。
Ⅱ．将还原成碳单质：Bosch反应：
(4)Bosch反应自发进行，低温更有利于平衡正向移动，但是Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________________。
(5)捕集和转化原理如图3所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。下列有关说法正确的是_________

a．反应①为；反应②为
b．，比多，且生成的速率不变，推测有副反应
c．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成的速率
d．之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生

10 . 、是主要的空气污染源，需要经过处理才能排放。回答下列问题：
(1)二氧化硫在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。
热化学方程式为：，其催化机理如下：
第1步：
第2步：
第3步：___________。(写热化学方程式，的值用x、y、z的代数式表示)。
(2)燃煤发电厂常利用反应
对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

浓度	时间/min
	0	10	20	30	40	50
	1.00	0.79	0.60	0.56	0.56	0.56
	0	0.42	0.80	0.88	0.88	0.88

①0~20min内平均反应速率___________
②请写出平衡常数表达式K=___________。
(3)的排放主要自于汽车尾气，有人利用反应，用活性炭对NO进行处理。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图甲所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___________；在1100K时，的体积分数为___________。
(4)NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图乙。
查阅资料知：
的反应历程分两步：
Ⅰ：，
Ⅱ：，
①决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是的速率却随温度的升高而减小，原因是___________(填字母)
a、增大，增大b、减小，减小
c、增大，减小d、减小，增大
③由实验数据得到的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。