3 . 用制备，既可减少碳排放，又可获得实用的含碳物质，有利于实现“双碳”目标。主要反应为：
I．              
II．       。
回答下列问题：
(1)①25℃，101kPa时，CO的燃烧热为283，的燃烧热为286；
②       。
则_________。反应I能自发进行的条件是________(填“高温”或“低温”)。
(2)向某刚性容器中，按投料比充入和在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得的转化率、的选择性(含碳生成物中的百分含量)随温度的变化如图所示。
   
①由图可知，催化效果M___________N(填“优于”或“劣于”)。
②已知活化能(看作不受温度影响)，反应温度T和速率常数k之间符合公式：(R和C为常数)，下列关于反应Ⅰ在题设条件下的图像与上述两种催化剂关系对应正确的是___________(填标号)。
a．b． c．d．   
③500～800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是___________。
④能加快制备的速率且提高选择性的措施有___________(填标号)。
A．降低温度       　　B．增大压强　　       C．移走(g)　　　D．更换适宜的催化剂
(3)T℃时，在恒容容器中加入1molCO(g)、1mol(g)以及催化剂，仅发生反应II。反应后测得各组分的平衡分压：和，则反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

8 . 乙烯是一种重要的有机化工原料。利用二氧化碳氧化乙烷制备乙烯的原理如下：
I.   
II.   
(1)①总反应的为_______。
②一定温度下，向初始压强为2p的刚性容器中充入等物质的量的乙烷和二氧化碳，发生上述总反应，乙烷的平衡转化率为a，则反应的压强平衡常数_______。
(2)K为总反应的平衡常数，与温度的倒数的变化如下图所示：

以上曲线中表示总反应的曲线的是_______(填标号)，理由是_______。
(3)在高温条件下，乙烷脱氢会发生副反应：；。
在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和的平衡选择性随温度的变化如下表所示：(的选择性)

温度/℃	平衡转化率/%	平衡选择性/%
625	10.5	96.5
650	17.8	96.0
675	25.2	95.1
700	35	92.6

①乙烯的平衡选择性随温度升高而降低的原因是_______。
②研究发现，向反应体系中增加，产物中C(s)会减少，请用方程式说明原因_______。
(4)科学家利用固体氧化物电解池也能实现和的耦合转化，原理如下图所示。则Y是电源的_______(填“正极”或“负极”)；正极区的电极反应式为_______。

9 . 环境保护是当今社会的热门问题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少污染有重要意义。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成N₂，可有效降低汽车尾气污染。已知：
N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H=+180.5 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)CO₂(g) △H=-393.5 kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)2CO(g)   △H=-221.0 kJ·mol^-1
则尾气转化反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H=___________kJ·mol^-1
(2)向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4
c(NO)/(10-3 mol·L-1)	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00
c(CO)/(10-3 mol·L-1)	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00

①下列事实能说明反应达平衡状态的是___________(填序号)
A．容器内气体的压强不变
B．容器内气体的密度不变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
②计算此温度下，该反应的平衡常数K=___________L·mol^-1。
③保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入NO和N₂，使二者浓度均增加至原来的两倍，此时平衡移动___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
④实验测得，v_正=k_正・c²(NO)・c²(CO)，v_逆=k_逆•c²(N₂)·c (CO₂)、(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数___________(填“＞”“＜”或“=")k_逆增大的倍数。
⑤L､X可分别代表压强或温度。图甲表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系，则X代表___________。判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：___________

(3)铈元素(Ce)常见有+3､+4两种价态。NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成NO和NO。可采用电解法将上述吸收液中的NO转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图乙所示。写出阴极的电极反应式___________。

10 . I.习总书记曾提出“绿水青山就是金山银山”的科学论断，研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。请回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
①
②
则CO₂与H₂反应生成甲醇气体和水蒸气的热化学方程式为：_______。
(2)一定温度和压强为1MPa条件下，将和按物质的量之比为1∶4通入容积可变的密闭容器中发生反应，假设只发生反应：
a．；
b．；
10min两个反应均达到平衡时，CO₂平衡转化率为60％，CH₄选择性为50％，[CH₄的选择性]。该温度下，反应b的K_p=_______(保留两位有效数字)，已知K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，气体分压=总压×气体物质的量分数)，用CH₄的分压变化表示反应a在10分钟内达到平衡的平均速率为_______(保留两位有效数字)。
II.燃煤排放的烟气含有和NO_x，形成酸雨、污染大气。采用化学吸收剂对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(3)在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中，和NO的平衡分压如图所示。

由图分析可知。反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填“增大”“不变”或“减小”)。原因可能是_______(写出一条原因即可)。
(4)以连二亚硫酸根为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为_______。
②NO吸收转化后的主要产物为N₂，若通电时电路中转移了0.5mole^—，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______L。