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1 . (Ⅰ)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，
过程的焓变为___ (列式表示)。
(2)该反应
_______ 0(填“>”或“=”或“＜”)。
(Ⅱ)2022年11月29日23时08分，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号F遥十五火箭，成功将神舟十五号载人飞船发射升空，是空间站建造阶段最后一次载人飞行任务。
(3)火箭发射时可以用肼(
，液态)作燃料，
作氧化剂，二者反应生成
和水蒸气。已知：①
kJ/mol②
kJ/mol请写出
与反应的热化学方程式_______ 。③
，与
进行大小比较：_______ (填“>”、“<”或“=”)。
(4)二甲醚(
)是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用CO和
合成二甲醚的反应为：
kJ/mol。
①改变下列“量”，一定会引起
发生变化的是_______ (填代号)。
a．化学计量数 b．反应物浓度 c．催化剂
②采用新型催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)制备二甲醚。催化剂中
对合成二甲醚的影响情况如下图所示。当
时，二甲醚的选择性(选择性
)为85.8%，此时二甲醚的产率为_______ 。(保留3位有效数字)
kJ·mol
反应III：
kJ·mol
在反应Ⅱ中，若标准状况下有33.6 L
气体与水蒸气完全反应生成液态硫酸和固态硫单质，则放出的热量为______ kJ。
催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为(2)该反应
(Ⅱ)2022年11月29日23时08分，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号F遥十五火箭，成功将神舟十五号载人飞船发射升空，是空间站建造阶段最后一次载人飞行任务。
(3)火箭发射时可以用肼(
，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：① kJ/mol② kJ/mol请写出与反应的热化学方程式 ，与进行大小比较：(填“>”、“<”或“=”)。(4)二甲醚(
)是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用CO和合成二甲醚的反应为： kJ/mol。①改变下列“量”，一定会引起
发生变化的是a．化学计量数 b．反应物浓度 c．催化剂
②采用新型催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)制备二甲醚。催化剂中
对合成二甲醚的影响情况如下图所示。当时，二甲醚的选择性(选择性)为85.8%，此时二甲醚的产率为 
kJ·mol反应III：
kJ·mol在反应Ⅱ中，若标准状况下有33.6 L
气体与水蒸气完全反应生成液态硫酸和固态硫单质，则放出的热量为
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2 . 丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备，其主反应和有关物质的燃烧热数据如下。
Ⅰ.丙烷直接脱氢工艺：
Ⅱ.丙烷氧化脱氢工艺：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的
_____ 
，其自发进行的条件是_______ 。丙烷在不同温度下按照一定流速通过铬催化剂反应相同时间，所得混合物中部分物质的体积分数如下表所示，实际控制温度为580℃，原因是_________________ 。
(2)①反应Ⅱ属于自由基反应，其反应历程如下，写出第iv步的反应方程式。
i）
ii）
iii）
iv）______ 。
(3)将
、
置于某恒温（高于100℃）、恒压（p）的密闭容器中进行反应Ⅱ时，发生了副反应Ⅲ：
。达平衡时的体积分数
，
，则
的选择性为________ （的选择性
，计算结果保留3位有效数字），反应Ⅲ的
_______ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压
物质的量分数）。
(4)使用惰性电极电解
的酸性溶液制丙烯，其装置如下图所示。_______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
②X电极的电极反应式为__________ 。
Ⅰ.丙烷直接脱氢工艺：
Ⅱ.丙烷氧化脱氢工艺：
物质 |
|
|
|
燃烧热 | -2219.9 | -2058.0 | -285.8 |
(1)反应Ⅰ的
，其自发进行的条件是510℃ | 550℃ | 580℃ | 620℃ | |
丙烷（%） | 64.82 | 57.87 | 37.76 | 31.91 |
丙烯（%） | 12.33 | 15.85 | 22.72 | 23.13 |
乙烯（%） | 0.12 | 0.19 | 0.20 | 0.71 |
甲烷（%） | 1.50 | 2.78 | 4.03 | 7.31 |
氢气（%） | 20.47 | 18.99 | 25.45 | 31.14 |
(2)①反应Ⅱ属于自由基反应，其反应历程如下，写出第iv步的反应方程式。
i）
ii）
iii）
iv）
(3)将
、置于某恒温（高于100℃）、恒压（p）的密闭容器中进行反应Ⅱ时，发生了副反应Ⅲ：。达平衡时的体积分数，，则的选择性为的选择性，计算结果保留3位有效数字），反应Ⅲ的物质的量分数）。(4)使用惰性电极电解
的酸性溶液制丙烯，其装置如下图所示。
②X电极的电极反应式为
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2024-04-11更新
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398次组卷
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2卷引用：湖北省高中名校联盟2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
3 . 含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。
(1)汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知反应Ⅰ、N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1；
Ⅱ、2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1。
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(1)的热化学方程式：___________ ，该反应自发进行的条件为___________ (填“高温”或“低温”)。
(2)已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。如图所示为其他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)中c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线：
①该反应的ΔH___________ (填“>”或“<”)0。
②若催化剂的表面积S1>S2，在该图中画出该反应在T1、S2条件下达到平衡过程中c(NO)的变化曲线___________ 。
(3)尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，ΔH<0，一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2。
①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g·L-1，则平衡常数K=___________ 。
②达到平衡后，再向容器中加入2molNH3(g)和1molCO2(g)，则再次达到平衡时反应物NH3的转化率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列说法中，可以说明该反应已经达到平衡状态的有___________ (填序号)。
A．NH3和CO2的浓度之比为2∶1 B．2v正(NH3)=v逆(H2O)
C．气体的密度不变 D．容器内总压强不变
(4)N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图甲是NaBH4燃料电池，图乙是电解制备N2O5装置，已知电解时电极a与电极d相连，电极c的反应式为___________ ，若制得10.8g N2O5，则消耗NaBH4的质量为___________ g。
(1)汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知反应Ⅰ、N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1；
Ⅱ、2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1。
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(1)的热化学方程式：
(2)已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。如图所示为其他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)中c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线：①该反应的ΔH
②若催化剂的表面积S1>S2，在该图中画出该反应在T1、S2条件下达到平衡过程中c(NO)的变化曲线
(3)尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，ΔH<0，一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2。①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g·L-1，则平衡常数K=
②达到平衡后，再向容器中加入2molNH3(g)和1molCO2(g)，则再次达到平衡时反应物NH3的转化率
③下列说法中，可以说明该反应已经达到平衡状态的有
A．NH3和CO2的浓度之比为2∶1 B．2v正(NH3)=v逆(H2O)
C．气体的密度不变 D．容器内总压强不变
(4)N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图甲是NaBH4燃料电池，图乙是电解制备N2O5装置，已知电解时电极a与电极d相连，电极c的反应式为
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4 . 联氨(又称肼，N2H4无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)联氨分子是___________ 分子(填“极性”或“非极性”)，其中氮的杂化方式为___________ 。
(2)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(1)
H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1)H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H3
④2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mo1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=___________ ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________ 。
(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________ (已知：N2H4+H+
的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________ 。
(4)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生﹐发生的化学方程式为___________ 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧。防止锅炉被腐蚀。理论上2kg的联氨可除去水中溶解的O2___________ kg。
(1)联氨分子是
(2)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(1)
H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1)
H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)
H3④2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mo1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=
(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为
的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为(4)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生﹐发生的化学方程式为
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解题方法
5 . 我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：
(1)人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。
的__________ （用含
、、
、
的代数式表示）。
(2)有学者结合实验和计算机模拟结果，得出
的一种反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为__________ ；TS3对应的步骤适合在__________ （填“高温”或“低温”）条件下进行。和，发生反应
，在催化剂作用下单位时间内的转化率与温度、催化剂的关系如图所示。
的生成速率__________ （填“>”“<”或“=”，下同）的消耗速率；催化效率：Cat2__________ Cat1。
②b点之后的转化率降低，可能的原因是__________ 。
(4)已知催化加氢的主要反应如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
①230℃时，将和按物质的量之比为1：3混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内压强随时间的变化如下表所示。
平衡时
，则该温度下反应Ⅰ的化学平衡常数__________ 
（用含
的代数式表示）。
②二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应Ⅱ。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和甲醇选择性，应当__________ 。
与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：(1)
人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。
的、、、的代数式表示）。(2)有学者结合实验和计算机模拟结果，得出
的一种反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为
和，发生反应 ，在催化剂作用下单位时间内的转化率与温度、催化剂的关系如图所示。
的生成速率的消耗速率；催化效率：Cat2②b点之后
的转化率降低，可能的原因是(4)已知
催化加氢的主要反应如下：反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
①230℃时，将
和按物质的量之比为1：3混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内压强随时间的变化如下表所示。时间/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
压强/MPa |
|
|
|
|
|
，则该温度下反应Ⅰ的化学平衡常数（用含的代数式表示）。②二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应Ⅱ。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和甲醇选择性，应当
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2024-03-30更新
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395次组卷
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5卷引用：湖北省九师联盟2024届高三下学期3月质量检测（W-G）化学试卷
名校
6 . 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中转换为被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
反应
反应Ⅱ：
请回答下列问题：
(1)在特定温度下，由稳定态单质生成
化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓
。下表为几种物质在
的标准生成焓，则反应
的
______ 
。
(2)为了提高的平衡转化率和增大甲醇的选择性
，可采用的措施是：______ 。
a．增大
b．及时移除甲醇 c．减小容器体积 d．充入
(3)保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入
和，起始压强为
。发生上述平行反应，达到平衡后压强为
。已知达到平衡时的选择性为
。则：
①下列不能作为反应（反应Ⅰ和反应Ⅱ）达到平衡状态的判据是______ （填标号）。
A．气体的密度不再变化 B．容器的总压强不再改变
C．气体的平均摩尔质量不再变化 D．的分压不再改变
②的转化率为______ 
；该条件下反应Ⅰ的压强平衡常数
为______ （用分压表示，分压=总压物质的量分数）
(4)已知Arrhenius经验公式为
（
为活化能，
为速率常数，
和
为常数），为探究m、n两种催化剂对反应I的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图。在
催化剂作用下，该反应的活化能
______ ，从图中信息获知催化性能较高的催化剂是______ （填“
”或“
”）。
的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中转换为被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：反应
反应Ⅱ：
请回答下列问题：
(1)在特定温度下，由稳定态单质生成
化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓。下表为几种物质在的标准生成焓，则反应的。物质 |
|
|
|
|
| 0 | -394 | -111 | -242 |
(2)为了提高
的平衡转化率和增大甲醇的选择性，可采用的措施是：a．增大
b．及时移除甲醇 c．减小容器体积 d．充入(3)保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入
和，起始压强为。发生上述平行反应，达到平衡后压强为。已知达到平衡时的选择性为。则：①下列不能作为反应（反应Ⅰ和反应Ⅱ）达到平衡状态的判据是
A．气体的密度不再变化 B．容器的总压强不再改变
C．气体的平均摩尔质量不再变化 D．
的分压不再改变②
的转化率为；该条件下反应Ⅰ的压强平衡常数为物质的量分数）(4)已知Arrhenius经验公式为
（为活化能，为速率常数，和为常数），为探究m、n两种催化剂对反应I的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图。在催化剂作用下，该反应的活化能，从图中信息获知催化性能较高的催化剂是”或“”）。
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解题方法
7 . 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。
(1)已知一定条件下，发生反应：
该条件下，水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇的热化学方程式是_______ 。
(2)工业上使用水煤气转化成甲醇，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①要使A点变到B点除增大压强外还可以_______ 。
②A、C两点的平衡转化率相等的原因是_______ 。
③C点条件下假设压强为P2千帕，往容器内充入1molCO与2.5molH2发生反应。平衡时H2的体积分数是_______ 、Kp=_______ 。
(3)工业上也可以用CO2和H2合成甲醇：
。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下。
①若x=19.2，则α1=_______ 。
②下列说法正确的是_______ (填选项字母)。
A． 2c2<c3 B． z>2y，x=y C． p3<2p1 D． a1=a2
③若反应
在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．
B． 
C．
D． 
该反应进行由慢到快的顺序为_______ (填选项字母)。
(1)已知一定条件下，发生反应：
该条件下，水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇的热化学方程式是
(2)工业上使用水煤气转化成甲醇，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①要使A点变到B点除增大压强外还可以
②A、C两点的平衡转化率相等的原因是
③C点条件下假设压强为P2千帕，往容器内充入1molCO与2.5molH2发生反应。平衡时H2的体积分数是
(3)工业上也可以用CO2和H2合成甲醇：
。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下。| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 起始反应物投入量 | 3molH2(g) 1molCO2(g) | 1molCH3OH(g) 1molH2O(g) | 2molCH3OH(g) 2molH2O(g) | |
| 平衡数据 |  | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化/kJ | x | y | z | |
| 体系压强/Pa | p1 | p2 | p3 | |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
②下列说法正确的是
A． 2c2<c3 B． z>2y，x=y C． p3<2p1 D． a1=a2
③若反应
在四种不同情况下的反应速率分别为：A．
B． C．
D． 该反应进行由慢到快的顺序为
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8 . 
和是两种常见的温室气体，利用和生成高附加值合成气
和，以及甲烷部分催化裂解制备乙烯是目前研究的热点之一。回答下列问题：
(1)已知：
；
；
。
反应
的
______ 
；对于该反应，有利于提高平衡转化率的条件是______ （填字母）。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(2)常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下还原三种金属氧化物达平衡后气体中
与温度
的关系曲线图。______ （填字母）。
A．还原
的反应
B．不适宜用于工业冶炼金属铬（
）
C．工业冶炼金属铜时较低的温度有利于提高的利用率
D．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和接触的时间，减少尾气中的含量
②某铜铬合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与铬原子的数量比为______ ；若合金的密度为
，晶胞参数表达式为
______ 
（阿伏加德罗常数的值用
表示）。
。温度为
，压强为
时，向体积可变的密闭容器中加入
，平衡时转化率为
，若温度、压强和初始量不变，充入
作为稀释气，平衡时转化率为
，则充入
的物质的量为______ mol。
(4)一定温度下，将充入
的固定容积容器中发生反应
。实验测得容器内各气体分压与时间的关系如图所示。
①的平衡转化率为______ 。
②反应的平衡常数
______ 。
③若在该温度下，向容器中再充入，达到平衡时，平衡混合物中
的物质的量分数______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
和是两种常见的温室气体，利用和生成高附加值合成气和，以及甲烷部分催化裂解制备乙烯是目前研究的热点之一。回答下列问题：(1)已知：
；；。反应
的；对于该反应，有利于提高平衡转化率的条件是A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(2)
常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下还原三种金属氧化物达平衡后气体中与温度的关系曲线图。
A．
还原的反应B．
不适宜用于工业冶炼金属铬（）C．工业冶炼金属铜时较低的温度有利于提高
的利用率D．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和
接触的时间，减少尾气中的含量②某铜铬合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与铬原子的数量比为
，晶胞参数表达式为（阿伏加德罗常数的值用表示）。
。温度为，压强为时，向体积可变的密闭容器中加入，平衡时转化率为，若温度、压强和初始量不变，充入作为稀释气，平衡时转化率为，则充入的物质的量为(4)一定温度下，将
充入的固定容积容器中发生反应。实验测得容器内各气体分压与时间的关系如图所示。①
的平衡转化率为②反应的平衡常数
③若在该温度下，向容器中再充入
，达到平衡时，平衡混合物中的物质的量分数
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9 . 草酸锰晶体(
)是一种常见的化工产品，其在生产、生活中均有一定的运用。回答下列问题：
已知：①
②
③
(1)
___________ 
。(用含a、b、c的代数式表示)
(2)在
时，向密闭真空容器中加入足量
粉末，只发生反应③，达到平衡时测得
浓度为
。保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍并保持体积不变，达到新平衡时测得，浓度等于___________(填标号)。
(3)草酸锰在不同催化剂(
和
)作用下分解速率与温度的关系如图所示。已知：速率常数与温度的关系式为
(
为活化能)。
催化效率较高的是___________ (填“”或“”)，判断的依据是___________ 。
(4)
下，向恒容密闭容器中加入足量的粉末及充入
氧气，起始压强为
，发生反应： 
，经
达到平衡，此时测得混合气体平均相对分子质量为41。
①
内O2分压变化率为___________ 
。
②此温度下，该反应的压强平衡常数
___________ 
。
提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数
，分压=总压×物质的量分数。
(5)研究发现，碳酸盐
分解机理如下：①
，②
，
稳定性强弱决定分解温度，即
越稳定，越容易发生反应②，分解温度越低。已知：
、
的半径依次为
、
，、
的分解温度依次为
、
。试用结构理论解释
的分解温度远低于的原因：___________ 。
(6)一定质量的在空气中灼烧，固体质量与温度的关系如图。
①e点对应的固体为纯净物，它的化学式为___________ 。
②de段的化学方程式为___________ 。
)是一种常见的化工产品，其在生产、生活中均有一定的运用。回答下列问题：已知：①
②
③
(1)
。(用含a、b、c的代数式表示)(2)在
时，向密闭真空容器中加入足量粉末，只发生反应③，达到平衡时测得浓度为。保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍并保持体积不变，达到新平衡时测得，浓度等于___________(填标号)。A． | B． | C． | D． |
(3)草酸锰在不同催化剂(
和)作用下分解速率与温度的关系如图所示。已知：速率常数与温度的关系式为(为活化能)。催化效率较高的是
”或“”)，判断的依据是(4)
下，向恒容密闭容器中加入足量的粉末及充入氧气，起始压强为，发生反应： ，经达到平衡，此时测得混合气体平均相对分子质量为41。①
内O2分压变化率为。②此温度下，该反应的压强平衡常数
。提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数
，分压=总压×物质的量分数。(5)研究发现，碳酸盐
分解机理如下：①，②，稳定性强弱决定分解温度，即越稳定，越容易发生反应②，分解温度越低。已知：、的半径依次为、，、的分解温度依次为、。试用结构理论解释的分解温度远低于的原因：(6)一定质量的
在空气中灼烧，固体质量与温度的关系如图。①e点对应的固体为纯净物，它的化学式为
②de段的化学方程式为
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解题方法
10 . 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在
下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数
见下表。
(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S<0)的最低温度，反应ⅰ_____ 反应 ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：_____ 。
②平衡体系中检测不到，可认为存在反应：
，下列相关说法正确的是_____ (填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
③由表中数据推算：丙烯选择性
_____ (列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.
，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。
①进料比n(丙烷)：n(甲醇)
时，体系总反应：
______ 。
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是______ 。
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：
为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。| 物质 | 丙烯 | 乙烯 | 甲烷 | 丙烷 | 氢气 |
| 体积分数(%) | 21 | 23.7 | 55.2 | 0.1 | 0 |
(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S<0)的最低温度，反应ⅰ
(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：
②平衡体系中检测不到
，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
③由表中数据推算：丙烯选择性
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.
，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。①进料比n(丙烷)：n(甲醇)
时，体系总反应：。②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是
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