1 . “碳储科学”主要研究方向涉及二氧化碳的捕获、转化等领域。回答下列问题：
(1)为了减少温室气体的排放，下列有利于固定的措施有___________(填序号)。

A．燃煤中添加生石灰	B．大力植树造林
C．使用清洁能源可燃冰	D．将重油裂解为轻质油

(2)高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂，为了更好的捕获二氧化碳，碳酸钾溶液的温度需要控制在90～110℃，压强采用___________(填“常压”“低于常压”或“高于常压”)。
(3)目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟，合成过程中涉及的反应如下：
主反应：   
副反应：
已知：、CO燃烧热的分别为和，液态水汽化热的为，则副反应的___________。
(4)初始时，保持压强为合成甲醇。达到平衡时，的转化率、和CO的选择性随温度变化关系如图。

已知：的选择性；
CO的选择性。
①甲醇的选择性曲线是___________(填“m”或“n”)，写出判断的理由___________。
②270℃反应达到平衡，氢气的分压为___________，副反应的为___________。(均保留2位有效数字)
(5)某甲醇燃料电池能量转化效率为85%，则该甲醇燃料电池的比能量为___________[计算结果保留1位小数，比能量，甲醇燃烧热的为，]。

2 . 转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。
Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。
   
(1)活化能：反应①___________反应②(填“>”、“<” 或“二”)；___________(用含的式子表示)。
Ⅱ．我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，反应产物为；和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成按以下4个步骤进行，
①；
②；
③___________；
④
(2)写出步骤③中与反应的离子方程式___________。
Ⅲ．利用和重整技术可获得合成气(主要成分为，)，重整过程中反应的热化学方程式如下：
反应i：
反应ii：
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示

   
(3)对于反应i，试比较点和点的转化率：___________(填“>"、“<"或“=”下同)；平衡常数___________，当一定，有利于提高平衡转化率的反应条件是___________(填序号)。
A．高温高压             B．高温低压             C．低温高压             D．低温低压
(4)当，温度高于900℃，减小的原因可能是___________ 。
(5)在930℃、101kPa时， 按投料比加入刚性密闭容器中，达平衡时，测得的转化率为90%，的转化率为95%，试计算反应ii的压强平衡常数=___________(计算结果保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)

5 . 自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值()随时间(t)的变化曲线，如图所示。

实验编号	反应物组成
a	粉末
b	粉
c	粉 饱和石灰水
d	粉 石灰乳
e	粉 粉末

回答下列问题：
(1)已知：
①
②
③
则的___________。
(2)温度为T时，，则饱和溶液中___________(用含x的代数式表示)。
(3)实验a中，后基本不变，原因是___________。
(4)实验b中，的变化说明粉与在该条件下___________(填“反应”或“不反应”)。实验c中，前的有变化，其原因是___________；后基本不变，其原因是___________微粒的量有限。
(5)下列说法不能解释实验d在内温度持续升高的是___________(填标号)。

A．反应②的发生促使反应①平衡右移

B．反应③的发生促使反应②平衡右移

C．气体的逸出促使反应③向右进行

D．温度升高导致反应速率加快

(6)归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理___________。

6 . 氮氧化物气体是危害最大、最难处理的大气污染物之一。控制氮氧化物废气排放的技术措施主要分两大类：一类是源头控制；另一类是尾部控制，即烟气脱硝。烟气脱硝的方法有以下几种，回答相关问题：
I.氨气催化还原氮氧化物
(1)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H₁=-94.4kJ·mol^-1
2NO(g)N₂(g)+O₂(g) △H₂=-180kJ·mol^-1
H₂O(l)H₂O(g) △H₃=+44kJ·mol^-1
且氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1，请写出4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g) △H=____。
(2)①在有氧条件下：NH₃+O→NH₂+OH，NH₂与NO发生还原反应：NH₂+NO→N₂+H₂O，NH₂在还原NO的同时还会被氧化为NO，氮氧化物去除率与氧气的含量及温度关系图象如图所示，当反应气体中O₂含量低于6%时，氮氧化物去除率上升的主要原因：____。当反应气体中O₂含量高于6%时，氮氧化物去除率随O₂含量升高而降低的原因：____。

②氮氧化物去除率随着氨氮比及温度的变化图象如图所示，应选择最佳的氨氮比为：____、氨还原氮氧化物的最佳温度：____。

II.氢气还原氮氧化物
(3)①在催化剂表面H₂还原NO的基元反应及活化能E_a(kJ·mol^-1)如图所示。

写出氢气还原NO的总反应化学方程式：____；基元反应慢反应决定总反应速率，决定NO被还原成N₂速率的是基元反应____(填相应序号)。
②若对总反应初始速率与NO、H₂的初始浓度的关系为v=kc^x(H₂)c^y(NO)，k为速率常数，只受温度影响。在某温度时测得的相关数据如表所示。

H2的初始压强P0(H2)=53.3kPa		NO的初始压强P0(NO)=53.3kPa
P0(NO)/kPa	v/(kPa•s-1)	P0(H2)/kPa	v/(kPa•s-1)
47.8	20.0	38.4	21.3
39.9	13.7	27.3	14.6
20.2	3.33	19.6	10.5

关系式中x=____、y=____；由此，____(填“H₂”或“NO”)的浓度对速率影响程度更大。
③300℃下将等物质的量H₂、NO置于刚性密闭容器中，在催化剂的作用下只发生以上反应，达到平衡后压强为P，此时NO的转化率为80%，用气体的平衡分压代替物质的量浓度，表示的压强平衡常数K_p=____。

8 . 二甲醚(CH₃OCH₃)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO₂、H₂为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
主反应：Ⅰ.
副反应：Ⅱ.
回答下列问题：
(1)由上述反应可知，CO(g)和H₂(g)直接转化为CH₃OCH₃(g)和水蒸气的热化学方程式为：_______。该反应在_______(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行。在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由H₂和1molCO合成CH₃OCH₃，CO的平衡转化率与温度和初始投入n(H₂)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．a、b、c三点H₂的转化率：
B．三种温度之间的关系：
C．c点状态下，再通入1molCO和4molH₂，再次达到平衡时H₂的体积分数减小
D．a点状态下，再通入0.5molCO和0.75mol CH₃OCH₃，平衡不移动
(2)恒压条件下，保持CO₂和H₂的起始投料一定，发生反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示

已知：，其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)：
a．低温、低压       b．高温、高压     c．高温、低压     d．低温、高压
(3)在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1∶3的CO₂和H₂，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO₂的转化率为80%，CH₃OCH₃的选择性为75%，则H₂的转化率α(H₂)=_______；反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=_______
(4) CH₃OCH₃、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为_______

10 . 2021年10月16日6时56分，神舟十三号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。中国空间站开启有人长期驻留时代。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO₂转化为CH₄和水蒸气，配合O₂生成系统可实现O₂的再生。回答下列问题：
Ⅰ. 萨巴蒂尔反应为：CO₂(g)+ 4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁
(1)常温常压下，已知：①和的燃烧热()分别为-285.5 kJ/mol和-890.0 kJ/mol；
② △H₂=+44.0 kJ/mol。则=___________ kJ/mol。
(2)在某一恒容密闭容器中加入CO₂、H₂，其分压分别为15kPa、 30kPa， 加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH₄的反应速率v(CH₄)= 1.2×10^-6p(CO₂)p⁴(H₂) (kPa﹒s^-1)， 某时刻测得H₂O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H₂)=___________。
(3)研究发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO₂催化剂表面用“﹒”标注，Ts 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。

Ⅱ.某研究团队经实验证明，CO₂在一定条件下与H₂O发生氧再生反应:
CO₂(g)+ 2H₂O(g) CH₄(g)+2O₂(g)△H₁=
(4)恒压条件时，按投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

350℃时，A点的平衡常数为______(填计算结果)。为提高CO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为____________。
(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：

①光催化CO₂转化为CH₄的阴极方程式为__________________。
②催化剂的催化效率和CH₄的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH₄生成速率加快的原因是_____________。