2022高三·全国·专题练习
真题
名校
1 . 自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“
”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(
)随时间(t)的变化曲线，如图所示。
回答下列问题：
(1)已知：
①
②
③
则
的
___________ 
。
(2)温度为T时，
，则
饱和溶液中
___________ (用含x的代数式表示)。
(3)实验a中，
后基本不变，原因是___________ 。
(4)实验b中，的变化说明
粉与
在该条件下___________ (填“反应”或“不反应”)。实验c中，前
的有变化，其原因是___________ ；后基本不变，其原因是___________ 微粒的量有限。
(5)下列说法不能解释实验d在
内温度持续升高的是___________(填标号)。
(6)归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理___________ 。
”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值()随时间(t)的变化曲线，如图所示。| 实验编号 | 反应物组成 |
| a |   粉末 |
| b |  粉 |
| c |   粉饱和石灰水 |
| d | 粉石灰乳 |
| e | 粉粉末 |
回答下列问题：
(1)已知：
①
②
③
则
的。(2)温度为T时，
，则饱和溶液中(3)实验a中，
后基本不变，原因是(4)实验b中，
的变化说明粉与在该条件下的有变化，其原因是后基本不变，其原因是(5)下列说法不能解释实验d在
内温度持续升高的是___________(填标号)。| A．反应②的发生促使反应①平衡右移 |
| B．反应③的发生促使反应②平衡右移 |
| C．气体的逸出促使反应③向右进行 |
| D．温度升高导致反应速率加快 |
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2022-07-12更新
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6637次组卷
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11卷引用：2022年湖北省高考真题变式题16-19
（已下线）2022年湖北省高考真题变式题16-19（已下线）专题14 化学反应原理综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编2022年湖北省高考真题化学试题湖北省武汉市第一中学2022-2023学年高三上学期9月开学考试化学试题（已下线）易错点22 化学反应平衡和移动-备战2023年高考化学考试易错题（已下线）热点情景汇编-专题十二 原理应用中的新概念（已下线）专题十 化学能与热能-实战高考·二轮复习核心突破（已下线）第一部分 二轮专题突破 大题突破1 化学反应原理综合题题型研究（已下线）【知识图鉴】单元讲练测选择性必修1第3单元03巩固练（已下线）专题15 化学反应原理综合题-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二（上）期末化学模拟试卷
名校
解题方法
2 . 氮氧化物气体是危害最大、最难处理的大气污染物之一。控制氮氧化物废气排放的技术措施主要分两大类：一类是源头控制；另一类是尾部控制，即烟气脱硝。烟气脱硝的方法有以下几种，回答相关问题：
I.氨气催化还原氮氧化物
(1)已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H1=-94.4kJ·mol-1
2NO(g)N2(g)+O2(g) △H2=-180kJ·mol-1
H2O(l)H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1
且氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，请写出4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=____ 。
(2)①在有氧条件下：NH3+O→NH2+OH，NH2与NO发生还原反应：NH2+NO→N2+H2O，NH2在还原NO的同时还会被氧化为NO，氮氧化物去除率与氧气的含量及温度关系图象如图所示，当反应气体中O2含量低于6%时，氮氧化物去除率上升的主要原因：____ 。当反应气体中O2含量高于6%时，氮氧化物去除率随O2含量升高而降低的原因：____ 。
②氮氧化物去除率随着氨氮比
及温度的变化图象如图所示，应选择最佳的氨氮比为：____ 、氨还原氮氧化物的最佳温度：____ 。
II.氢气还原氮氧化物
(3)①在催化剂表面H2还原NO的基元反应及活化能Ea(kJ·mol-1)如图所示。
写出氢气还原NO的总反应化学方程式：____ ；基元反应慢反应决定总反应速率，决定NO被还原成N2速率的是基元反应____ (填相应序号)。
②若对总反应初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(H2)cy(NO)，k为速率常数，只受温度影响。在某温度时测得的相关数据如表所示。
关系式中x=____ 、y=____ ；由此，____ (填“H2”或“NO”)的浓度对速率影响程度更大。
③300℃下将等物质的量H2、NO置于刚性密闭容器中，在催化剂的作用下只发生以上反应，达到平衡后压强为P，此时NO的转化率为80%，用气体的平衡分压代替物质的量浓度，表示的压强平衡常数Kp=____ 。
I.氨气催化还原氮氧化物
(1)已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H1=-94.4kJ·mol-12NO(g)
N2(g)+O2(g) △H2=-180kJ·mol-1H2O(l)
H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1且氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，请写出4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H=(2)①在有氧条件下：NH3+O→NH2+OH，NH2与NO发生还原反应：NH2+NO→N2+H2O，NH2在还原NO的同时还会被氧化为NO，氮氧化物去除率与氧气的含量及温度关系图象如图所示，当反应气体中O2含量低于6%时，氮氧化物去除率上升的主要原因：
②氮氧化物去除率随着氨氮比
及温度的变化图象如图所示，应选择最佳的氨氮比为：II.氢气还原氮氧化物
(3)①在催化剂表面H2还原NO的基元反应及活化能Ea(kJ·mol-1)如图所示。
写出氢气还原NO的总反应化学方程式：
②若对总反应初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(H2)cy(NO)，k为速率常数，只受温度影响。在某温度时测得的相关数据如表所示。
| H2的初始压强P0(H2)=53.3kPa | NO的初始压强P0(NO)=53.3kPa | ||
| P0(NO)/kPa | v/(kPa•s-1) | P0(H2)/kPa | v/(kPa•s-1) |
| 47.8 | 20.0 | 38.4 | 21.3 |
| 39.9 | 13.7 | 27.3 | 14.6 |
| 20.2 | 3.33 | 19.6 | 10.5 |
③300℃下将等物质的量H2、NO置于刚性密闭容器中，在催化剂的作用下只发生以上反应，达到平衡后压强为P，此时NO的转化率为80%，用气体的平衡分压代替物质的量浓度，表示的压强平衡常数Kp=
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2022-05-25更新
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366次组卷
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5卷引用：T19-原理综合题
（已下线）T19-原理综合题（已下线）考点25 化学反应速率与平衡图象-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点25 化学反应速率与平衡图象（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）河北省石家庄市部分学校2022届高三下学期5月模拟考试化学试题吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题
名校
解题方法
3 . 氨及其化合物是重要的化工原料，按要求回答下列问题：
(1)已知反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
若某反应
转化的反应平衡常数表达式为
，则该反应的热化学方程式为_______
(2)可在一定条件下发生反应
，该反应的
，
，(
、
为速率常数)，且速率与浓度关系如图所示
①
条件下，该反应的平衡常数为_______
②条件下，一定容积容器中充入一定量，平衡时测得
为
，则平衡时NO的体积分数为_______ ，平衡后
_______ (写出表达式)
(3)NO在催化剂条件下可被
还原为无害物质，反应为
，在密闭容器中按
充入，反应结果如图：
①提高NO平衡转化率的措施有_______
A.增大投料
B.降低反应温度
C.减小容器体积 D.充入水蒸气增大压强
②若不用催化剂，M点平衡转化率是否会降至O点，并简述理由_______ 。
后，催化效率降低的原因_______
(4)物质进行化学反应自由能变化可以对外做功。化学热力学规定室温下反应标准吉布斯自由能计为
，且
。若
。用
与氧气在熔融的氧化钇锆电解质中构成燃料电池(如图)
则该电池室温下理论上产生电压为_______ V。(其中法拉第常数
，计算结果保留三位小数)
(1)已知反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
若某反应
转化的反应平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为(2)
可在一定条件下发生反应，该反应的，，(、为速率常数)，且速率与浓度关系如图所示①
条件下，该反应的平衡常数为②
条件下，一定容积容器中充入一定量，平衡时测得为，则平衡时NO的体积分数为(3)NO在催化剂条件下可被
还原为无害物质，反应为，在密闭容器中按充入，反应结果如图：①提高NO平衡转化率的措施有
A.增大投料
B.降低反应温度C.减小容器体积 D.充入水蒸气增大压强
②若不用催化剂，M点平衡转化率是否会降至O点，并简述理由
后，催化效率降低的原因(4)物质进行化学反应自由能变化可以对外做功。化学热力学规定室温下反应标准吉布斯自由能计为
，且。若。用与氧气在熔融的氧化钇锆电解质中构成燃料电池(如图)则该电池室温下理论上产生电压为
，计算结果保留三位小数)
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4 . 二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
主反应：Ⅰ.
副反应：Ⅱ.
回答下列问题：
(1)由上述反应可知，CO(g)和H2(g)直接转化为CH3OCH3(g)和水蒸气的热化学方程式为：_______ 。该反应在_______ (填“低温”或“高温”)条件下能自发进行。在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由H2和1molCO合成CH3OCH3，CO的平衡转化率与温度和初始投入n(H2)的关系如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)。
A．a、b、c三点H2的转化率：
B．三种温度之间的关系：
C．c点状态下，再通入1molCO和4molH2，再次达到平衡时H2的体积分数减小
D．a点状态下，再通入0.5molCO和0.75mol CH3OCH3，平衡不移动
(2)恒压条件下，保持CO2和H2的起始投料一定，发生反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示
已知：
，其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线_______ (填“①”或“②”)；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为_______ (填标号)：
a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压
(3)在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1∶3的CO2和H2，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CH3OCH3的选择性为75%，则H2的转化率α(H2)=_______ ；反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=_______
(4) CH3OCH3、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为_______
主反应：Ⅰ.
副反应：Ⅱ.
回答下列问题：
(1)由上述反应可知，CO(g)和H2(g)直接转化为CH3OCH3(g)和水蒸气的热化学方程式为：
A．a、b、c三点H2的转化率：
B．三种温度之间的关系：
C．c点状态下，再通入1molCO和4molH2，再次达到平衡时H2的体积分数减小
D．a点状态下，再通入0.5molCO和0.75mol CH3OCH3，平衡不移动
(2)恒压条件下，保持CO2和H2的起始投料一定，发生反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示
已知：
，其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压
(3)在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1∶3的CO2和H2，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CH3OCH3的选择性为75%，则H2的转化率α(H2)=
(4) CH3OCH3、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为
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解题方法
5 . 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
请回答：
(1)在C和
的反应体系中：
反应1
反应2
反应3
①
_______
②设
，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中的线条b对应的是反应_______ 。
③一定压强下，随着温度的升高，气体中
与
的物质的量之比_______ 。
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
(2)一氧化碳变换反应：
。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(已知温度相同时气体压强之比等于浓度之比)：
、
、
和
，则反应的平衡常数K的数值为_______ 。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到
，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为_______ 。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中不合适的是_______ 。
A.反应温度愈高愈好 B.适当提高反应物压强 C.选择合适的催化剂 D.通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，反应历程分两步完成，能量-反应过程如下图所示，写出步骤Ⅱ的反应方程式。
步骤Ⅰ：
；
步骤Ⅱ：_______
从图中可以看出使用催化剂能加快化学反应速率的原因是_______ 。
请回答：
(1)在C和
的反应体系中：反应1
反应2
反应3
①
②设
，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中的线条b对应的是反应③一定压强下，随着温度的升高，气体中
与的物质的量之比A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
(2)一氧化碳变换反应：
。①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(已知温度相同时气体压强之比等于浓度之比)：
、、和，则反应的平衡常数K的数值为②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使
的平衡转化率提高到，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中不合适的是
A.反应温度愈高愈好 B.适当提高反应物压强 C.选择合适的催化剂 D.通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，反应历程分两步完成，能量-反应过程如下图所示，写出步骤Ⅱ的反应方程式。
步骤Ⅰ：
；步骤Ⅱ：
从图中可以看出使用催化剂能加快化学反应速率的原因是
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2022·广东·模拟预测
名校
解题方法
6 . 2021年10月16日6时56分，神舟十三号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。中国空间站开启有人长期驻留时代。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：
Ⅰ. 萨巴蒂尔反应为：CO2(g)+ 4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)△H1
(1)常温常压下，已知：①
和
的燃烧热(
)分别为-285.5 kJ/mol和-890.0 kJ/mol；
②
△H2=+44.0 kJ/mol。则
=___________ kJ/mol。
(2)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、 30kPa， 加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH4的反应速率v(CH4)= 1.2×10-6p(CO2)p4(H2) (kPa﹒s-1)， 某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=___________ 。
(3)研究发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“﹒”标注，Ts 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________ (填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________ 。
Ⅱ.某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应:
CO2(g)+ 2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)△H1=
(4)恒压条件时，按
投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。
350℃时，A点的平衡常数为
______ (填计算结果)。为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为____________ 。
(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：
①光催化CO2转化为CH4的阴极方程式为__________________ 。
②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是_____________ 。
Ⅰ. 萨巴蒂尔反应为：CO2(g)+ 4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)△H1(1)常温常压下，已知：①
和的燃烧热()分别为-285.5 kJ/mol和-890.0 kJ/mol；②
△H2=+44.0 kJ/mol。则=(2)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、 30kPa， 加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH4的反应速率v(CH4)= 1.2×10-6p(CO2)p4(H2) (kPa﹒s-1)， 某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=
(3)研究发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“﹒”标注，Ts 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会
Ⅱ.某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应:
CO2(g)+ 2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g)△H1= (4)恒压条件时，按
投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。350℃时，A点的平衡常数为
(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：
①光催化CO2转化为CH4的阴极方程式为
②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是
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2022-05-02更新
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1454次组卷
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9卷引用：2022年湖北省高考真题变式题16-19
（已下线）2022年湖北省高考真题变式题16-19（已下线）押全国卷理综第28题 化学反应原理-备战2022年高考化学临考题号押题（课标全国卷）湖北省襄阳市第五中学2022届高三适应性考试（四模）化学试题（已下线）化学-2022年高考押题预测卷02（广东卷）（已下线）【直抵名校】01-备战2022年高考化学名校进阶模拟卷（通用版）山东省潍坊青州市2022届5月学业水平等级考试化学试题湖南省益阳市第一中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题福建省泉州实验中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题四川省绵阳市南山中学实验学校2022-2023学年高三下学期3月月考理科综合化学试题
名校
解题方法
7 . 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。催化加氢合成二甲醚是一种实现“碳中和”理想的转化方法：该过程中涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
ΔH＇=
回答下列问题：
(1)主反应通过以下步骤来实现：
Ⅰ.
Ⅱ.
则主反应的
_______ 
(2)在恒压、和的起始量一定时，平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如下图所示，的选择性
。
①平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______ 。
②420℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性约为50%。不改变反应时间，一定能提高选择性的措施有_______ (填标号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.增大
D.更换适宜的催化剂
(3)在温度为543K、原料组成为
、初始总压为4MPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的转化率为30%，二甲醚的选择性为50%，则氢气的转化率
_______ ；主反应的压强平衡常数
_______ (列出计算式)。
(4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度大等优点。若电解质溶液呈碱性、二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______ ，该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=_______ 
(精确到小数点后1位。能量密度=
，
)。
催化加氢合成二甲醚是一种实现“碳中和”理想的转化方法：该过程中涉及的反应如下：主反应：
副反应：
ΔH＇=回答下列问题：
(1)主反应通过以下步骤来实现：
Ⅰ.
Ⅱ.
则主反应的
(2)在恒压、
和的起始量一定时，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示，的选择性。①
平衡转化率随温度升高而增大的原因是②420℃时，在催化剂作用下
与反应一段时间后，测得的选择性约为50%。不改变反应时间，一定能提高选择性的措施有A.升高温度 B.增大压强 C.增大
D.更换适宜的催化剂(3)在温度为543K、原料组成为
、初始总压为4MPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的转化率为30%，二甲醚的选择性为50%，则氢气的转化率(4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度大等优点。若电解质溶液呈碱性、二甲醚直接燃料电池的负极反应为
(精确到小数点后1位。能量密度=，)。
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2022-04-29更新
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583次组卷
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6卷引用：原理综合题
（已下线）原理综合题湖北省武汉市2022届高三下学期4月调研考试化学试题（已下线）三轮冲刺卷2-【赢在高考黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（湖北专用）（已下线）专项16 化学反应原理综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（5月期）（已下线）专题15 化学反应原理综合题-三年（2020-2022）高考真题分项汇编重庆市璧山来凤中学校2022-2023学年高三10月月考化学试题
解题方法
8 . 回答下列问题：
(1)已知稀溶液中，1mol H2SO4与2mol NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应表示中和热的热化学方程式：_______ 。
(2)利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：
①4NO(g)=2NO2(g)+N2(g) ∆H1= -293kJ·mol-l
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H2= -1160kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H=_______ kJ·mol-1，该反应能在_______ 下自发进行。(选填“低温”、“高温”或“任何温度”)
(3)①恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO (g) +H2S (g)
COS (g) +H2 (g)， 若反应前只充10mol CO和x mol H2S，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，则x=_______ mol。
②恒温恒容时，能表明Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)达平衡状态的是_______ ( 填字母)。
A.单位时间内生成n mol CO同时消耗n mol CO2
B. c(CO)不随时间改变
C. CO2的体积分数不变
D. Fe 的浓度不变
(4)某种新工艺装置是氯碱工业装置和另一种电化学装置组合而成，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
图中物质Y的电子式_______ ， 图中b%_______ a%(填“<”或“>”或“=”)，通入除去CO2的空气一极的电极反应式为_______ 。
(1)已知稀溶液中，1mol H2SO4与2mol NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应表示中和热的热化学方程式：
(2)利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：
①4NO(g)=2NO2(g)+N2(g) ∆H1= -293kJ·mol-l
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H2= -1160kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H=
(3)①恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO (g) +H2S (g)
COS (g) +H2 (g)， 若反应前只充10mol CO和x mol H2S，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，则x=②恒温恒容时，能表明Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)达平衡状态的是A.单位时间内生成n mol CO同时消耗n mol CO2
B. c(CO)不随时间改变
C. CO2的体积分数不变
D. Fe 的浓度不变
(4)某种新工艺装置是氯碱工业装置和另一种电化学装置组合而成，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
图中物质Y的电子式
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解题方法
9 . 利用磷石膏废渣(主要成分为
)生产硫酸可实现硫资源的循环利用．回答下列问题：
硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：
(I)
(II)
(1)对于反应(I)，下列化学反应速率最大的是______
A．
B．
C．
D．
(2)反应
= 
的
______ ；
(3)在恒温恒容密闭容器中只进行反应(I)，能说明其已达到平衡状态的是______ (填字母)．
A．
B．气体中含硫原子总数不随时间变化
C．容器内固体总质量不再随时间变化 D．容器内气体总压强不再随时间变化
(4)在恒温恒容密闭容器中进行的反应(II)达到平衡时，向容器中(
、、
均足量)再充入少量
，达到新平衡后，与原平衡相比
____ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_____ ．
)生产硫酸可实现硫资源的循环利用．回答下列问题：硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：
(I)
(II)
(1)对于反应(I)，下列化学反应速率最大的是
A．
B． C．
D．(2)反应
= 的；(3)在恒温恒容密闭容器中只进行反应(I)，能说明其已达到平衡状态的是
A．
B．气体中含硫原子总数不随时间变化C．容器内固体总质量不再随时间变化 D．容器内气体总压强不再随时间变化
(4)在恒温恒容密闭容器中进行的反应(II)达到平衡时，向容器中(
、、均足量)再充入少量，达到新平衡后，与原平衡相比
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2021-10-28更新
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341次组卷
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3卷引用：2022年湖北省高考真题变式题16-19
10 . 将二氧化碳还原转化为有用的化学物质是目前研究的热点之一、
(1)1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用
加氢合成甲醇。已知发生的主要反应的热化学方程式如下：
则：①
___________ 。
②如图1所示，关闭K，向A中充入
、
，向B中充入
、
，起始时
，在相同条件下，两容器中只发生反应：
，达到平衡时
，则B中的转化率为___________ 。打开K，过一段时间重新达平衡，此时B的体积为___________ L(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)。
③和以物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，只发生反应，的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图2所示，则
___________ 
(填“＞”、“＜”或“=”)。已知
，则a点压强平衡常数
___________ (
是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)利用微生物燃料电池技术可将转化为甲烷(如图3所示)，则阴极的电极反应式为___________ 。该技术将有机废水中的碳元素最终转化为___________ (填分子式)。
(1)1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用
加氢合成甲醇。已知发生的主要反应的热化学方程式如下： 则：①
。②如图1所示，关闭K，向A中充入
、，向B中充入、，起始时，在相同条件下，两容器中只发生反应：，达到平衡时，则B中的转化率为③
和以物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，只发生反应，的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图2所示，则(填“＞”、“＜”或“=”)。已知，则a点压强平衡常数是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(2)利用微生物燃料电池技术可将
转化为甲烷(如图3所示)，则阴极的电极反应式为
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