1 . 诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.0 kJ·mol^-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH=-90.67 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T₁和T₂的大小关系：T₁_______T₂(填“＜”或“=”)，理由是_______。

(2)工业生产中为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂，发生反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.17 kJ·mol^-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为_______。
(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H₂，不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH。实验测得平衡时H₂的转化率随温度、压强的变化如图2所示。

①图2中X代表_______ (填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X的关系的曲线_______(填“AC”或“AB”)。

②若图2中M点对应的容器体积为5 L，此时容器的压强为b kPa，则N点的压强平衡常数Kp为_______。
(4)为节约化石能源，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为_______。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入CO可以降低CO₂与H₂反应的活化能。在200~360℃、9MPa时，合成气初始组成H₂、CO、CO₂物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图所示)。

CO₂的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，请分析可能的原因_______。

6 . 回答下列问题
(1)工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃(g)+CO₂(g)=H₂NCOONH₄(s) ΔH=-272kJ·mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH=+138kJ·mol^-1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：_______
(2)有pH均为2的CH₃COOH、HCl、H₂SO₄ 三种物质的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为_______，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是_______。
(3)NaHSO₃溶液显酸性的原因是_______(用化学用语和必要的文字说明)。
(4)常温时，BaSO₄的Ksp=1.08×10^-10。现将等体积的BaCl₂溶液与3.5×10^-3mol/L的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为_______。
(5)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸       b．微热溶液       c．加入少量醋酸钠晶体
(6)用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。图中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

7 . 放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)煤油的主要成分为，已知完全燃烧生成气态水时放出热量；       。则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)前期的火箭曾用液态肼(N₂H₄)与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量，则此反应的热化学方程式_______。
(3)甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：

实验序号	时间/min 浓度/mol/L 温度/℃	10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

实验1中，在内，_______，时(正)_______(填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。
(4)内，实验2比实验1反应速率快，则实验1与实验2的“不同条件”是_______。
(5)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。a极电极反应式为_______；b极电极反应式为_______。

(6)乙酻在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2所示，整个反应中物质B属于_______(填“催化剂”或“中间产物”)。

9 .
(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe₃O₄(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO₂(g)，阻碍循环反应的进行。

已知：i. Fe₃O₄(s)+CO(g)3FeO(s)+CO₂(g) △H₁=+19.3 kJ·mol^-1
ii. 3FeO(s)+H₂O(g)Fe₃O₄(s)+H₂(g) △H₂=-57.2 kJ·mol^-1
iii. C(s)+CO₂(g)2CO(g)     △H₃=+172.4 kJ·mol^-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_______________。
(2)T₁℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和炭粉，发生反应Fe₂O₃(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)，反应达到平衡后，在t₁时刻，改变某条件，v_(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t₁时刻改变的条件可能是______(填写字母)。

A．保持温度不变，压缩容器	B．保持体积不变，升高温度
C．保持体积不变，加少量碳粉	D．保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p_总)加入1molCO₂与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________________________________________。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO₂)︰V(CO)=5︰4的混合气体，平衡________________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p计算表达式为________________。[气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K_p]
(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、，其原理如图所示(导电壳内部为纳米零价铁) 在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的负极，写出C₂HCl₃在其表面转化为乙烷的电极反应式为______________________。

10 . 甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：
(1)甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。

①反应Ⅲ的△H₃=_______ kJ∙mol^-1。
②图1中曲线c代表的组分是_______(填化学式)。700K后，曲线a下降的原因是_______。
③向恒温恒容密闭容器中充入一定量C₄H₈，控制条件只发生反应Ⅲ，下列能表明反应Ⅲ已达到平衡状态的是_______。
A．v_正(C₄H₈)=2v_逆(C₂H₄) B．混合气体的密度不再变化
C．容器中气体的压强不再变化                  D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
④上图中P点坐标为(900，0.48)，900K时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数K_x=_______。(以物质的量分数代替浓度计算)。
(2)甲醇催化制取丙烯的反应为：，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示。

已知Arrhenius经验公式为：(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能E_a=_______ kJ∙mol^-1
②下列措施能使速率常数k增大的是_______。
A．增大压强       B．升高温度       C．增大c(CH₃OH) D．更换适宜催化剂