1 . 甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用与合成甲醇涉及的主要反应如下：
I．
II．
回答下列问题：
(1)已知，则___________
(2)向刚性容器中充入一定量的和，在不同催化剂下反应相同时间，的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择]随温度的变化如图所示：

①由上图可知，催化效果___________(填“>”、<”或“=”)。
②在210-270℃间，的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因___________。
③有利于提高甲醇平衡产率的条件是___________(填标号)。
A．高温高压       B．低温高压       C．高温低压 D．低温低压
(3)若将和充入密闭容器中发生反应：，如下图表示压强为和下的平衡转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用、表示，则___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
②b点对应的平衡常数___________(是以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 肼()常用于火箭或原电池的燃料。已知：
①       
②       
③       
回答下列问题：
(1)反应        ___________kJ/mol
(2)一定温度下，将与以体积比1：1置于10L密闭容器中发生上述反应：，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。
a.混合气体密度保持不变                            b.混合气体颜色保持不变
c.与体积之比保持不变               d.体系压强保持不变
(3)在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

物质的量(mol) 时间
开始	0.8	1.6	0
2min末	0.6	a	0.3
5min末	0.4	1.2	0.6
6min末	0.4	1.2	0.6
10min末	0.6	1.4	0.3

①前2min内的平均反应速率为___________。该温度下反应的平衡常数K=___________。
②反应在6min时改变了条件，改变的条件可能是___________(填选项字母)。
A．使用催化剂       B．升高温度          C．减小压强                      D．增大的量

3 . “氯碱工业”电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：
(1)下列说法不正确的是___________。

A．可采用碱石灰干燥氯气

B．可通过排饱和食盐水法收集氯气

C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸

(2)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：       ；       ，其中p为的平衡压强，为Cl₂在水溶液中的平衡浓度。
①的焓变___________0。(填“＞”、“=”或“＜”)
②平衡常数K₂的表达式为K₂=___________。氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=___________。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
(3)工业上常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主成分)为原料生产，相应化学方程式为：
Ⅰ.       ，
Ⅱ．       ，
结合数据说明氯化过程中加碳的理由___________。
(4)在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol/L，反应30min测得氯苯15％转化为邻二氯苯，25％转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的最佳措施是___________。

4 . 2020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。研究CO₂的转化及高值化利用具有重要意义。
I．已知CO₂溶于水的过程及其平衡常数可表示为：
，表示CO₂的平衡压强，，，
(1)天然雨水的pH＜7，用电离方程式解释其原因___________。
(2)将CO₂通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为。写出该反应的平衡常数表达式：K=___________[用、和的式子表示]
(3)根据平衡常数计算说明CO₂通入NaClO水溶液中，主要反应并非： ：___________。
II．在双功能催化剂作用下。由CO₂加氢可以合成二甲醚。涉及以下主要反应。
反应1(甲醇合成)：
反应2(甲醇脱水)：
反应3(逆水汽变换)：
相关物质变化的焓变示意图如下：(4)写出反应3的热化学方程式___________。由CO₂加氢可以合成二甲醚的热化学方程式___________。
(5)双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成。在一定条件下，将CO₂与H₂以1：3体积比通过双功能催化剂，下列说法正确的是___________。

A．为提高工业生产效率，合成二甲醚的适宜条件是高温高压

B．可通过监测反应体系中CH3OCH3和H2O浓度比判断是否达到平衡

C．反应达平衡时，若缩小容器体积，反应3平衡不发生移动

D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2平衡转化率的研究方向

5 . 二甲醚(CH₃OCH₃)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO₂、H₂为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应的=___________。
(2)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：的选择性=×100％，其中表示平衡时的选择性的是曲线___________(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。
a．低温、低压b．高温、高压
c．高温、低压d．低温、高压
(3)也可以利用甲醇脱水制备二甲醚：。已知：，其中Kp为以分压表示的平衡常数，T为热力学温度。
①为提高的平衡产率，可以采取的措施有___________(任写一条)。
②473K时，在密闭容器中加入一定量，采用合适的催化剂进行反应，达到平衡时体系中的物质的量分数为___________(填标号)。
a．b．c．d．
(4)对于反应，反应速率v=v_正-v_逆=k_正p(CO₂)·p(H₂)-k_逆p(CO)·p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
①降低温度，k_正:k_逆___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②在T K、101kPa下，按照投料，转化率为50％时，v_正:v_逆=4:5，用气体分压表示的平衡常数Kp=___________。

7 . 乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下：
热裂解反应：CH₃COOH(g) = 2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH=＋203.7 kJ·mol^-1
脱羧基反应：CH₃COOH(g) = CH₄(g)＋CO₂(g)　ΔH=-33.5 kJ·mol^-1
(1)请写出CO与H₂甲烷化的热化学方程式：___________。
(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是___________，同时热裂解反应正向进行，而脱羧基反应逆向进行。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因(用化学方程式表示)：___________。
(3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T℃时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解反应消耗乙酸30%，脱羧基反应消耗乙酸50%，H₂体积分数为___________；脱羧基反应的平衡常数K_p为___________kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示)。

8 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少CO₂排放，并合成清洁能源。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的=___________kJ/mol；原料CO₂可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO₂捕获剂的是___________ (填标号)。
a． NaOH溶液             B．浓氨水 C． CH₃CH₂OH D． NH₄Cl溶液
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。
A. B.
C. D.
(2)向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生反应：，下列叙述能说明此反应一定达到平衡状态的是___________

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．CO2和H2的转化率相等

C．混合气体的密度保持不变

D．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

(3)350℃时，在容积为2L的密闭容器中充入6molCO₂和8molH₂，发生反应：，测得t=10min时，反应达到平衡，此时。从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)= ___________；该可逆反应的平衡常数为___________；达到平衡时，若再向容器中加入CO₂(g)和CH₃OH(g)各2mol，则平衡___________移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)。

9 . 苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：
Ⅰ：主反应：(g) + 3H₂(g)⇌(g) ∆H₁<0
Ⅱ：副反应：(g)⇌(g) ∆H₂>0
回答下列问题：
(1)已知：Ⅲ：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ∆H₃
Ⅳ：2 (g)+15O₂(g)⇌12CO₂(g)+6H₂O(l) ∆H₄
Ⅴ： (g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) ∆H₅
则∆H₁=_______(用∆H₃、∆H₄和∆H₅表示)。
(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_______。

A．适当升温

B．适当降温

C．适当加压

D．使用高效催化剂

(3) 和 的燃烧热较大的是_______。
(4)反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在n(H₂)：n(C₆H₆)=3：1的基础上适当增大H₂用量，其目的是_______。
(5)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。下列说法不正确的是_______

A．此反应(苯催化加氢制备环己烷)的原子利用率为100%

B．反应过程中，有H—H、C=C键的断裂和C—H键的生成

C．载体可以增大金属催化剂的表面积，提高催化效率

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

(6)当H₂中混有微量H₂S或CO等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为_______。

10 . 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1　K₁
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1　K₂
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1　K₃
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1；该反应的平衡常数K=___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)下列措施中，能提高①中CH₃OH产率的有___________。

A．使用过量的CO

B．升高温度

C．增大压强

D．使用催化剂

(3)一定温度下，将0.2mol CO和0.1mol H₂O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1，则0~5min内v(H₂O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。
(4)将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．ΔH＜0
B．p₁＞p₂＞p₃
C．若在p₃和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚(DME)。观察图，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。