1 . NO_x是造成大气污染的主要物质，现在工业上脱硝有多种方法。用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行脱硝。已知：
2C(s)+O₂(g)===2CO(g)　ΔH₁＝-221.0 kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)　ΔH₂＝+180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)===2CO₂(g)+N₂(g)　ΔH₃＝-746.0 kJ/mol
回答下列问题：
(1)用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为____________。
(2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mo/L)随时间(s)的变化如下表：(已知：三个容器的反应温度分别为T_甲＝400 ℃、T_乙＝400 ℃、T_丙＝a ℃)

时间	0 s	10 s	20 s	30 s	40 s
甲	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

甲容器中，该反应的平衡常数K＝_______，丙容器的反应温度a______(填“>”“<”或“＝”)400 ℃，理由是________。
(3)已知：8NH₃(g)+6NO₂(g)7N₂(g)+12H₂O(l)，ΔH<0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N₂的量随时间的变化如图所示：

①在催化剂A的作用下0～4 min的v(NO₂)＝_______。
②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是______，理由是_________。
③下列说法不正确的是__________(填字母)。
a.使用催化剂A达平衡时，ΔH值更大
b.升高温度可使容器内气体颜色加深
c.单位时间内形成N—H键与O—H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

2 . 2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO₂排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是用CO₂转化成为有机物实现碳循环。如：
C₂H₄ (g) + H₂O(l)C₂H₅OH(l) ΔH＝- 44.2 kJ·mol⁻¹
2CO₂(g) + 2H₂O(l)C₂H₄ (g) +3O₂(g) ΔH＝+1411.0 kJ·mol⁻¹
已知2CO₂(g) + 3H₂O(l)C₂H₅OH(l) + 3O₂(g)其正反应的活化能为E_a kJ·mol⁻¹，则逆反应的活化能为___________kJ·mol⁻¹。
(2)利用工业废气中的 CO₂可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。
②b点v(正)___________v(逆) (填 “＞”， “＜”， “=”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因______________。
④c点时该反应的平衡常数K＝__________________。
(3)中国科学家首次用CO₂高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式________________。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：________________。

3 . （1）已知葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的燃烧热是2804 kJ/mol，写出葡萄糖的燃烧热的热化学方程式：____________，当它在人体内氧化生成1 g水时放出的热量约为____________。
（2）已知：HCN（aq）与 NaOH（aq）反应生成1mol液态水的△H =-12. 1 kJ/mol， HCl（aq） 与NaOH（aq）反应生成l mol液态水的△H = -55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的热化学方程式为：_____________。
（3） 2 L 0.5 mol/LH₂SO₄溶液与足量Ba（OH）₂稀溶液反应放出a kJ热量，2 L 0.5 mol/L HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量，则500 mL0.4 mol/LBaCl₂溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为_________。
（4） 2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：①H₂S（g）+ O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g） △H₁
②S（g）+ O₂（g）=SO₂（g）   △H₂
③S（g）+ H₂（g）=H₂S（g）   △H₃
则“2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H₄”中△H₄=_______________。
（5） N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示，写出生成液氨的热化学方程式是____________。

4 . 如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

（1）结合上图判断下列说法正确的是____________ （填字母序号）。
A 固氮过程中，N₂只作氧化剂
B 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物
（2）硝化过程中，NH₃转化成HNO₂的化学方程式为____________。
（3）反硝化过程中，CH₃OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：
5CH₃OH+6NO____N₂↑+4HCO+_____+______。
（4）利用下表数据进行估算,写出工业合成氨反应的热化学方程式：____________

共价键	N≡N	H-H	N-H
断开1 mol共价键所需能量（kJ）	946	436	391

（5）已知，氨气易液化，可做制冷剂，试比较NH₃的沸点______（选填“高于”或“低于”）PH₃，原因是_______________________。
（6）已知：①4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H₁= -a kJ/mol
②4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g） △H₂= -bkJ/mol；
③H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g） △H₃= -c kJ/mol
④H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l） △H₄= -d kJ/mol
有关下列叙述不正确的是_____________。
a.由上述热化学方程式可知△H₃＜△H₄
b.H₂的燃烧热为d　kJ/mol
c.4NH₃（g）+4O₂（g）=2NO（g）+N₂（g）+6H₂O（g） △H=（-a-b） kJ/mol
d.4NH₃（g）2N₂（g）+6H₂（g） △H =（6d-b）kJ/mol

5 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)_________。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂(g)的浓度为__________mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。
A.低温、高压       B.高温、低压     C.低温、低压 D.高温、高压

6 . “绿水青山就是金山银山”，现今“环境保护”意识深入人心。氮的氧化物是大气主要污染物，研究氮氧化物间的相互转化及脱除，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。
(1)已知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
第一步   2NO(g)N₂O₂(g) (快速平衡)
第二步 N₂O₂(g)+O₂(g)＝2NO₂(g) (慢反应)
①用O₂表示的速率方程为v(O₂)＝k₁·c²(NO)·c(O₂)；NO₂表示的速率方程为v(NO₂)＝k₂·c²(NO)·c(O₂)，k₁与k₂分别表示速率常数(与温度有关)，则_________。
②下列关于反应2NO(g)+O₂(g)＝2NO₂(g)的说法正确的是_________(填序号)。
A．增大压强，反应速率常数一定增大
B．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能小于第一步和第二步反应的活化能之和
(2)已知：反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   ΔH＝+180.0 kJ·mol^-1，CO的燃烧热ΔH＝-283.5 kJ·mol^-1，某脱硝反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_________________________。
(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加入3 mol活性炭和2 mol NO₂，发生反应2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)，60 min后，体系达到平衡状态，此时气体的压强变为原来的1.3倍，请回答下列问题。

①该反应在0～60 min的平均反应速率v(N₂)＝_________。
②相同条件下进行上述反应，若在t₁时刻，只改变一种条件，所得N₂的物质的量随时间的变化如图所示，则，t₁时刻改变的条件是_________(填选项编号A．加压   B．加入催化剂   C．升温   D．降温   E．通入NO₂)，t₂_________60 min(填“大于”、“小于”或“等于”)
③已知：升高温度，该反应的平衡常数减小，则该反应正向是_________反应。(填“吸热”或“放热”)保持温度不变，改为恒压容器发生该反应，达平衡后，NO₂的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，K值_________。

7 . 火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝､脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。
利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574 kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为________________。
(2)脱碳。
将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应热△H₃_____0(填“>”､“<”或“=”)，该反应的平衡常数表达式为_______________。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示，试回答：

0~10 min内，氢气的平均反应速率为 ___________________mol/(L·min)。第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数____________ (填“增大”､“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数_____________________。
(3)脱硫。
①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料。A､B是惰性电极，A极的电极反应式为：_________。

②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。常温下，将NH₄NO₃ 溶解于水中，为了使该溶液中的NH₄⁺ 和 NO₃^-离子的物质的量浓度之比等于1 : 1，可以采取的正确措施为_________。　　
A．加入适量的硝酸，抑制 NH₄⁺的水解　　
B．加入适量的氨水，使溶液的 PH = 7　　
C．加入适量的 NaOH 溶液，使溶液的PH = 7　　
D．加入适量的NH₄NO₃

8 . 甲醇既是基本有机化工原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
（1）工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
平衡常数K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断该反应为 ________反应（填“吸热”或“放热”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₁ kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₂ kJ/mol
③H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH₃ kJ/mol
则反应 CH₃OH(l)+O₂(g)＝CO(g)+2H₂O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇²‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为 ___________________________________。
②请完成电解池中Cr₂O₇²‾转化为Cr³⁺的离子反应方程式：
Cr₂O₇²‾ + ______ Fe²⁺ + ______ ＝ ______ Cr³⁺ + ______ Fe³⁺ + ______
（4）处理废水时，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去，当c(Cr³⁺)＝1×10‾⁵ mol/L 时，Cr³⁺沉淀完全，此时溶液的pH＝______。（已知：K_sp=6.4×10‾³¹，lg2=0.3）

9 . 氨的合成原理为:N₂（g）＋3H₂（g）⇌2NH₃（g）∆H=－92.4kJ·mol^-1在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题:
   
（1）10min内以NH₃表示的平均反应速率为_________
（2）在10～20min内，NH₃浓度变化的原因可能是_____________
A.加了催化剂
B.缩小容器体积
C.降低温度
D.增加NH₃物质的量
（3）第1次平衡:平衡常数K₁=__________（带数据的表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数为_____________。
（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fc₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应:N₂（g）＋3H₂O（l）⇌2NH₃+1.5O₂（g）∆H=akJ·mol^-1，进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

T/K	303	313	323
NH3生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）
②已知N₂（g）＋3H₂（g）⇌2NH₃（g）∆H=－92.4kJ·mol^-1，2 H₂（g）＋ O₂（g）=2H₂O（l） ∆H=-571.kJ·mol^-1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________

10 . Ⅰ.利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染
①CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－1 160kJ·mol^－1
③CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₃＝－867kJ·mol^－1
（1）如果三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，则K₃＝___(用K₁、K₂表示)。
（2）在2L恒容密闭容器中充入1molCH₄和2molNO₂进行反应③，CH₄的平衡转化率α(CH₄)与温度和压强的关系如图所示。
   
①若容器中的压强为p₂，y点：v正____(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。
②x点对应温度下反应的平衡常数K＝___。
Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H₂的主要反应为：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)
（3）在恒容密闭容器中充入2 mol CH₄和H₂O(g)的混合气体，且CH₄和H₂O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H₂的体积分数φ(H₂)与x的关系如图所示。
   
则CH₄的转化率：a点____(填“>”“＝”或“<”，下同)b点，CH₄(g)的浓度：a点_____b点，氢气的产率：a点____b点。
Ⅲ.（4）根据以下三个热化学方程式：2H₂S(g)+3O₂(g)=SO₂(g) +2H₂O(l) ΔH=-Q₁kJ·mol^-1，2H₂S(g)+O₂(g)= S(s)+2H₂O(l) ΔH=-Q₂kJ·mol^-1，2H₂S(g)+O₂(g)= S(s)+2H₂O(g) ΔH=-Q₃kJ·mol^-1，判断Q₁、Q₂、Q₃的大小关系是___。