1 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

2 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

3 . 已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g) +2H₂O(l)     ΔH₁＝﹣870.3 kJ·mol^-1
②C(s) +O₂(g) =CO₂(g)     ΔH₂＝﹣393.5 kJ·mol^-1
③H₂(g) +O₂(g) =H₂O(l)   ΔH₃＝﹣285.8 kJ·mol^-1
则反应2C(s) +2H₂(g) +O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变ΔH为

A．﹣488.3 kJ·mol-1	B．﹣224.15 kJ·mol-1
C．488.3 kJ·mol-1	D．244.15 kJ·mol-1

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
(1)CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)        △H=akJ/mol
(2)CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)       △H=bkJ/mol。其他数据如表：

化学键	C‒O	O‒O	C‒H	O‒H
键能/(kJ•mol‒1)	798	x	413	463

下列说法正确的是（       ）

A．上表中x=

B．H2O(g)＝H2O(l)的△S＜0，△H=(a-b)kJ/mol

C．当有4NA个C‒H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ

D．a＞b且甲烷燃烧热为bkJ/mol

5 . 入冬以来，太原市为减少“雾霾”的发生，开始对机动车限号行驶。“雾霾”中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：
(1)汽车尾气中的主要污染物为NO，用H₂催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：①2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝－180.5 kJ·mol^－1
②2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g) 　ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1
写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式__________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为2NO(g)＋C(s)N₂(g)＋CO₂(g)，向容积均为2 L的甲、乙两个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、T ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间(t)的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)(甲容器)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)(乙容器)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②求400 ℃下该反应的平衡常数__________。
(3)在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生反应NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g)，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是______。


A．反应在c点达到平衡状态   
B．反应物浓度：b点小于c点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量   
D．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
(4)园园老师带领研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________。
②阳极的电极反应式为______________。

6 . 下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol

7 . 某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X。此反应的总的化学方程式是___，反应的催化剂是___。

8 . CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO₂资源化，产生经济效益。请回答下列问题：
(1)利用废气中的二氧化碳为原料可以制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）。
①已知：H₂（g）、CH₃OH（1）的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ ·mol^-1
CH₃OH（l）= CH₃OH（g）△H=+35.2kJ·mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ·mol^-1。
则CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=_____kJ·mol^-1。有利于提高H₂平衡转化率的条件是_______（填选项字母）。
A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH₂、4molCO₂，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），达到平衡时H₂的转化率为50%，其平衡常数为____（保留两位有效数字）。
③起始条件（T₁℃、2L密闭容器）如下表所示：

达到平衡时，该反应的平衡常数K（I）____K（II）（填“>”“<”或“=”，下同）。平衡时CH₃OH的浓度：c（I）______c（II）。
(2)CO₂可用来合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H= -127.8 kJ·mol^-1。0.1MPa下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度（T）下平衡时的四种气态物质的质量分数（φ）如图所示:

①曲线b、c表示的物质分别为_________________（填化学式）。
②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n（CO₂）：n（H₂）=2：3的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t₂时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化图象_________

(3)工业上，还可以利用太阳能以CO₂为原料制取C，使得二氧化碳资源化，其原理如下图所示：

整个过程中____（填“Fe₃O₄”或“FeO”）是反应的催化剂。重整系统中每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为____。

9 . 肼在不同条件下分解产物不同，200℃时在表面分解的机理如图1。
已知200℃时：反应 I ： =
反应II： =        

下列说法不正确的是（     ）

A．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为=

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C．断开3 mol中的化学键吸收的能量大于形成1 mol和4 mol中的化学键释放的能量

D．图l所示过程①是放热反应

10 . 甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。
甲醇的合成方法是：(ⅰ)CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH=-90.1 kJ· mol^－1
另外：(ⅱ)2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-566.0 kJ· mol^－1
(ⅲ)2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-572.0 kJ· mol^－1
若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：
(ⅳ)CO₂(g)＋H₂(g) ⇌CO(g)＋H₂O(g)　ΔH=+41.1 kJ· mol^－1
(1)甲醇的燃烧热为______kJ· mol^－1。
(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH₃Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为_。
(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(ⅳ)对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是___。
a．增大          b．减小        c．无影响          d．无法判断
(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如表：

浓度/mol·L－1 时间/min	c(CO)	c(H2)	c(CH3OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①x=_______。
②前2 min内H₂的平均反应速率为v(H₂)=__。该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K=____。
③反应进行到第2 min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是___(填序号)。
a．使用催化剂　b．降低温度　c．增加H₂的浓度
(5)图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：

①由图象可知，较低温度时，CO转化率对________(选填“温度”或“压强”)敏感。
②由图象可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400 ℃和10 MPa的条件，其原因是___________。
(6)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol 的H₂，在一定条件下发生反应(ⅰ)。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是________________。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在上图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线________。