名校
解题方法
1 . 研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物,主要有以下反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6 kJ/mol
反应Ⅱ:CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g) △H2=+23.4 kJ/mol
反应Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
(1)△H3=_______ kJ/mol。
(2)恒温恒容条件下,在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2,发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_____ (填序号)。
A.容器内的混合气体的密度保持不变 B.反应体系总压强保持不变
C.断裂3NA个H-O键同时断裂2NA个C=O键 D.CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下,在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g),反应到某时刻测得各组分浓度如下:
此时v正___ v逆(填“>”、“<”或“=”),当反应达到平衡状态时,混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%=____ %。
(4)在某压强下,反应III在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下,将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中,5 min后反应达到平衡状态,则0~5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=______ 。KA、KB、KC三者之间的关系是___
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/29/b0d14ec0-074e-41d7-b73e-fd7d96ec09bb.png?resizew=187)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/29/690b1e17-f212-4183-a951-615fb157244e.png?resizew=356)
(5)恒压下将CO2和H2按体积比1:3混合,在不同催化剂作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。
其中:CH3OH的选择性=
×100%
①温度高于230℃,CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_________________ 。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是______________________ 。
A.210℃ B. 230℃ C.催化剂CZT D.催化剂CZ(Zr-1)T
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6 kJ/mol
反应Ⅱ:CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g) △H2=+23.4 kJ/mol
反应Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
(1)△H3=
(2)恒温恒容条件下,在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2,发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是
A.容器内的混合气体的密度保持不变 B.反应体系总压强保持不变
C.断裂3NA个H-O键同时断裂2NA个C=O键 D.CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下,在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g),反应到某时刻测得各组分浓度如下:
物质 | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
浓度/mol∙L-1 | 1.8 | 1.8 | 0.4 |
此时v正
(4)在某压强下,反应III在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下,将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中,5 min后反应达到平衡状态,则0~5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=
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(5)恒压下将CO2和H2按体积比1:3混合,在不同催化剂作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。
其中:CH3OH的选择性=
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①温度高于230℃,CH3OH产率随温度升高而下降的原因是
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是
A.210℃ B. 230℃ C.催化剂CZT D.催化剂CZ(Zr-1)T
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2 . 通过以下反应均可获取H2。
①C(s) + H2O (g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+ 131.3kJ·mol-1
②CH4(g) + H2O (g) = CO(g)+3H2(g) ΔH2=+ 206.1kJ·mol-1
③CO (g) + H2O (g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3
下列说法正确的是
①C(s) + H2O (g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+ 131.3kJ·mol-1
②CH4(g) + H2O (g) = CO(g)+3H2(g) ΔH2=+ 206.1kJ·mol-1
③CO (g) + H2O (g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3
下列说法正确的是
A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量 |
B.②中使用适当催化剂,降低了活化能,同时可以使ΔH2 减小 |
C.若知反应C (s) + CO2(g) =2CO(g)的ΔH,结合ΔH1 可计算出ΔH3 |
D.由①、②计算反应CH4 (g) = C(s)+2H2(g)的ΔH = -74.8kJ·mol-1 |
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2020-07-04更新
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436次组卷
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6卷引用:山西省寿阳县第一中学2020—2021学年高二上学期第二次月考化学试题
山西省寿阳县第一中学2020—2021学年高二上学期第二次月考化学试题北京市八一学校2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)1.3.1 盖斯定律(重点练)-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练(人教版选修4)(已下线)第一章 化学反应与能量(基础过关)-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷(人教版选修4)湖南省常德外国语学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题河南省新乡县龙泉高级中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学试题
11-12高二上·河南焦作·期中
3 . 丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-a kJ/mol
途径Ⅱ:C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJ/mol
2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-d kJ/mol (a、b、c、d 均为正值)
请回答下列问题:
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量________ (填“大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量_____ (填“大于”、“等 于”或“小于 ”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要_____ (填“放出 ” 或“吸收 ”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是____ ;
(3)b与a、c、d 的数学关系式是_____________________________________ 。
途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-a kJ/mol
途径Ⅱ:C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJ/mol
2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-d kJ/mol (a、b、c、d 均为正值)
请回答下列问题:
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量
(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量
(3)b与a、c、d 的数学关系式是
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2020-04-30更新
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145次组卷
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13卷引用:山西省祁县第二中学2019-2020学年高二10月月考化学试题
山西省祁县第二中学2019-2020学年高二10月月考化学试题(已下线)2011-2012学年河南省焦作市修武一中分校高二上学期期中考试化学试卷(已下线)2012-2013学年吉林省松原市扶余县一中高二第一次月考化学试卷(已下线)2014—2015学年湖北武汉新洲三中高二10月月考化学(A卷)试卷2015-2016学年四川省新津中学高二10月月考化学试卷西藏日喀则市第二高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题内蒙古巴彦淖尔市第一中学2017-2018学年高二9月月考化学试题B甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题山东省济宁市第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题陕西省宝鸡市金台区2019-2020学年高二上学期期中检测化学试题青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二上学期第一阶段测试化学试题福建省莆田第十五中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题新疆岳普湖县2021-2022学年高二下学期第一次学情调研测试化学试题
名校
解题方法
4 . (1)在25 ℃、101 kPa的条件下,
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/29/a17eff12-6f54-48dc-96ab-918c5e35682d.png?resizew=242)
请回答下列有关问题:
①由H+H→H2,当生成1 mol H2时,要________ (填“吸收”或“放出”,下同)436 kJ的能量;由Cl2→Cl+Cl,当断裂1 mol Cl2中的共价键时,要________ 243 kJ的能量。
②对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),测得生成2 molHCl(g)时,反应过程中放出183 kJ的热量,则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________ kJ。
③有两个反应:a.H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g),b.H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)。这两个反应中,相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时,放出的能量________ (填“相等”或“不相等”)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/29/e867d689-445f-411c-a889-922edf2cb63f.png?resizew=236)
(2)根据图示的能量转化关系判断,生成16 g CH3OH(l)________ (填“吸收”或“放出”)________ kJ能量。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/29/a17eff12-6f54-48dc-96ab-918c5e35682d.png?resizew=242)
请回答下列有关问题:
①由H+H→H2,当生成1 mol H2时,要
②对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),测得生成2 molHCl(g)时,反应过程中放出183 kJ的热量,则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是
③有两个反应:a.H2(g)+Cl2(g)
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/29/e867d689-445f-411c-a889-922edf2cb63f.png?resizew=236)
(2)根据图示的能量转化关系判断,生成16 g CH3OH(l)
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2020-04-15更新
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761次组卷
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5卷引用:山西省晋中市平遥中学2019-2020高一下学期在线学习质量检测化学试题
名校
解题方法
5 . 氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。
(1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:
反应1:2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反应2:H2NCOONH4(l)
H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
请回答:CO(NH2)2 (l)+H2O(l)
2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________ ,该反应能自发进行的主要原因是__________________ .
(2)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g),在恒容容器中,1 mol/LSO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/17/83f4263f-5c0a-476d-8fc9-8b1fb0d1b090.png?resizew=244)
①若700℃发生该反应,经3分钟达到平衡,计算0—3分钟v(S2)=_______ mol•L-1•min-1,该温度下的平衡常数为_________ .
②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行,达到平衡时SO2的转化率________ 90%(填“>”、“<”或“=”).
③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是_______ .
A.焦炭的质量不再变化时
B.CO2、SO2的浓度相等时
C.SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1
D.容器的总压强不再变化时
(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图所示.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/17/066f04de-968b-4f60-83de-28a4d33d63c4.png?resizew=217)
石墨I附近发生的反应为__________________________________ ,当外电路通过1mole-,正极上共消耗_______ mol N2O5。
(1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:
反应1:2NH3(l)+CO2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
反应2:H2NCOONH4(l)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
请回答:CO(NH2)2 (l)+H2O(l)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
(2)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/17/83f4263f-5c0a-476d-8fc9-8b1fb0d1b090.png?resizew=244)
①若700℃发生该反应,经3分钟达到平衡,计算0—3分钟v(S2)=
②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行,达到平衡时SO2的转化率
③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是
A.焦炭的质量不再变化时
B.CO2、SO2的浓度相等时
C.SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1
D.容器的总压强不再变化时
(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图所示.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/17/066f04de-968b-4f60-83de-28a4d33d63c4.png?resizew=217)
石墨I附近发生的反应为
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2019-12-04更新
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248次组卷
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3卷引用:山西省晋中市平遥县和诚中学2020届高三上学期12月月考化学试题
名校
6 . 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/8/2199271760388096/2200650908024832/STEM/d52b1974fa034b08b1993ded5187167b.png?resizew=554)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/8/2199271760388096/2200650908024832/STEM/d52b1974fa034b08b1993ded5187167b.png?resizew=554)
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1 |
B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
C.图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关,则 △H1=△H2+△H3 |
D.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)![]() |
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2019-05-10更新
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1834次组卷
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22卷引用:山西省晋中市祁县中学校2019-2020学年高二11月月考化学试题
山西省晋中市祁县中学校2019-2020学年高二11月月考化学试题【市级联考】安徽省蚌埠市2019届高三下学期第一次质量监测考试化学试题(已下线)专题07 化学反应中的能量变化——2019年高考真题和模拟题化学分项汇编福建省莆田四中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题陕西省西安中学2020届高三上学期第三次月考化学试题2020届高三《新题速递·化学》1月第01期(考点01-06)湖南省衡阳市常宁五中2020届高三11月月考化学试题安徽省亳州市2019-2020学年高三上学期期末教学质量检测化学试题江西省宜春市奉新县第一中学2020届高三上学期第四次月考化学试题(已下线)专题6.1 化学能与热能(练)——2020年高考化学一轮复习讲练测江西省上饶市横峰中学、铅山一中、弋阳一中2020-2021学年高二上学期开学联考化学试题(课改班)安徽省合肥市第十一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题北京五中2021届高三上学期第二次月考化学试题福建省建瓯市芝华中学2021届高三上学期第二次阶段考(期中)化学试题新疆北屯高级中学2021届高三上学期10月月考化学试题陕西省西安市长安区第一中学2021届高三上学期第三次月考化学试题广东省佛山市第二中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题湖南省常德市石门县第六中学2020-2021学年高二上学期期末考试(合格考)化学试题黑龙江省大庆中学2022届高三上学期第一次月考化学试题黑龙江省绥化市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷贵州省贵阳市普通中学2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题内蒙古赤峰市第四中学分校2021-2022学年高二上学期9月月考化学试题
解题方法
7 . 臭氧(O3)主要分布在大气层的平流层中,能够吸收紫外线,被称为地球的保护伞。回答下列问题:
(1)NOx对臭氧层的破坏作用极大,已知:①NO+O3=NO2+O2 K1;NO2+O2=NO+O3; K2;③O2+O=O3 K3,反应2O3=3O2的平衡常数K=_______ (用K1、K2、K3表示),写出一种保护臭氧层的措施:__________ 。
(2)用臭氧氧化烟气中的SO2的主要反应为SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H,已知①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H1=-198kJ/mol,②2O3(g)=3O2(g) △H2=+284.2kJ/mol
①上述反应中△H=____ kJ•mol-1。
②一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中加入2molO3和2molSO2发生上述反应,5min后达到平衡,测得容器中含有0.4mol•L-1SO3,此时SO2的转化率为_______ ,欲提高O3的利用率可采取的措施有_______ (填字母)。
a.适当增大压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.及时分离出SO3
(3)工业上用CaSO3悬浊液吸收上述转化生成的SO3可制备石膏。已知:298K时Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,Ksp(CaSO3)=1.5×10-7,向1LCaSO3悬浊液中加入Na2SO4,若有0.1molCaSO3参与反应,则需加入_______ molNa2SO4。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/3/21/2165163935916032/2169587728793600/STEM/abc2c1e6-7ac0-49f7-a8c4-45ca27c663b1.png?resizew=222)
(4)工业上可采用惰性电极电极电解稀硫酸的方法制备O3,反应装置如上图所示,电源的a极为_____ 极,通入O2的电极反应式为_______ 。
(1)NOx对臭氧层的破坏作用极大,已知:①NO+O3=NO2+O2 K1;NO2+O2=NO+O3; K2;③O2+O=O3 K3,反应2O3=3O2的平衡常数K=
(2)用臭氧氧化烟气中的SO2的主要反应为SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H,已知①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H1=-198kJ/mol,②2O3(g)=3O2(g) △H2=+284.2kJ/mol
①上述反应中△H=
②一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中加入2molO3和2molSO2发生上述反应,5min后达到平衡,测得容器中含有0.4mol•L-1SO3,此时SO2的转化率为
a.适当增大压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.及时分离出SO3
(3)工业上用CaSO3悬浊液吸收上述转化生成的SO3可制备石膏。已知:298K时Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,Ksp(CaSO3)=1.5×10-7,向1LCaSO3悬浊液中加入Na2SO4,若有0.1molCaSO3参与反应,则需加入
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/3/21/2165163935916032/2169587728793600/STEM/abc2c1e6-7ac0-49f7-a8c4-45ca27c663b1.png?resizew=222)
(4)工业上可采用惰性电极电极电解稀硫酸的方法制备O3,反应装置如上图所示,电源的a极为
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解题方法
8 . (1)在一定条件下氨气和氧气能发生反应生成氮气和水蒸气:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H
查阅资料可得有关的化学键键能数据如下:
由此计算上述反应的反应热△H=___________ kJ·mol-1。
(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3
注:K1、K2、K3分别为上述三个反应的平衡常数
回答下列问题:
①氨催化氧化反应(生成气态水)的平衡常数K为___________ (用K1、K2、K3表示)。
②一定条件下,将4molNH3和5.2molO2混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应,经过10s后达到平衡,测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内,用NH3表示该反应的平均反应速率为___________ ,O2的转化率为___________ (用百分数表示,且保留小数点后一位),该反应的平衡常数为___________ (列出计算式即可)。
③若上述反应第一次达到平衡时,保持其他条件不变的情况下,只是将容器的体积扩大一倍,假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲线表示15~30s这个阶段体系中NH3的浓度随时间变化的趋势。__________
(3)下列有关该反应的说法正确的是___________ (填字母)。
A.恒温恒容,再充入4molNH3和5.2molO2,再次达到平衡时,NH3的转化率增大
B.恒温恒容,当容器内的密度保持不变时,反应达到了平衡
C.当混合气体的平均摩尔质量不变时,反应达到了平衡
D.当2v正(NO)=3v逆(H2O)时,反应达到了平衡
(4)工业上常用氨水吸收SO2,可生成(NH4)2SO3,请判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据:_______________________________________________________ 。(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8)
查阅资料可得有关的化学键键能数据如下:
化学键 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
E/ (kJ·mol-1) | 946 | 463 | 391 | 496 |
由此计算上述反应的反应热△H=
(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3
注:K1、K2、K3分别为上述三个反应的平衡常数
回答下列问题:
①氨催化氧化反应(生成气态水)的平衡常数K为
②一定条件下,将4molNH3和5.2molO2混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应,经过10s后达到平衡,测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内,用NH3表示该反应的平均反应速率为
③若上述反应第一次达到平衡时,保持其他条件不变的情况下,只是将容器的体积扩大一倍,假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲线表示15~30s这个阶段体系中NH3的浓度随时间变化的趋势。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/23/bb90c56d-9096-434e-853f-c73d19a9521a.png?resizew=411)
(3)下列有关该反应的说法正确的是
A.恒温恒容,再充入4molNH3和5.2molO2,再次达到平衡时,NH3的转化率增大
B.恒温恒容,当容器内的密度保持不变时,反应达到了平衡
C.当混合气体的平均摩尔质量不变时,反应达到了平衡
D.当2v正(NO)=3v逆(H2O)时,反应达到了平衡
(4)工业上常用氨水吸收SO2,可生成(NH4)2SO3,请判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据:
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2019-02-07更新
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473次组卷
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3卷引用:【市级联考】山西省晋中市2019届高三上学期1月高考适应性考试理科综合化学试题
名校
解题方法
9 . 科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ.CO2可用FeO 吸收获得H2。
i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔHl =-76.0 kJ·mol-1
ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = +113.4 kJ·mol-1
(1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =_________ kJ·mol-1。
(2)在反应i中,每放出38.0 kJ热量,有______ g FeO被氧化。
Ⅱ.CO2可用来生产燃料甲醇。
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/26/2105252936695808/2108192115761152/STEM/4c350c9c-9cdd-45e8-b2f4-3ea1f3493be1.png?resizew=349)
(3)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________ mol·(L·min) -1。
(4)氢气的转化率=________________________ 。
(5)该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。
(6)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
(7)当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2,则c1________ c2的关系(填“>”、“<”或“=”)。
III.CO2可用碱溶液吸收获得相应的原料。
利用100 mL 3 mol·L-1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(标准状况),得到吸收液。
(8)将该吸收液蒸干,灼烧至恒重,所得固体的成分是_________ (填化学式)。
Ⅰ.CO2可用FeO 吸收获得H2。
i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔHl =-76.0 kJ·mol-1
ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = +113.4 kJ·mol-1
(1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =
(2)在反应i中,每放出38.0 kJ热量,有
Ⅱ.CO2可用来生产燃料甲醇。
CO2(g)+3H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/26/2105252936695808/2108192115761152/STEM/4c350c9c-9cdd-45e8-b2f4-3ea1f3493be1.png?resizew=349)
(3)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
(4)氢气的转化率=
(5)该反应的平衡常数为
(6)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
A.升高温度 | B.充入He(g),使体系压强增大 |
C.再充入1 mol H2 | D.将H2O(g)从体系中分离出去 |
III.CO2可用碱溶液吸收获得相应的原料。
利用100 mL 3 mol·L-1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(标准状况),得到吸收液。
(8)将该吸收液蒸干,灼烧至恒重,所得固体的成分是
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10 . I.可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)
4HCl(g)+O2(g)△H>0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”):
(1)降低温度,Cl2的转化率________ ;v正 ________________ ;
(2)保持容器体积不变,加入He,则HCl的物质的量_______________________ .
(3)保持容器压强不变,加入He,则O2的体积分数______________________ ;
(4)若温度和体积不变,反应从Cl2和H2O开始至平衡,在这个变化过程中,容器内气体的密度____________ ,相对分子质量 ______________________ .
Ⅱ.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1.
利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为____________________________________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/19/2078784386514944/2084795413454848/STEM/749de10845fb490cb220f8eb365f3cbd.png?resizew=41)
(1)降低温度,Cl2的转化率
(2)保持容器体积不变,加入He,则HCl的物质的量
(3)保持容器压强不变,加入He,则O2的体积分数
(4)若温度和体积不变,反应从Cl2和H2O开始至平衡,在这个变化过程中,容器内气体的密度
Ⅱ.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1.
利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为
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