1 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

2 . 在298K、101kPa时，已知：   
   
   
则与和间的关系正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 已知下列反应：O₂(g)+C(s)CO₂(g)  K₁；2C(s)+O₂(g)2CO(g)  K₂； 则反应2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的平衡常数为

A．

B．2K1-K2

C．K12×K2

D．2K1+K2

4 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

5 . 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)       ΔH=+140.5 kJ∙mol⁻¹
C(s,石墨)+O₂(g)=CO(g)       ΔH=−110.5 kJ∙mol⁻¹
则反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s,石墨)=TiCl₄(l)+2CO(g)的ΔH是

A．+80.5 kJ∙mol−1

B．+30.0 kJ∙mol−1

C．−30.0 kJ∙mol−1

D．−80.5 kJ∙mol−1

6 . 回答下列问题
(1)在25℃，101kpa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键	N—H		Br—Br	H—Br
键能/	391	946	194	366

请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___________。
(3)已知：　
　
　
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式___________。
(4)根据图示信息写出热化学方程式：___________。

(5)已知：C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为
　
　
　
请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式：___________。

7 . 回答下列问题：
(1)某研究性学习小组利用Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸溶液的反应生成单质硫和二氧化硫，探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					浑浊所需时间/s
		稀硫酸溶液		Na2S2O3溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L–1	V/mL	c/mol·L–1	V/mL
A	298	2	0.1	5	0.1	0	t1
B	T1	2	0.1	4	0.1	V1	8
C	313	2	0.1	V2	0.1	1	t2

①写出该反应的离子方程式：_______。
②V₁ = _______、T₁ = _______；V₂ = _______。
③实验A、B两个实验对比，可以研究的问题是：_______
(2)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH(aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是_______。
(3)有人用图3进行H₂O₂与MnO₂反应的速率测定实验。

①有人认为可将装置改进为图4，你认为是否合理_______(选填“合理”或“不合理”)。

②实验中，加入10ml 2mol/L的H₂O₂，反应10s时，收集到22.4mL氧气，则这10s内，用过氧化氢表示的反应速率是 _______mol/(L·s)。

8 . Ⅰ.将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：
(1)用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。
(2)反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。
(3)反应达平衡时，B的转化率为________________。
(4)若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。

编号	改变的条件	D的生成速率
①	降低体系温度	______
②	恒容下补充A气体	______
③	恒容下充入Ne（不参与体系反应）	______

Ⅱ.氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ∆H₁，如图是该反应的能量变化图：

(5)通过图中信息可判断反应CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)的∆H₁___________(选填“＞”“=”或“＜”)0
(6)图中途径(Ⅱ)使用了催化剂。则途径(Ⅱ)的活化能___________(选填“＞”“=”或“＜”)途径(Ⅰ)的活化能。
(7)已知下列两个热化学方程式：2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)   ∆H₂
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ∆H₃
则∆H₂=___________(用∆H₁和∆H₃的代数式表达)

9 . ⅰ.“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH＝＋10.7 kJ·mol^－1
②N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)
ΔH＝－543 kJ·mol^－1
(1)写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式：_________________。
ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__。
(3)该反应为____反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO₂)·c(H₂)＝5c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为___。
(5)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K___1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(6)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡___移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(7)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol·L^－1、2 mol·L^－1、4 mol·L^－1、4 mol·L^－1，则此时上述反应的平衡移动方向为___(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

10 . NO_X储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NO_X，具有不需要额外添加还原剂、结构简单等优点，适用下轻型柴油机车和汽油机车。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H₁=180.5kJ∙mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H₂=-566.0kJ∙mol^-1
则NSR技术工作原理的热化学方程式：2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)   ∆H₃=_______。
(2)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。

①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线_______(填“a”或“b”)。
②曲线b中前10min内CO的平均反应进率v(CO)= _______ mol·L^-1·min^-1， 此温度下该反应的平衡常数K=_______L/mol。
③ 在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．体系的压强保持不变               B．混合气体的密度保持不变
C．2v(CO)_正=v(N₂)_逆                      D．CO₂的浓度保持不变
④若保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N₂各0.8mol，则此时v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
⑤若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点_______(填“A、B、C、D或E”)。
(3)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。下图是不同催化剂Mn 和Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为_______。