1 . 研究表明金属铁能与N₂O、CO反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是

A．总反应为放热反应

B．Fe是该反应的催化剂

C．加入铁，可使反应的热量变化减小

D．Fe＋N2O→FeO＋N2该反应为放热反应

2 . 工业上CH₄(g)与CO₂(g)发生反应：。已知反应中涉及的化学键的键能(断裂或形成1 mol化学键时吸收或放出的能量)数据如表所示。下列说法正确的是

化学键	C—H	C=O	C≡O	H—H
键能/(kJ·mol-1)	413	803	1076	436

A．断裂1 mol CH4中所有的化学键需要吸收的能量为413 kJ

B．由已知的键能数据可推出上述反应的正向反应为放热反应

C．CH4(g)和CO2(g)的总能量大于CO(g)和H2(g)的总能量

D．当上述反应生成1 mol H2(g)时，吸收的热量为117 kJ

3 . 现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好的利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。
Ⅰ.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图1所示实验，以验证此结论。请回答下列问题。

(1)进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量___________生成物成键释放的能量填“大于”或“小于”；反应②中，反应物的总能量___________生成物的总能量填“高于”或“低于”。
Ⅱ.某小组利用Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示：

实验编号		溶液		稀溶液		反应完全所用时间秒
						s
a	298	0.1	10	02	10
b	323	0.1	10	0.2	10	5
c	298	0.1	10	0.2	5

(2)和稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(3)依据化学反应原理判断平均用时___________5(填“>”“=”或“<”)。
(4)通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案___________。
Ⅲ.某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图2所示)。

(5)c(未知浓度的盐酸)___________(填“>”“=”或“<”)，若用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同？理由是___________。
(6)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。

A．蒸馏水

B．溶液

C．溶液

D．溶液

4 . 在适当条件下，正丁烷(g)可以转化为异丁烷(g)，转化过程中能量变化关系如图所示。下列说法中错误的是

A．该反应是放热反应

B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体

C．适当降低反应温度可以加快放热反应进行的速率

D．等质量的正丁烷(g)和异丁烷(g)完全燃烧放出的热量：正丁烷>异丁烷

5 . 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是

A．1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收的热量为131.3kJ

B．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ·mol－1

C．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

D．1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ

6 . 工业合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。请回答下列问题：
(1)用如下模拟示意图表示合成氨反应过程片段的机理，试推测在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序___________(用字母标号表示)。

(2)已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2molNH₃(g)时放出的热量是___________kJ。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/(kJ•mol-1)	436	391	946

(3)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1molN₂(g)和3molH₂(g)，催化剂存在下发生反应。
①3s后测得N₂的物质的量为0.9mol，则N₂的转化率为___________，以H₂的浓度变化表示反应的平均速率为___________。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．每消耗nmolN₂的同时生成2nmolNH₃
B．N₂和H₂的转化率相等
C．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
D．混合气体的平均相对分子质量不变
③在某一时刻采取下列措施(其他条件不变)，能使该反应速率减小的是___________(填字母标号)。
A．加催化剂　　　　　　　　　　　　　　B．维持容器压强不变，充入Ar
C．维持容器压强不变，充入Ar　　　　　 D．降低温度

7 . 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应生成吸收的热量为

C．该反应中反应物的总能量高于产物的总能量

D．断裂键和键，放出能量

8 . 将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。下列有关该反应的叙述错误的是

A．该反应为放热反应	B．该反应为吸热反应
C．反应过程中化学能转化为热能	D．反应物的总能量大于生成物的总能量

9 . 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意义。下列说法正确的是

A．原电池是电能转化为化学能的装置	B．冰融化成水不属于吸热反应
C．化学反应速率慢的反应一定是可逆反应	D．温度升高，吸热反应的反应速率会减小

10 . 苯与的反应机理及能量与反应进程的关系如图。已知越小，该步反应速率越快。下列说法正确的是

A．反应过程中为催化剂

B．三步反应均为吸热反应

C．反应过程中有碳碳双键的断裂和生成

D．苯和反应的速率由反应②的速率决定