1 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(I)汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：


若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。
(2)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a. 和的浓度比保持不变     b.容器中压强不再变化
c. d. 气体的密度保持不变
(Ⅱ)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。 CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)
(3)将和按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用，表示，则_____(填“大于”、“小于”或“等于”)
②列出a点对应的平衡常数表达式K= ____________________。
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol 和2.75 mol 发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是________。
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为P₁＜P₂＜P₃
C.M点对应的平衡常数K的值约为
D.在及512 K时，图中N点

(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO₂(g) + 6H₂(g) C₂H₅OH(g) + 3H₂O(g) ；m代表起始时的投料比，即。
① 图3中投料比相同，温度，则该反应的焓变_______0(填)。
② m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_________(填化学式)。
(6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a为 ______(填“阳膜”、“阴膜”)，阳极的电极反应式为_______________________________________

2 . 氮及其化合物在生活、生产、科研中有广泛用途。
（1）已知反应 I : 2NH₃(g) +CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)△H=-159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s) =CO(NH₂)₂(s)+ H₂O(g) △H＝+116.5 kJ/mol
反应Ⅲ：H₂O(l) = H₂O(g) △H＝+44.0 kJ/mol
则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为________________________。
（2）用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示。

①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N₂)=______。
②下列说法不正确的是____________
A．该反应的活化能大小顺序是：E_a(A)>E_a(B)>E_a(C)
B．使用催化剂A达平衡时，N₂最终产率更大
C．单位时间内H-O与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、 丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO)（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为_____________________（填“放热”或“吸热”）反应。
②在上述条件下乙容器达到平衡时，NO的转化率=_____________________。
（4）①银氨溶液中存在平衡：Ag⁺(aq)+2NH₃(aq)Ag(NH₃)₂⁺(aq)，该反应平衡常数的表达式为K_稳=___________________。
②查阅资料可知：常温下，K_稳[Ag(NH₃)₂⁺]=1.10×10⁷，K_sp[AgCl]=1.76×10^-10。
计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH₃(aq)Ag(NH₃)₂⁺(aq)+Cl^-(aq)的化学平衡常数K=_____（保留4位有效数字）。

3 . 一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

回答下列问题：
（1）SO₂(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO₂(g) △H ＝__________________；该反应的平衡常数的表达式是__________________。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为_____，H₂的平均生成速率为________________mol·L^-1·min^-1。
（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO及C_xH_y的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。

已知：N₂与O₂生成NO的反应是吸热反应。请解释：
①随空/燃比增大，CO和C_xH_y的含量减少的原因是__________________________。
②当空/燃比达到15后，NO减少的原因可能是___________________________。
（4）一定条件下H₂与CO合成CH₃OH，CH₃OH再转化成为CH₃OCH₃，转化的热化学反应方程式如下：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-24.5kJ·mol^-1
在250℃、压强不变的密闭容器中，加入2mol的CH₃OH，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量11 kJ；若同一条件下加入0.2mol CH₃OCH₃和0.2mol H₂O，一段时间后上述反应达平衡，体系的热效应为_________。