解题方法
1 . 乙二醇在生产、生活中有着广泛的用途，某传统工艺制取乙二醇所涉及的反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
回答下列问题：
(1)则
___________ ；该工艺中制备乙二醇的缺点是___________ (填写1点即可)。
(2)在压强一定的条件下，将
、
按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，同时发生
的反应Ⅰ、反应Ⅲ。测得的转化率与
、
的选择性【
】随温度变化的关系如下图所示：
①表示的转化率随温度变化的曲线是___________ (填“a”“b”或“c”)。
②试分析190~198℃范围内，温度升高，
的值___________ (填“增大”“减小”或“不变”)
③由X、Y点可推断反应中
___________ 。
(3)工业生产中，“反应Ⅲ”的体系压强控制在2.3~2.5MPa的原因是___________ 。
(4)在日常生活中乙二醇的用途是___________ 。
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
回答下列问题：
(1)则
(2)在压强一定的条件下，将
、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，同时发生的反应Ⅰ、反应Ⅲ。测得的转化率与、的选择性【】随温度变化的关系如下图所示： ①表示
的转化率随温度变化的曲线是②试分析190~198℃范围内，温度升高，
的值③由X、Y点可推断反应中
(3)工业生产中，“反应Ⅲ”的体系压强控制在2.3~2.5MPa的原因是
(4)在日常生活中乙二醇的用途是
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2 . 放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)煤油的主要成分为
，已知
完全燃烧生成气态水时放出
热量；
。则表示燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(2)前期的火箭曾用液态肼(N2H4)与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出
的热量，则此反应的热化学方程式_______ 。
(3)甲烷可以消除氮氧化物污染：
。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入
和
，使
、
，在不同条件下进行反应，测得
随时间的变化情况如下表：
实验1中，在
内，
_______ ，
时
(正)_______ (填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。
(4)
内，实验2比实验1反应速率快，则实验1与实验2的“不同条件”是_______ 。
(5)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导
的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。a极电极反应式为_______ ；b极电极反应式为_______ 。
(6)乙酻在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2所示，整个反应中物质B属于_______ (填“催化剂”或“中间产物”)。
(1)煤油的主要成分为
，已知完全燃烧生成气态水时放出热量； 。则表示燃烧热的热化学方程式为(2)前期的火箭曾用液态肼(N2H4)与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出
的热量，则此反应的热化学方程式(3)甲烷可以消除氮氧化物污染：
。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：| 实验序号 | 时间/min 浓度/mol/L 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 1 | 800 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
内，时(正)(逆)。(4)
内，实验2比实验1反应速率快，则实验1与实验2的“不同条件”是(5)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导
的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。a极电极反应式为(6)乙酻在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2所示，整个反应中物质B属于
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解题方法
3 . 甲烷在工业上有很多用途。回答下列问题：
Ⅰ.利用甲烷催化还原
消除氮氧化物的污染：
ⅰ.
；
ⅱ.
；
ⅲ.
。
其中：
。
(1)_______ (用含a、b的代数式表示)。
(2)在4L某恒容密闭容器中充入
和
，只发生反应ⅲ，
的平衡转化率
随温度的变化关系如图所示。
①曲线上m、n两点的正反应速率：
_______ (填“>”、“<”或“=”)
。
②T1时，若反应进行到
时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为
，则
内，
_______ 
，反应平衡常数
_______ 
(用分压表示，分压=物质的量分数×总压)。
③下列说法正确的是_______ (填标号)。
A.当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
B.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C.降低温度，有利于提高
的转化率，反应平衡常数也增大
D.加入合适的催化剂，
的值增大
(3)甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示(L、K均为惰性电极，气体已换算成标准状况)。
①电池工作时，K电极上发生_______ (填“还原反应”或“氧化反应”)。
②L电极上的电极反应式为_______ 。
③每消耗
，电路中转移电子的物质的量为_______ mol。
Ⅰ.利用甲烷催化还原
消除氮氧化物的污染：ⅰ.
；ⅱ.
；ⅲ.
。其中：
。(1)
(2)在4L某恒容密闭容器中充入
和，只发生反应ⅲ，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。①曲线上m、n两点的正反应速率：
。②T1时，若反应进行到
时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为，则内，，反应平衡常数(用分压表示，分压=物质的量分数×总压)。③下列说法正确的是
A.当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
B.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C.降低温度，有利于提高
的转化率，反应平衡常数也增大D.加入合适的催化剂，
的值增大(3)甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示(L、K均为惰性电极，气体已换算成标准状况)。
①电池工作时，K电极上发生
②L电极上的电极反应式为
③每消耗
，电路中转移电子的物质的量为
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2022-05-29更新
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143次组卷
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4卷引用：湖北省十堰市2021-2022学年高二下学期期末调研考试化学试题
解题方法
4 . 乙醇是一种重要的工业原料，广泛应用于能源、化工、食品等领域。
Ⅰ.工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：
(1)图中所示活化能最大的步骤是第_______ 步。
(2)写出该反应过程中速率最快的基元反应：_______ 。
Ⅱ.研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：
①
②
(3)已知反应
的
，则
_______ 。
(4)在体积密闭容器中进行上述反应时发现，
流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是_______ 。
Ⅲ.乙醇的一种重要用途是与乙酸反应合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
(5)实际生产中，一般控制乙酸过量。若
，则控制乙酸过量的作用有_______ 。
(6)一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：
。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是_______。
Ⅰ.工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：
(1)图中所示活化能最大的步骤是第
(2)写出该反应过程中速率最快的基元反应：
Ⅱ.研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：
①
②
(3)已知反应
的，则(4)在体积密闭容器中进行上述反应时发现，
流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是Ⅲ.乙醇的一种重要用途是与乙酸反应合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
| 纯物质 | 沸点/℃ | 恒沸混合物(质量分数) | 沸点/℃ |
| 乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08) | 70.4 |
| 乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31) | 71.8 |
| 乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09) | 70.2 |
，则控制乙酸过量的作用有(6)一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：
。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是_______。| A．该反应的最宜温度应为325℃ |
| B．适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 |
| C．在催化剂作用下，乙醚是反应历程中的中间产物 |
| D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键 |
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2022-11-03更新
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171次组卷
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2卷引用：湖北省鄂东南联盟2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题
解题方法
5 . 碳单质及其化合物在生产生活中用途广泛。回答以下问题：
(1)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
a．主反应
b．副反应
已知
中逆反应的活化能为89kJ/mol，则该反应的正反应活化能为___________ kJ/mol。对于反应，测得在不同温度下
的平衡转化率为
，则温度T1、T2、T3由大到小关系为___________ 。
(2)以水煤气制备甲烷的反应为：
。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。
下列说法正确的是_________
A．步骤①只有非极性键断裂
B．步骤②的原子利用率为100%
C．过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢
D．该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境
该反应的正反应速率表达式为v正=
，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：
由上述数据可得该温度下，c2=___________ mol/L，该反应的正反应速率常数k=___________ 
。若某温度下，在刚性密闭容器中加入CO(g)和
，两者物质的量之比为1：2，起始压强为9MPa，平衡时压强为6MPa，该反应的压强平衡常数Kp=___________ 
(分压=总压×物质的量分数；结果保留两位有效数字)。
(1)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
a．主反应
b．副反应
已知
中逆反应的活化能为89kJ/mol，则该反应的正反应活化能为，测得在不同温度下的平衡转化率为，则温度T1、T2、T3由大到小关系为(2)以水煤气制备甲烷的反应为：
。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。下列说法正确的是
A．步骤①只有非极性键断裂
B．步骤②的原子利用率为100%
C．过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢
D．该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境
该反应的正反应速率表达式为v正=
，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：| CO浓度/(mol/L) | 浓度/(mol/L) | 正反应速率/( ) |
| 0.1 | c1 | 8.0 |
| c2 | c1 | 16.0 |
| c2 | 0.15 | 6.75 |
。若某温度下，在刚性密闭容器中加入CO(g)和，两者物质的量之比为1：2，起始压强为9MPa，平衡时压强为6MPa，该反应的压强平衡常数Kp=(分压=总压×物质的量分数；结果保留两位有效数字)。
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2022-03-14更新
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118次组卷
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2卷引用：湖北省重点高中智学联盟2021-2022学年高二下学期3月联考化学试题
解题方法
6 . Ⅰ.二甲醚又称甲醚，简称DME，结构简式为
，是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。
(1)
由H2和CO直接制备二甲酵(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为___________
(2)T℃时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2发生制备二甲醚的反应：
(没有配平)，测得环的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅰ所示。
①T℃时，反应的平衡常数K1=___________ 。
②若仅改变某一条件，测得B的物质的最随时间的变化情况如图中状态Ⅱ所示，则K1___________ K2(填“＞”、“＜”或“=”)。
③若仅改变某一条件，测得B的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是___________ 。
(3)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。二甲醚还可作燃料电池的燃料，以熔融
作为电解质，一极充入二甲醚，另一极充入空气和
气体，该电池的负极反应式为___________ 。用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后，当溶液的pH值为13(室温下测定)时，消耗二甲醛的质量为___________ g．(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)
Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
(1)25℃时，0.1mol/L的
溶液呈___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)
(2)用足量溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)25℃时，取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中溶液pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是_____________
a．曲线Ⅰ，滴加溶液到10mL时：
b．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
c．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中
d．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小
，是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。(1)
由H2和CO直接制备二甲酵(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为
(2)T℃时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2发生制备二甲醚的反应：
(没有配平)，测得环的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅰ所示。①T℃时，反应的平衡常数K1=
②若仅改变某一条件，测得B的物质的最随时间的变化情况如图中状态Ⅱ所示，则K1
③若仅改变某一条件，测得B的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是
(3)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。二甲醚还可作燃料电池的燃料，以熔融
作为电解质，一极充入二甲醚，另一极充入空气和气体，该电池的负极反应式为Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
| 化学式 |  |  |  |  |  |
| 电离平衡常数 |  | |   |   |   |
(1)25℃时，0.1mol/L的
溶液呈(2)用足量
溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为(3)25℃时，取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中溶液pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是
a．曲线Ⅰ，滴加溶液到10mL时：
b．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
c．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中
d．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小
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7 . 金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O
中V元素的化合价是________ ，溶液中VO
转化为V2O的离子方程式为________ 。
(2)偏钒酸铵是最普通的钒酸盐，将V2O5溶于碳酸钠溶液中（有气体生成），然后加入氯化铵，便可析出偏钒酸铵(NH4VO3)，该过程总反应的化学方程式为________ ；当pH超过8.0时偏钒酸铵会发生转化，其原因是溶液中的VO转化为V2O、________ (请另写出一点原因)。
(3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=pkJ/mol反应的催化剂，其催化原理如图2所示。
①过程a和过程b的热化学方程式为
V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol
V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol
则过程c的热化学方程式为_________ 。
②T℃时反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图3所示。T℃时，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10MPa。则T℃时B点的化学平衡常数Kc=_________ 。
(4)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图4所示。
①充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________ 色变为________ 色；
②充电时若转移的电子数为NA个，则左槽溶液中n(H+)的变化量为______ 。
(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O
中V元素的化合价是转化为V2O的离子方程式为(2)偏钒酸铵是最普通的钒酸盐，将V2O5溶于碳酸钠溶液中（有气体生成），然后加入氯化铵，便可析出偏钒酸铵(NH4VO3)，该过程总反应的化学方程式为
转化为V2O、(3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=pkJ/mol反应的催化剂，其催化原理如图2所示。
①过程a和过程b的热化学方程式为
V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol
V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol
则过程c的热化学方程式为
②T℃时反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图3所示。T℃时，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10MPa。则T℃时B点的化学平衡常数Kc=
(4)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图4所示。
①充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由
②充电时若转移的电子数为NA个，则左槽溶液中n(H+)的变化量为
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8 . 氨为重要化工原料，有广泛用途。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH4(g) +H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol
b.CO(g) +H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol
则反应CH4(g) +2H2O(g)⇌ CO2(g)+4H2(g) △H=_________ 。
（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______ (填序号)；
A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不变 D.c(NH3)/c(N2) 等于2
②P1_____ P2 (填“ > ”、“< ”、“=”，下同)；反应平衡常数：B点____ D点；
③在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率：υ(A)______ υ(B)。
（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________ ；
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：
N2H4+H2O⇌N2H5++OH- K1= 1×10-a；
N2H5++H2O⇌N2H62++OH- K2=1×10-b。
25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH范围_________ (用含a、b式子表示)。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH4(g) +H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /molb.CO(g) +H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol
则反应CH4(g) +2H2O(g)⇌ CO2(g)+4H2(g) △H=
（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是
A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不变 D.c(NH3)/c(N2) 等于2
②P1
③在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率：υ(A)
（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：
N2H4+H2O⇌N2H5++OH- K1= 1×10-a；
N2H5++H2O⇌N2H62++OH- K2=1×10-b。
25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH范围
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解题方法
9 . 镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。
(1)一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。
①放电时，Mg电极为_____ (填“正极”或“负极”)。
②充电时，Li+迁移至_____________ (填“阳极区”或“阴极区”)。
(2)纳米MgH2 和LiBH4组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_____________________________________________ 。
(3)硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1
则2NO(g)+ 2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____ kJ·mol-1
(4)在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。
①图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是_______ 。该反应的△H___ (填“>”“<”“=”下同)0。
②压强为p4时，在Y点:v(正)__________ v(逆)。
③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为______ 。
(1)一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。
①放电时，Mg电极为
②充电时，Li+迁移至
(2)纳米MgH2 和LiBH4组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为
(3)硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1
则2NO(g)+ 2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =
(4)在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。①图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是
②压强为p4时，在Y点:v(正)
③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为
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2018-04-03更新
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235次组卷
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2卷引用：【全国市级联考】湖北省鄂州市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题
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10 . 2017年5月18日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家，可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，回答下列问题:
(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应:
①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H1=-36kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+216kJ·mol-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，每生产lmolCO，转移电子的数目为__________ 。
(2)甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90kJ·mol-1K1
CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2K2
已知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1K3
H2O(l)=H2O(g) △H4=+44.0kJ·mol-1K4
则△H2=______ K2=_______ (用含K1、K3、K 4的代数式表示)
(3)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:CO2(g)十3H2(g)
CH3OH(g)十H2O(g)
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________ 。
A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变
C.容器内压强恒定不变 D.反应速率满足以下关系:V正(CO2)=3V逆(H2)
E.CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1
F.单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键
②模拟过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为_____________ (用含P的代数式表示，数值保留两位小数)，若此时再向容器内充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合气体，则平衡______ (填“正向“逆向“不”)移动。(已知:气体分压=气体总压×体积分数)
(4)甲醇可在电解银催化作用下制甲醛，从贵金属阳极泥中可提取“粗银”“粗银”(含Ag、Cu、Au)可用电解槽电解精炼，纯银作阴极，采用AgNO3和稀HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_____ 。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_______ 。硝酸浓度不能过大，其原因是___________________________________________ 。
(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应:
①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H1=-36kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+216kJ·mol-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，每生产lmolCO，转移电子的数目为
(2)甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90kJ·mol-1K1
CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2K2
已知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1K3
H2O(l)=H2O(g) △H4=+44.0kJ·mol-1K4
则△H2=
(3)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:CO2(g)十3H2(g)
CH3OH(g)十H2O(g)①下列能说明该反应已达到平衡状态的是
A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变
C.容器内压强恒定不变 D.反应速率满足以下关系:V正(CO2)=3V逆(H2)
E.CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1
F.单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键
②模拟过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为
(4)甲醇可在电解银催化作用下制甲醛，从贵金属阳极泥中可提取“粗银”“粗银”(含Ag、Cu、Au)可用电解槽电解精炼，纯银作阴极，采用AgNO3和稀HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为
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