2 . 乙醛是一种常见的有机物，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
_______。
(2)在镍催化下，乙醛与氢气反应生成乙醇。在恒温恒容反应器中充入一定量和发生反应：。下列叙述错误的是_______(填标号)。

A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态

B．平衡后充入氖气，平衡向逆反应方向移动

C．上述可逆反应的正反应是嫡增反应

D．平衡后，充入少量平衡转化率增大

(3)速率方程(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。
①阿伦尼乌斯就关于速率常数与活化能、温度(T)的关系提出经验关系式：(R为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度)。一定温度下，在(催化剂)作用下，与关系如图所示。

催化剂效能较高的是_______(填“”或“”)，判断依据是_______。
②为了测定反应级数(n)，实验测得在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：

	0.1	0.2	0.3	0.4
	0.020	0.080	0.182	0.318

已知：一步进行的反应称为基元反应，基元反应中反应级数等于反应物的化学计量数之和。下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．该总反应为二级反应
B．速率常数
C．上述反应不是基元反应
D．时
(4)一定温度下，保持总压强为，向反应器充入和的混合气体(不参与反应)发生反应，测得平衡转化率与起始投料比的关系如图所示。

其他条件不变，的平衡转化率随着投料比增大而减小的原因是_______。该温度下，上述反应M点平衡常数_______。(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(5)时，向反应器充入一定量发生反应，测得单位时间内转化率与压强关系如图所示。解释时的转化率达到峰值的原因：_______。

(6)据报道，我国科学家开发功能催化剂，实现中性水溶液中高效催化电解还原制备乙醛，其阴极的电极反应式为_______。

4 . 甲烷和乙炔(CH≡CH)在有机合成中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)已知：
①H₂(g)+ O₂(g) =H₂O(g) ΔH₁= - 198 kJ·mol^-1；
②CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂= - 283 kJ·mol^-1；
③CH₄(g)+ 2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₃=-846.3 kJ·mol^-1。
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、H₂ )的热化学方程式：___________。
(2)用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为2CH₄(g) C₂H₂(g) +3H₂(g) ΔH >0。几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图1所示。
   
①图1中A点温度时的平衡常数K_p=___________(用气体平衡时分压代替浓度计算)。
②T℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CH₄进行上述反应。当反应达到平衡时，测得c(CH₄)= c(H₂)，则CH₄的转化率为___________。 若改变温度至T₂℃ ，10 s后反应再次达到平衡，测得c(CH₄)= 2c(H₂)，则该变化过程中T₁___________(填“>”或“ <”)T₂。
(3)一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol C₂H₂(乙炔)和2 mol HCl发生反应：HC≡CH(g) + HCl(g) CH₂= CHCl(g) ΔH。测得反应物(C₂H₂或HCl)浓度随时间的变化关系如图2所示。
   
①M点时，v_正___________(填“>”“<”或“=”)v_逆。
②15 min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是___________。
③0~10 min内氯乙烯的平均反应速率v(CH₂=CHCl)=___________mol·L^-1·min^-1.向密闭容器中充入一定量乙炔和氯化氢，发生上述反应，测得乙炔的平衡转化率与温度、S的关系如图3所示。其中S₃>S₂> S₁，则S代表的物理量是___________。
   

6 . 亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。
(1)已知：


则________(用含a、b、c的式子表示)。
(2)时，测得溶液的为1.4，则该温度下的电离常数为___________(已知)。
(3)工业上可用电解法制备，其工作原理如图所示(足量)，电解一段时间后，将电极区的溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得粗品。

离子交换膜应选择___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；当电极区的溶液质量减少时，理论上通入的质量不少于___________g(用含a的代数式表示，计算结果保留三位有效数字)。
(4)以为氧化剂是一种新型脱除的方法，其原理如下：
第一步：在碱性环境中被氧化为，反应为；
第二步：继续被氧化为，反应为。
①溶液吸收的过程中，适当增大压强，对的脱除率的影响是___________(填“升高”“无影响”或“降低”)。
②时，将匀速通过足量浓度为的碱性溶液，后测得溶液中浓度为，则内平均反应速率___________(溶液的体积变化忽略不计)。

7 . 回答下列问题：
(1)微生物作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：

1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是_______。
(2)高能燃料肼N₂H₄，俗称联氨。在工业生产中用途广泛。已知N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-622kJ·mol^-1，计算16gN₂H₄(l)燃烧生成氮气和液态水(反应①)时放出的热量为_______kJ。相同条件下，若生成氮气和水蒸气(反应②)，则反应②放出的热量比①_______(填“多”或“少”)。
(3)甲醇是一种重要的化工原料，CO可用于合成甲醇，发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有1molCO与2molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(ɑ)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①p₁_______p₂(填“>”“<”或“=”)
②A、B、C三点的平衡常数(K_A、K_B、K_C)大小关系为_______(用“>”“<”或“=”连接，下同)
③A、B、C三点容器内混合气体的平均摩尔质量(M_A、M_B、M_C)大小关系为_______。
④下列可作为反应达到化学平衡状态的标志的是_______(填字母)
A.CO、CH₃OH的物质的量之比保持不变
B.生成1molCO的同时生成2molH₂
C.CO、H₂、CH₃OH的物质的量之比为1：2：1
D.CH₃OH的体积分数不再变化

8 . 甲烷在工业上有很多用途。回答下列问题：
Ⅰ.利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染：
ⅰ.；
ⅱ.；
ⅲ.。
其中：。
(1)_______(用含a、b的代数式表示)。
(2)在4L某恒容密闭容器中充入和，只发生反应ⅲ，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

①曲线上m、n两点的正反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。
②T₁时，若反应进行到时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为，则内，_______，反应平衡常数_______(用分压表示，分压=物质的量分数×总压)。
③下列说法正确的是_______(填标号)。
A.当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
B.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C.降低温度，有利于提高的转化率，反应平衡常数也增大
D.加入合适的催化剂，的值增大
(3)甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示(L、K均为惰性电极，气体已换算成标准状况)。

①电池工作时，K电极上发生_______(填“还原反应”或“氧化反应”)。
②L电极上的电极反应式为_______。
③每消耗，电路中转移电子的物质的量为_______mol。

10 . H₂在化学工业中有重要用途，中国科学家在以H₂为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其相关反应如下：
主反应：2NO(g) +2H₂(g) N₂(g) +2H₂O(g) △H₁
副反应：2NO(g) +H₂(g) N₂O(g) +H₂O(g)△H₂
试回答下列问题：
(1)已知相关反应过程中的能量变化如下：

则主反应的△H₁=_______kJ· mol^-1，该反应在_______(填“ 低温”或“高温” )下能自发进行。
(2)研究表明主反应的速率可表示为v=k·c²(NO) ·c(H₂)(k为速率常数)。根据Arrhenius方程：lg(R为常数，E_a为反应的活化能)，可判断影响速率常数k的外界因素有_______(填两种)。
(3)在催化剂作用下，将原料气NO、H₂按 )=1充入某刚性密闭容器中，在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中N₂、N₂O的体积分数随温度的变化关系如图所示：

①由图可知，混合气体中N₂的体积分数明显高于N₂O的原因可能是_______(填1种)；温度高于205°C时，N₂的体积分数随温度的升高而减小的原因可能是_______(列出2点)。
②200°C时，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是_______ (填序号)。
a．混合气体的密度保持不变
b．N₂的生成速率等于N₂O的消耗速率
c．保持不变
d．H₂O(g)的体积分数保持不变
(4)T° C时，向2 L添加催化剂的刚性恒温密闭容器中充入1 mol NO和3 mol H₂，发生上述反应，容器内压强随时间的变化如下表(不考虑催化剂对压强的影响)：

时间/ min	0	20	40	60	80
压强/MPa	p0	0.96p0	0. 92p0	0. 90p0	0. 90p0

已知平衡时N₂的选择性为90% [N₂的选择性= ]，则NO的有效去除率 (NO转化为N₂)为_______% ；根据(2)中的速率方程计算主反应在60 min时的速率v=_______。(无需注明单位，用含k的代数式表示)。