1 . I．氢叠氮酸()和莫尔盐[]是两种常用原料。
(1)氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为
①0.2mol/L的溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和分子浓度由大到小的顺序为___________。
②已知T℃时，，，则相同温度下，该反应正反应方向___________(“能”或“不能”) 基本进行彻底，请通过计算说明___________。
(2)在溶液中，加入固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定终点的现象是___________，通过实验数据，计算该产品的纯度为___________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
II．锌及其化合物用途广泛。回答下列问题
(3)火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料，涉及的主要反应有：




反应的___________kJ∙mol^-1。
(4)银锌蓄电池工作原理为，该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是___________，正极反应分为两个阶段，第二阶段为，请写出第一阶段正极电极反应式___________。
(5)以(4)中蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是___________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。

4 . NO用途广泛，对其进行研究具有重要的价值和意义
(1)的反应历程与能量变化关系如图所示。
已知：第Ⅱ步反应为：

①第Ⅰ步反应的热化学方程式为___________。
②关于的反应历程，下列说法正确的是___________
A．相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应
B．使用合适的催化剂会使E₁、E₂、E₃同时减小
C．第Ⅰ步反应为吸热反应，第Ⅱ步反应为放热反应
D．反应的中间产物是和NO
(2)NO的氯化还原反应为。研究表明：某温度时，v_正=，其中。该温度下，当时，实验测得v_正与的关系如图一所示，则m=___________，n=___________。

(3)NO易发生二聚反应。在相同的刚性反应器中充入等量的NO，分别发生该反应。不同温度下，NO的转化率随时间(t)的变化关系如图二所示。

①该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
②a、b处正反应速率v_a___________v_b(填“＞”“＜”或“=”)。
③c点对应体系的总压强为200kPa，则T₂温度下，该反应的平衡常数Kp=___________(Kp为以分压表示的平衡常数)

5 . 联氨（N₂H₄）和次磷酸钠（NaH₂PO₂）都具有强还原性，都有着广泛的用途。
(1)已知：①N₂H₄(1)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)       △H₁=-621.5kJ•mol^-1
②N₂O₄(1)＝N₂(g)+2O₂(g)       △H₂=+204.3kJ•mol^-1
则火箭燃料的燃烧反应为2N₂H₄(1)+N₂O₄(1)＝3N₂(g)+4H₂O(g)   △H=__。
(2)已知反应N₂H₄(g)+2Cl₂(g)N₂(g)+4HCl(g)，T℃时，向2L恒容密闭容器中加入2molN₂H₄(g)和4molCl₂(g)，测得Cl₂和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0～10min内，用N₂(g)表示的平均反应速率v(N₂)=__。
②M点时，N₂H₄的转化率为__（精确到0.1）%。
③T℃时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN₂H₄(g)、0.4molCl₂(g)、0.8molN₂(g)、1.2molHCl(g)，此时平衡__（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
(3)①次磷酸（H₃PO₂）是一元酸，常温下，1.0mol•L^-1的NaH₂PO₂溶液pH为8，则次磷酸的K_a=__。
②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图所示。交换膜A属于__（“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电极N的电极反应式为___。

6 . 甲醛是一种重要的化工原料，常用于生产脲醛树脂及酚醛树脂，在木材加工中的地位及其重要。
(1)工业中甲醛的制备方法常用以下几种。
①甲醇氧化法
CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) △H = +84kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H =－484kJ/mol
CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式是_______。
②天然气氧化法
在600~680℃下，使天然气(主要成分是CH₄)和空气的混合物通过铁、钼等的氧化物催化剂，直接氧化生成甲醛。反应的化学方程式是_______。
(2)如图为甲醇制备甲醛反应的lgK(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应氧化法，判断依据为_________________。

(3)甲醛是污染室内环境的主要污染物，被称为室内污染“第一杀手”。去除甲醛有多种方法，其中，催化氧化法是一种比较高效的除甲醛方法。用Na-Pt/TiO₂做催化剂，催化氧化甲醛的反应机理如下图所示：

下列有关说法正确的是______(选填字母序号)。
a.该方法除去甲醛的化学方程式是：HCHO+O₂CO₂+H₂O
b.Na-Pt/TiO₂催化剂能加快甲醛氧化速率，也能提高甲醛的转化率
c.反应过程中，HCHO只有部分化学键发生断裂
(4)室内甲醛超标可以通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，则b极的电极反应式为_________，当电路中转移4×10^-4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。

(5)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式图)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。

7 . 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa时：
①C(s)＋O₂(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝－44kJ/mol
则在25℃、101kPa时：
C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＝_____。
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0
已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？____(填“是”或“否”)，其判断依据是___。
（3）目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。
现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝____。
②下列措施能使增大的是____(填字母)。
A．升高温度
B．再充入H₂
C．再充入CO₂
D．将H₂O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大

8 . 甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛。某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
(1)已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O △H=- Q₁kJ·mol^-1
C₂H₂(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l) △H=- Q₂kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂=(g)=H₂O(l) △H=- Q₃kJ·mol^-1
则甲烷气相裂解反应：2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)的△H=____________kJ·mol^-1
(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T₁℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄，发生反应2CH₄(g)C₂H₆(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得c(C₂H₄)=c(CH₄)。该反应达到平衡时，CH₄的转化率为_________________。
②对上述平衡状态，若改变温度至T₂℃，经10s后再次达到平衡，c(CH₄)=2c(C₂H₄)，则10s内C₂H₄平均反应速率r(C₂H₄) =__________，上述变化过程中T₁______T₂(填“>”或“<”)，判断理由是_________________。
③对于容器中发生的2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)，列式计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K_____(用平衡分压代替平衡浓度)；(已知1g0.05=-1.3)。若只改变一个反应条件使该反应的平衡常数的K值变大。则该条件是：_________(填序号)
A.可能减小了C₂H₂的浓度 B.一定是升高了温度
C.可能增大了反应体系的压强 D.可能使用了催化剂

9 . Ⅰ．甲烷与CO₂可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH₄＋CO₂===2CO＋2H_2，1 g CH₄完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：
(1)下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

(2)若将物质的量均为1 mol的CH₄与CO₂充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图所示，则CH₄的转化率为________。

Ⅱ． CO和H₂也可由反应CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)　ΔH>0得到。
（1）一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p₁________p₂(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三点处对应平衡常数(K_A、K_B、K_C)的大小顺序为________________。

（2）100 ℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积为1 L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填序号)。
a．容器的压强恒定　　　　b．容器内气体密度恒定
c．3v_正(CH₄)＝v_逆(H₂)　　　d．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 mol H₂
Ⅲ．NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下，现向100 mL 0.1 mol·L⁻¹ NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

（1）b点时，溶液呈酸性的原因是____________________________。
（2）在c点，溶液中各离子浓度的关系正确的是____。
A．c(H⁺)+c(Na⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH⁻)+2c(SO₄^2-)
B．c(Na⁺)> c(NH₄⁺)> c(SO₄^2-)>c(H⁺)=c(OH⁻)
C．c(Na⁺)> c(SO₄^2-)> c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH⁻)
D．c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH⁻)
Ⅳ．以H₂、O₂、熔融Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)₂，装置如图所示，其中P端通入CO₂。

（1）石墨Ⅰ电极上的电极反应式为_________________________。
（2）通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是________(填序号)。
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．可以用NaOH溶液作电解液
C．阴极发生的反应是2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－
D．白色沉淀只能在阳极上产生

10 . 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
(2)以甲烷为原料可制得氢气。图1是一定温度、压强下，CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和1mol H₂(g)的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E₁、E₂、E₃表示)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH₂(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

A．容器内气体压强保持不变

B．吸收ymol H2只需1 mol MHx

C．若降温，该反应的平衡常数增大

D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

(4)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH^-)降低的区域在__________(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________。
③c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：_____________。
(5)在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，发生CO ( g ) + 2H₂( g )CH₃OH ( g ) △H<0, CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1 L。若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________ L。