1 . 乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。科学家以乙烯、乙酸为原料，杂多酸作催化剂制备乙酸乙酯，反应原理为CH₂=CH₂(g)+CH₃COOH(g)CH₃COOC₂H₅(l)
(1)回答下列问题：
I.2C(s)+2H₂(g)CH₂=CH₂(g) △H₁=+52.3
Ⅱ.2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)CH₃COOH(g) △H₂=-436.4
Ⅲ.4C(s)+4H₂(g)+O₂(gCH₃COOC₂H₅(l) △H₃=-463.2
以乙烯(g)、乙酸(g)为原料制备乙酸乙酯(l)的反应的热化学方程式为_____。
(2)一定条件下，在一个密闭容器中，通入各1mol的乙烯和乙酸气体，发生上述反应。
①若保持温度和压强不变，下列描述能说明反应已达化学平衡的是_____(填字母)。
A.单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同
B.容器内混合气体的密度不再变化
C.不再变化
D.体系中乙烯和乙酸的转化率相等
②分别在压强P₁、P₂下，相同时间内测得乙酸乙酯的产率随温度的变化如图。

P₁_____P₂(填“＞”或“＜”)，理由是_____。A点后乙酸乙酯产率随温度升高反而下降的原因可能是_____。A点该反应的压强平衡常数K_p=_____(用含P₁的代数式表示)。
(3)科学家设想通过电化学方法实现乙烯的转化，其原理如图所示(均为惰性电极)。图中b极为_____极，M极上的电极反应式为_____。

2 . 一碳产品是石油的良好替代品，一碳化学与绿色化工结合可以实现经济与环境的协调发展。甲醇-水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇-水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示：
   
(1)已知一定条件下
反应I：CH₃OH(g) ⇌CO(g)+2H₂(g) ΔH₁=+90.7kJ·mol^-1
反应II：H₂O(g)+CO(g) ⇌H₂(g)+CO₂(g) ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1
反应III：CH₃OH(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₃
该条件下反应III的ΔH₃=_______。
(2)已知反应II在进气比[n(CO)：n(H₂O)]不同时，在不同温度(T₁、T₂)下，测得相应的CO的平衡转化率如图2所示。
   
①比较T₁、T₂的大小，T₁_______T₂(填“>”“<”或“=”)。原因为： _______
②T₁温度时，按下表数据开始反应建立平衡：

	CO	H2O	H2	CO2
起始浓度/(mol·L-1)	2	1	0	0
t时刻浓度/(mol·L-1)	1.5	0.5	0.5	0.5

应进行到t时刻时，判断v_(正)、v_(逆)的大小关系为断v_(正)_______v_(逆(填“>“<”或“=”)。
(3)CO₂在生产中有着广泛的用途。在弱酸性溶液中，电解活化CO₂可以制备乙醇，原理如图所示。
   
CO₂参与反应的一极为_______(填“阴极”或“阳极”)，电极反应式是_______。

3 . 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______。该反应需要在加压下进行，原因是_______。
(2)已知：As(s)+H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂
2As(s)+O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃
则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_______。
(3)298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq)(aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。
a.溶液的pH不再变化 b.v(I⁻)=2v()
c. c()/c()不再变化 d. c(I⁻)=y mol·L⁻¹
②t_m时v_逆_______t_n时v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。
③t_m若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_______。

4 . 一碳产品是石油的良好替代品，一碳化学与绿色化工结合可以实现经济与环境的协调发展。甲醇-水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇-水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示：

(1)已知一定条件下
反应I：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)       ΔH₁=+90.7kJ·mol^-1
反应II：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g)       ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1
反应III：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)       ΔH₃
该条件下反应III的ΔH₃=_______。
(2)已知反应II在进气比[n(CO)：n(H₂O)]不同时，在不同温度(T₁、T₂)下，测得相应的CO的平衡转化率如图2所示。

①比较T₁、T₂的大小，T₁_______T₂(填“>”“<”或“=”)。
②A点对应的化学平衡常数是_______。
③T₁温度时，按下表数据开始反应建立平衡：

	CO	H2O	H2	CO2
起始浓度/(mol·L-1)	2	1	0	0
t时刻浓度/(mol·L-1)	1.5	0.5	0.5	0.5

反应进行到t时刻时，判断v_(正)、v_(逆)的大小关系为断v_(正)_______v_(逆(填“>“<”或“=”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_______。
(3)CO₂在生产中有着广泛的用途。经CO₂饱和处理的KHCO₃，弱酸性溶液中，电解活化CO₂可以制备乙醇，原理如图所示。

CO₂参与反应的一极为_______(填“阴极”或“阳极”)，电极反应式是_______。

5 . CaS在环境保护、制备电致发光材料等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)制取CaS的反应如下：
反应(I)：CaSO₄(s)＋2C(s)CaS(s)＋2CO₂(g) △H₁
反应(II)：CaCO₃(s)＋H₂S(g)CaS(s)＋H₂O(g)＋CO₂(g) △H₂=＋165kJ·mol^-1
①若在恒温恒容密闭容器中只发生反应(I)，达到平衡时向容器中通入少量CO₂，则反应再次达到平衡时c(CO₂)将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
②已知下列热化学方程式：.
i：S₂(g)＋CaSO₄(s)CaS(g)＋2SO₂(g) △H=＋240.4kJ·mol^-1
ii：2SO₂(g)＋4CO(g)=S₂(g)＋4CO₂(g) △H=＋16.0kJ·mol^-1
iii：C(s)＋CO₂(g)=2CO(g) △H=＋172.5kJ·mol^-1
则反应(I)的△H₁=___kJ·mol^-1。
③反应(II)的△S___(填“>”“<”或“=”)0。若反应(II)在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。
A.v(H₂O)_正=v(CO₂)_正
B.容器中气体总压强不再随时间变化
C.容器中同时存在H₂S(g)、CO₂(g)和H₂O(g)
D.单位时间内断裂H-S键与断裂C=O键数目相等
(2)CaS能被许多物质氧化，有关反应的lgK_p与温度关系如图(K_p为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数；图中数据由压强单位为kPa得出)。

①属于吸热反应的是___ (填“a”“b”或“c”)。
②相同温度下，反应a、b、c的lgK_p(a)、lgK_p(b)、lgK_p(c)之间满足的关系是lgK_p(c)=___。
③反应c在Q点时：p(SO₂)=___kPa，以浓度表示的平衡常数K_c=___K_p[用R、T表示；已知气体的压强、体积、温度满足pV=nRT(n为气体的物质的量，R为恒量)]。

6 . 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a. CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂=-41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g) ∆H=___。
（2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
   
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是___(填序号)
A. N₂和H₂的转化率相等                    B. 反应体系密度保持不变
C. 保持不变                         D. =2
②P₁___P₂ (填“>”“=”或“<”，下同)；反应的平衡常数：B点___D点。
③C点H₂的转化率为__；
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。
（3）已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为____。反应过程中通过质子膜的H⁺为2mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为____L。