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解题方法
1 . 氯乙烯是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产：
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
(1)
___________ 
。
(2)已知
，反应可自发进行。若
时反应ⅱ中
，此时反应ⅱ___________ (“能”或“不能”)自发进行。
(3)为提高反应ⅱ中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有___________ 。
a．加入合适的催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．及时氧化
(4)向
密闭容器中初始投入
、
和
发生乙烯氧氯化反应，不同温度下测得反应在平衡时
、
三种组分的体积分数随温度的变化如图1所示。___________ 和___________ 的体积分数随温度的变化。
②
时反应进行到
达到平衡，内用
的浓度变化表示的
___________ ，该反应的平衡常数
___________ 。
(5)
时，控制进料浓度
。容器中发生反应
，不同温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图2所示。(备注：催化效率是指催化剂转化反应物为生成物的能力，通常通过产物的选择性和反应速率来衡量。图2中通过
转化为
的转化率大小来体现)
，所得的平衡转化率曲线应在点M的___________ (填“上”或“下”)方。
②因受现有工业设备限制，需保持不变，在235℃、下，若要进一步增大的选择性，可选择从___________ 方向进一步展开研究。
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
(1)
。(2)已知
，反应可自发进行。若时反应ⅱ中，此时反应ⅱ(3)为提高反应ⅱ中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有
a．加入合适的催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．及时氧化
(4)向
密闭容器中初始投入、和发生乙烯氧氯化反应，不同温度下测得反应在平衡时、三种组分的体积分数随温度的变化如图1所示。
②
时反应进行到达到平衡，内用的浓度变化表示的(5)
时，控制进料浓度。容器中发生反应，不同温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图2所示。(备注：催化效率是指催化剂转化反应物为生成物的能力，通常通过产物的选择性和反应速率来衡量。图2中通过转化为的转化率大小来体现)
，所得的平衡转化率曲线应在点M的②因受现有工业设备限制，需保持
不变，在235℃、下，若要进一步增大的选择性，可选择从
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2 . 工业上先将金红石 (TiO2)转化为
，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛(Ti)。按要求回答下列问题。
(1)钛的价层电子排布式为___________ ；预测钛元素的最高化合价为___________ 。
(2)已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：
ⅰ.
；
ⅱ.
；
ⅲ.碳氯化法：
；
①
___________ ；
___________ (用含
的代数式表示)。
②反应ⅲ自发进行的条件为___________ (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
③在反应ⅰ中加入石墨制备，用平衡移动原理分析其目的：___________ 。
(3)在
的密闭容器中，投入一定量的
、C、
，进行反应ⅲ的模拟实验。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①设
时平衡体系气体总物质的量为n，反应
的平衡常数的值___________ (用含n、V的代数式表示)。
②在200℃平衡时几乎完全转化为。但实际生产采用1000℃左右的反应温度，其理由是___________ 。
(4)写出有利于加快反应ⅲ速率的一条措施：___________ 。
，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛(Ti)。按要求回答下列问题。(1)钛的价层电子排布式为
(2)已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：
ⅰ.
；ⅱ.
；ⅲ.碳氯化法：
；①
的代数式表示)。②反应ⅲ自发进行的条件为
③在反应ⅰ中加入石墨制备
，用平衡移动原理分析其目的：(3)在
的密闭容器中，投入一定量的、C、，进行反应ⅲ的模拟实验。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。①设
时平衡体系气体总物质的量为n，反应的平衡常数的值②在200℃平衡时
几乎完全转化为。但实际生产采用1000℃左右的反应温度，其理由是(4)写出有利于加快反应ⅲ速率的一条措施：
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解题方法
3 . 碳一物质(CO、CO2、CH4、CH3OH等)在合成工业中有重要用途。回答下列问题：
(1)已知相关化学键的键能数据如下表：
某反应的化学平衡常数表达式为K=
，写出该反应的热化学方程式：_______ ；该反应在_______ (填“高温”或“低温”)下更易自发进行。
(2)一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ·mol-1，反应5min时达到平衡，测得该过程中放出热量为19.6kJ。
①容器中混合气体平衡时的总压强与起始的总压强之比为_______ ；0~5min内，用CO2来表示反应的平均反应速率是_______ 。
②此温度下该反应的平衡常数K=_______ (保留两位有效数字)。
(3)科研人员通过反复实验发现：用惰性电极进行电解时，CO2可以在酸性水溶液中生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在_______ (填“阴”或“阳”)极，写出该电极的反应式：_______ 。
(1)已知相关化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C≡O | H-H | H-C | H-O |
| E/(kJ·mol-1) | 1072 | 436 | 414 | 465 |
，写出该反应的热化学方程式：(2)一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ·mol-1，反应5min时达到平衡，测得该过程中放出热量为19.6kJ。①容器中混合气体平衡时的总压强与起始的总压强之比为
②此温度下该反应的平衡常数K=
(3)科研人员通过反复实验发现：用惰性电极进行电解时，CO2可以在酸性水溶液中生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在
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解题方法
4 . 甲醇(
)是一种可再生能源，在日用化工、制药、农药等方面均有广泛用途。催化合成甲醇的反应为
。回答下列问题：
(1)已知反应①：
反应②：
则
_______ 。
(2)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol
，加入催化剂反应合成，测得
的物质的员随时间(t)的变化如下表：
①0〜20min内，用
表示该反应的平均速率为_______ ；
②CO的平衡转化率为_______ ；
③该温度下的平衡常数K=_______ 。
(3)在不同温度和压强下发生反应：，测得平衡时CO的体积分数(％)与温度(T)和压强的关系如图所示，判断T1、T2、T3由大到小的顺序为____ ，理由是____ 。
)是一种可再生能源，在日用化工、制药、农药等方面均有广泛用途。催化合成甲醇的反应为。回答下列问题：(1)已知反应①：
反应②：
则
。(2)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol
，加入催化剂反应合成，测得的物质的员随时间(t)的变化如下表：| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
 /mol | 1.00 | 0.79 | 0.63 | 0.54 | 0.50 | 0.50 |
①0〜20min内，用
表示该反应的平均速率为②CO的平衡转化率为
③该温度下的平衡常数K=
(3)在不同温度和压强下发生反应：
，测得平衡时CO的体积分数(％)与温度(T)和压强的关系如图所示，判断T1、T2、T3由大到小的顺序为
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5 . 氧化铝在工业生产中有多种用途。请根据信息回答：
（1）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)
已知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g)△H1＝＋3351 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2＝－221 kJ·mol－1
2Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s)△H3＝－318 kJ·mol－1
则碳热还原法合成AlN的热化学方程式为_____ 。
（2）电解氧化铝生产铝时，阳极产生的副产物CO2，可通过CO2甲烷化再利用，反应原理为：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)△H4。
常压下以Ru/TiO2作催化剂，在恒容且容积相同的不同容器中，分别充入10mol CO2和H2的混合气体(体积比1：4)于不同温度下进行反应，第tmin时分别测定CH4的体积分数
，并绘成如图甲所示曲线。
①A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡的点是___ ，该反应的△H4__ 0(填“>”或“<”)。
②350℃时，在2L恒容密闭容器中测得CO2的平衡转化率如图乙所示，则前10 min的平均反应速率v(CO2)＝___ ；平衡常数为____
（3）据文献报道，科学家利用氮化镓材料与铜组成如图所示的人工光合系统装置，成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。
①写山铜电极表面的电极反应式____ 。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量__ (选填“盐酸”或“硫酸”)。
（1）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)
已知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g)△H1＝＋3351 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2＝－221 kJ·mol－1
2Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s)△H3＝－318 kJ·mol－1
则碳热还原法合成AlN的热化学方程式为
（2）电解氧化铝生产铝时，阳极产生的副产物CO2，可通过CO2甲烷化再利用，反应原理为：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)△H4。常压下以Ru/TiO2作催化剂，在恒容且容积相同的不同容器中，分别充入10mol CO2和H2的混合气体(体积比1：4)于不同温度下进行反应，第tmin时分别测定CH4的体积分数
，并绘成如图甲所示曲线。①A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡的点是
②350℃时，在2L恒容密闭容器中测得CO2的平衡转化率如图乙所示，则前10 min的平均反应速率v(CO2)＝
（3）据文献报道，科学家利用氮化镓材料与铜组成如图所示的人工光合系统装置，成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。
①写山铜电极表面的电极反应式
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量
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