1 . 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I．氨为重要的化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a．
b．
则反应_____。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为、，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒容时，反应一定达到平衡状态的标志是_____(填序号)。
A．和的转化率相等       B．反应体系密度保持不变
C．保持不变             D．
②_____(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_____D点。
③C点的转化率为_____；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：_____。
II．用间接电化学法去除烟气中的原理如图所示。

(3)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____。反应过程中通过质子膜的为时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为_____L。

5 . 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
(1)已知：①　
②　
③　
则1mol乙烯和水蒸气在上述条件下化合生成甲醇气体的热化学方程式的_____。
(2)若在体积为1.0L的恒容密闭容器中充入和模拟工业合成甲醇的反应：，二氧化碳的平衡转化率和温度的关系如下图A曲线所示。

①下列有关说法正确的是_____。
A．该反应为放热反应
B．若加倍投料，曲线A可变为曲线B
C．当，该反应达到平衡状态
D．容器内压强和混合气体平均相对分子质量不变，均可以说明该反应达到平衡状态
E．和质量之比不变时，说明已达平衡状态
②计算a点该反应的化学平衡常数_____(计算结果保留一位小数)。其他条件不变，向a点平衡体系中再充入和，则平衡_____(填“正向”、“逆向”、或“不”)移动。
(3)已知　的反应历程分两步：
①　，，
②　，，
比较反应①的活化能与反应②的活化能的大小：_____(填“>”、“<”或“=”)。
的平衡常数K与上述反应速率常数、、、的关系式为_____；
(4)利用如图所示原理去除NO：

电解池中阳极发生的反应式为_____，通过将甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入气体的方法可制得；每产生(体积已换算成标准状况，不考虑的溶解)，可处理NO的物质的量为_____mol。

6 . Ⅰ.CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH₃OH(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____________(填字母)。

a．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
b．H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1∶2
c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5 mol CH₃OH和2 mol O₂充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O₂)＝0.2 mol·L^－1，4 min内平均反应速率v(H₂)＝_______，则CH₃OH的转化率为_______。
(3)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为_________，下列说法正确的是_______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH₃OH转移1.2 mol电子
(4)已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N₂＋3H₂2NH₃，反应完1 mol N₂放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是______________kJ。
Ⅱ.将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min 后测得c(D)＝0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L^－1·min^－1。
(5)x＝________。
(6)A在5 min末的浓度是________。
(7)此时容器内的压强与开始时之比为__________________。

7 . 含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：
(1)已知：   
   
则反应的_______。
(2)长期施用氯化铵氮肥会导致土壤酸化而板结，用化学方程式表示溶液呈酸性的原因：_______。
(3)常温下，将体积相同，均为4的溶液和溶液分别加水稀释，下列图像正确的是_______(填序号)；未稀释前，溶液中电离出为_______。
A. B. C. D.
(4)常温下，某溶液由的稀盐酸和氨水混合而成，且该溶液恰好呈中性，则混合前_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前盐酸的浓度_______氨水浓度。
(5)某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵，在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与滴加溶液体积的关系如图所示。

①b点时，溶液中发生水解的离子是_______。
②c点时，溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序为_______。
③d、e点对应溶液中，水电离程度：d_______。(填“>”“<”或“=”)e。

8 . 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
(1)已知：①C₂H₄(g)+H₂O(g)=C₂H₅OH(g)       △H₁=-akJ·mol^-l
②2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       △H₂=-bkJ·mol^-1
③C₂H₅OH(g)=CH₃OCH₃(g)       △H₃=+ckJ·mol^-1
则1mol乙烯和水蒸气在上述条件下化合生成甲醇气体的热化学方程式的△H=_______。
(2)若在体积为1.0L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂模拟工业合成甲醇的反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，二氧化碳的平衡转化率和温度的关系如下图A曲线所示。

①下列有关说法正确的是_______。
A该反应为放热反应
B.若加倍投料，曲线A可变为曲线B
C.当v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)，该反应达到平衡状态
D.容器内压强和混合气体平均相对分子质量不变，均可以说明该反应达到平衡状态
E.CO₂和H₂质量之比不变时，说明已达平衡状态
②计算a点该反应的化学平衡常数K=_______L²/mol²(计算结果保留一位小数)。其他条件不变，向a点平衡体系中再充入0.4molCO₂和0.4molH₂O，则平衡_______(填“正向”、“逆向”、或“不”)移动。
(3)一定条件下，往一密闭恒容容器中两次通入等量CO和H₂的混和气合成甲醇[其中n(CO)：n(H₂)=1：2]，其反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，测得容器内总压强(p)、温度(T)与反应时间(t)的关系如图所示。

①T₁_______T₂(填“>”、“<”或“=”)。C点的正反应速率v_C(正)与A点的逆反应速率v_A(逆)的大小关系：v_C(正)________v_A(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②图中达平衡的B点(其起始压强为10Mpa)的压强平衡常数K_p=_______(Mpa)^-2(只列出计算式即可)(K_p为压强平衡常数，用各气体物质平衡分压代替此物质平衡浓度计算，某气体物质分压=总压×此物质物质的量分数)。

9 . 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-Q₁kJ•mol^-1；S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H=-Q₂kJ•mol^-1；则SO₂(g)+2CO(g)=S(s)+2CO₂(g)△H=______kJ•mol^-1。
(2)298K时，在2L密闭容器中发生可逆反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)△H=-akJ•mol^-1(a＞0)，N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1所示。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①298K时，该反应的平衡常数为______(精确到小数点后两位)。
②在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是______。

a.A、C两点的反应速率：A＞C
b.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
c.由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)=0.6mol，n(N₂O₄)=1.2mol，则此时v_正______v_逆(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)NH₄HSO₄在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。

①a－b发生反应的离子方程式为______。
②水的电离程度最大的是_____。(选填a、b、c、d、e五个点，下同)
③其溶液中c(OH^-)的数值最接近NH₃•H₂O的电离常数K数值的是_____。