1 . 甲醇(CH₃OH)可以由碳的氧化物和氢气合成，主要反应包括：
a．
b．
c．
(1)___________
(2)反应a的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用(*)标注。

写出相对能量为-1.3eV时，对应物质M的化学式___________；该反应历程中决速步骤的能垒为___________eV。
(3)在恒温(T/℃)容积可变的密闭容器中按体积比1∶3充入CO₂和H₂，若只发生反应b，反应达到平衡时，H₂体积分数x随压强p的变化如图曲线a所示，则曲线___________(填标号)表示了CH₃OH的体积分数x随压强p的变化；点A、B均表示H₂体积分数，则A点处v(正)___________B点处v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在恒温恒容(2L)的密闭容器中充入CO、CO₂各1mol和一定量的氢气发生上述a、b、c三个反应，10min达到平衡状态，生成(0.3molCH₃OH和0.15molH₂O。
①若升高温度，CO的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
②0~10min内，平均每分钟生成甲醇(CH₃OH)___________mol/L；若c反应的平衡常数为K，则平衡时___________(用含K的式子表达)。

2 . 实验小组探究溶液与溶液的反应：
【资料】①是强电解质，具有强氧化性。易被还原为；
②可与发生反应：
③在溶液中淀粉复合物必须有足够的浓度才能显示明显的蓝色
Ⅰ.实验小组设计了下列实验验证了溶液与溶液的反应：

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是_______。
(2)请用离子方程式表示实验1-2中的化学反应_______。
Ⅱ.实验小组发现，溶液中若含有，溶液并不会立刻变蓝，而会等待一段时间后再变蓝。为了解释这一现象，甲同学对此提出两种猜想：
猜想1：其他条件相同时，与反应速率_______与的反应速率，使溶液中浓度降低，化学反应速率变慢。(填“”或“”)
猜想2：其他条件相同时，与不反应。与反应速率_______与的反应速率(填“”或“”)。
(3)请补全猜想1：_______与猜想2：_______。
(4)根据资料2可知的还原性_______(填“强于”或“弱于”)，甲同学认为，该事实可以用来作为_______(填“猜想1”或“猜想2”)的依据。
Ⅲ.为了进一步研究的作用，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变他时间，如下表所示。

编号			淀粉 溶液	溶液	①	变色时间
2-1			2滴		②	立即
2-2			2滴

(5)请补全表格中①_______与②_______
(6)乙同学根据现有数据证明Ⅱ中猜想1不成立，理由是_______。
Ⅳ.查阅文献表明Ⅱ中猜想2成立：
(7)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．增加溶液中浓度，的初始反应速率会增加

B．增加溶液中浓度，溶液变蓝时间可能增加

C．增加溶液中浓度，溶液可能无法变蓝

D．升高溶液温度，溶液开始变蓝时间可能增加

(8)结合实验2-2的数据，计算内的消耗的速率_______

7 . 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ．利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
已知：N₂ (g)+O₂(g)=2NO(g)　ΔH₁=+182.4kJ·mol^-1

4NH₃ (g)+4NO(g)+O₂ (g)=4N₂ (g)+6H₂O(l)　ΔH₃
(1)ΔH₃=___________。
(2)某研究小组将2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入２Ｌ密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内v(NO)=___________。

Ⅱ．NO还可用CO还原：2NO(g)+2CO(g)═N₂(g)+2CO₂ (g)，在密闭容器中充入5molCO和4molNO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度T₁>T₂。
(3)该反应是___________反应。(填“放热”或“吸热”)
(4)若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的___________点。

Ⅲ．在实验室中，产生的NO可用O₂氧化，再用NaOH溶液吸收。将2molNO(g)、lmolO₂ (g)和lmolHe(g)通入反应器，在温度T、压强ρ条件下进行反应2NO(g)+O₂ (g)═2NO₂ (g)和2NO₂ (g)═N₂O₄ (g)。
(5)平衡时，若O₂、NO₂与N₂O₄三者的物质的量相等，则NO转化率为___________，反应2NO(g)+O₂ (g)═2NO₂ (g)平衡常数Kₚ=___________(用含ρ的代数式表示)。

9 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。和完全反应生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
   
(2)工业上可利用甲烷还原NO减少氮氧化物的排放。向2L恒容密闭容器中通入、，一定条件下发生反应：，测得与的物质的量随时间变化的关系如下：

时间/min 物质的量/mol	0	10	20	30	40	50
	2	1.7	1.5	1.35	1.25	1.25
	0	0.6	1.0	1.3	1.5	1.5

①下列措施能够加快该反应速率的是___________(填标号)。
a．使用催化剂b．降低温度c．及时分离水
②下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________
a．
b．混合气体的密度不再变化
c．容器内气体的压强不再变化
d．单位时间内生成，同时消耗
③内，用表示该反应的平均反应速率为___________。
④时，的物质的量浓度为___________。
⑤平衡时，的体积分数为___________。
(3)一种空气燃料电池的工作原理如图所示。
   
①通入的电极为电池的___________极(填“正”或“负”)。
②写出通入NO电极的电极反应式___________。