2 . 汽车尾气中含NO等有毒气体，活性炭处理尾气的方法：。其他条件不变，只改变一个条件，不能使该反应中生成氮气的速率增大的是

A．升高温度	B．减小容器容积
C．恒容时充入Ne	D．使用合适的催化剂

3 . 汽车尾气处理的反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746kJ•mol^-1。下列说法正确的是

A．升高温度可使v正增大、v逆减小

B．使用高效催化剂可以提高活化分子的百分含量

C．反应达到化学平衡状态时，2v正(NO)=v逆(N2)

D．CO和CO2的物质的量相等时，反应达到化学平衡状态

5 . 日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是

A．清洗水壶垢用较浓白醋	B．将煤块粉碎后燃烧
C．发馒头加酵母粉	D．月饼盒内放置还原性铁粉

6 . 下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是（     ）

A．升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快

C．化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动

D．催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率

7 . 下列条件一定能使反应速率加快的是（       ）
①增加反应物物质的量       ②升高温度       ③缩小反应容器的体积       ④加入生成物       ⑤加入MnO₂

A．①②③

B．③

C．②

D．②③

8 . 我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。

下列说法正确的是（       ）

A．该反应的氧化产物是CO2

B．HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．HAP能提高HCHO与O2应的活化能，但不改变反应路径

9 . 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（       ）

A．提高反应物的平衡转化率	B．以同样程度改变正、逆反应速率
C．增大反应的活化能	D．改变平衡混合物的组成

10 . 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中	反应速率Mg＞Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②____________		反应物浓度越大，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰                      C．二氯化锰                              D．水