1 . 氟氯烃会对臭氧层产生破坏，在平流层中氟氯烃光解产生的氯自由基对催化臭氧分解的反应历程如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应过程II为催化剂参与的反应历程

B．氯自由基的催化作用会增大反应的平衡常数

C．和的总能量大于的总能量

D．反应II中基元反应①

7 . 工业上生产硫酸的主要反应为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(放热反应)。现在一个2 L的容积不变的密闭容器中投入2 mol SO₂和1 mol O₂，研究温度对SO₂的平衡转化率和对催化剂催化效率(催化效率越高，化学反应速率越快)的影响，结果如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．450 ℃时，若5 min 达到平衡，则v(O2)=0.09 mol·L-1·min-1

C．工业合成SO3的最佳温度是250℃

D．SO3的生产速率：v(N)一定大于v(M)

8 . 某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。按要求回答下列问题：

(1)实验(I)目的是探究浓度对反应速率的影响。
①为了观察到明显的现象，它们初始物质的量需要满足的关系为：n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)_____。反应的快慢可通过测定_____来判断。
②在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
甲同学据此提出以下假设：
假设1：反应放热
假设2：生成Mn²⁺对反应有催化作用
乙同学用如下实验证明假设2成立：

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL
	0.20 mol/LH2C2O4溶液	0.10 mol/L酸性KMnO4溶液	0.10 mol/LMnSO4溶液	H2O
a	4.00	1.00	1.00	0
b	4.00	1.00	0	V

则实验b中V=_____mL，在实验b中加入蒸馏水的目的是_____。预期的实验现象是_____，同学们认为不宜用MnCl₂溶液代替MnSO₄溶液对该反应进行催化探究，其原因是(用离子方程式表示)_____。
(2)实验(II)探究浓度对化学平衡的影响。
①试管甲中发生反应的离子方程式为___________。
②试管乙中的现象是______，说明增大溶液中的Fe³⁺浓度，平衡______，重新达到平衡时Fe³⁺转化率______。
③向试管丙中加入KC1固体，平衡________。