2 . 由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是

选项	操作	现象	结论
A	向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液	有气泡产生	说明乙酸有剩余
B	将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中	集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液	迅速有大量气泡生成	KMnO4对H2O2分解具有催化作用
D	向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验	出现银镜	该甲酸样品中混有甲醛

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 工业上一种钒基催化剂催化NH₃还原NO的反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．已知反应①速率最快，所以反应①活化能最小

B．为该反应的催化剂

C．反应③既有极性键的形成，又有非极性键的形成

D．总反应方程式为

6 . 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法-“炼石胆取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线(热重)及DSC曲线如下图所示，DSC图中，吸热效应呈现向下凸起的峰(热焓增加)，放热效应反之，则700℃左右有二个吸热峰，此时分解生成的氧化物有___________种。875℃左右的吸热峰表示化学反应的方程式为___________。

(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：
①(慢反应)   ②(快反应)
(ⅰ)上述过程中的作用为___________。其中反应___________(填“①”或“②”)是该反应的决速步。
(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是___________(答出两点即可)。
(3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：

(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是___________。

a．温度越高，反应速率越大
b．α=0.88的曲线代表平衡转化率
c．α越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度
(ⅱ)设的平衡分压为p，的平衡转化率为b，用含p和b的代数式表示上述催化氧化反应的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(4)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。

(ⅰ)电极a附近发生的电极反应为___________；
(ⅱ)相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为___________。

7 . 一种催化还原NO的机理如图所示，下列说法正确的是

A．中间体X和Z中O和Cu的化合价均不变

B．使用催化剂，可以提高NO的反应速率和平衡转化率

C．过程①中既有极性键的断裂，也有极性键的形成

D．该催化还原过程的总反应方程式为

8 . 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中正确的

A．整个反应历程中只有极性键的断裂和生成	B．反应决速步的活化能为1.07eV
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程	D．整个反应历程中共有4个基元反应

9 . 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。

序号	①	②	③
实验装置及操作
实验现象	溶液无明显变化	溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色	溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出

下列说法不正确的是

A．KI对H2O2的分解有催化作用

B．①为了排除稀硫酸对实验的干扰

C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热

10 . 高纯硅用途广泛，SiHCl₃是制备高纯硅的主要原料，制备SiHCl₃主要有以下工艺。
Ⅰ.热氢化法：在1200～1400 ℃、0.2～0.4 MPa条件下，H₂和SiCl₄在热氢化炉内反应。
(1)已知热氢化法制SiHCl₃有两种反应路径，反应进程如图所示，该过程更优的路径是___________(填“a”或“b”)。

Ⅱ.氯氢化法：反应原理为Si(s)+3HCl(g)SiHCl₃(g)+H₂(g)　ΔH<0。
(2)在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．HCl、SiHCl₃和H₂的物质的量浓度之比为3∶1∶1
B．向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大
C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动
D．移除部分SiHCl₃，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
E．该反应在高温下自发进行
Ⅲ.冷氢化法：在一定条件下发生如下反应：
ⅰ.3SiCl₄(g)+Si(s)+2H₂(g)4SiHCl₃(g)   ΔH₁
ⅱ.2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)   ΔH₂
ⅲ.SiHCl₃(g)+H₂(g)Si(s)+3HCl(g)   ΔH₃
ⅳ.SiCl₄(g)+Si(s)+2H₂(g)2SiH₂Cl₂(g)   ΔH₄
(3)ΔH₄=___________(写出代数式)。
(4)已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示。

①反应ⅰ、ⅳ中，属于放热反应的是___________(填序号)。
②某温度下，保持压强为12 MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量Si，通入8 mol SiCl₄和6 mol H₂，假设只发生反应ⅰ和反应 ⅳ，反应达到平衡后，测得SiCl₄转化率为50%，n(SiHCl₃)∶n(SiH₂Cl₂)=2∶1，该温度下的反应ⅰ压强平衡常数K_p=___________MPa^-1(已知压强平衡常数的表达式为各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数乘以总压强)。