2 . 近日，中国科学院化学物理研究所李灿院士团队揭示催化剂(Co₃O₄)上催化水氧化产氧历程如图所示(注明： s、ms、μs表示秒、毫秒、微秒)。下列叙述错误的是

A．第(1)步反应为总反应的控速反应

B．Co原子价电子排布式为3d74s2，位于周期表中第四周期第Ⅷ族

C．从总反应看，每生成标况22.4LO2必转移3mol 电子

D．该反应过程中三步都断裂了极性键

3 . 甲酸常被用于橡胶、医药等工业，一定条件下可分解生成CO和H₂O。在无催化剂和有催化剂的条件下，能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是

A．途径一和途径二中均涉及了极性键的断裂和生成

B．ΔH1<ΔH2<0

C．途径二使用了H+作为催化剂

D．途径二反应的快慢由生成的速率决定

4 . 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．合成的反应中，第一步为反应的决速步

B．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物的比例

C．根据该反应推测，丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷

D．反应的主要产物为，是由于活性中间体比更稳定，所需活化能更低

5 . CO₂催化加氢制CH₄的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，10min时CO₂的转化率和CH₄的选择性(CO₂转化为甲烷的量/CO₂转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是

A．催化剂改变了中O—C—O键的键角

B．150℃到350℃时，基本没有发生副反应

C．催化加氢制是一个吸热反应

D．使用催化剂不能改变反应的△H

6 . 二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。
(1)石灰石-石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有着密切的关系。
可将催化条件下CaCO₃吸收SO₂宏观反应分为三步：
i．CaCO₃由固相溶解进入液相，溶解速率为R_A；
ii．SO₂由气相扩散进入液相，扩散速率为R_B；
iii．在催化剂作用下，溶解的SO₂和Ca²⁺发生化学反应，且反应在液相中进行，反应速率为R_C。温度变化对总反应速率的影响如图所示。

①温度在25~45℃时，总反应速率受___________(填“R_A”、“R_B”或“Rc”)控制。
②45~55℃(催化剂活性不变)曲线呈下降趋势的原因：一是二氧化硫溶解度随温度升高而降低；二是___________。
(2)利用MnO₂与SO₂反应既可消除污染又可以制备MnSO₄，将含有SO₂尾气和一定比例的空气通入MnO₂悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn²⁺)和c()随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn²⁺)和c()的变化产生明显差异的原因是：_______。

(3)一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示：

①请写出与NO₂反应的离子方程式为___________。
②请描述水催化促进硫酸盐形成的化学机制：通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移给周围的气相NO₂分子，___________。

7 . 从海水中提取铀，作催化剂，其反应机理、能量与反应历程的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．该反应机理中Fe元素化合价未发生改变	B．浓度过大或过小均导致反应速率降低
C．总反应速率的决速步骤为④→⑤	D．升高温度，可以增大反应速率和平衡转化率

8 . 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：
(1)通过生物柴油副产物甘油制取H₂正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应如下(K₁、K₂分别为反应I、Ⅱ的化学平衡常数)：
I．C₃H₈O₃(g)⇌3CO(g)+4H₂(g)　ΔH₁=+251kJ·mol^-1K₁
Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)　ΔH₂=-41kJ·mol^-1K₂
重整总反应C₃H₈O₃(g)+3H₂O(g)⇌3CO₂(g)+7H₂(g)的ΔH₃=_________，平衡常数K₃=_________。(用含K₁、K₂的计算式表示)
(2)大量研究表明Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应(CH₄+CO₂⇌2CO+2H₂)，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)。

①Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v₁、v₂、v₃，则脱氢过程的速率由小到大的关系为___________。
②甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是：___________(用化学方程式表示)。
(3)甲烷干法重整制H₂的过程为反应a：CH₄+CO₂⇌2CO+2H₂，同时发生副反应b：CO₂+H₂⇌CO+H₂O，T℃时，在恒压容器中，通入2molCH₄和2molCO₂发生上述反应，总压强为P₀，平衡时甲烷的转化率为40%，H₂O的分压为P，则反应a的压强平衡常数K_p=___________(用含P和P₀的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)。
(4)甲烷裂解制氢的反应为CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH=+75kJ·mol^-1，Ni可作该反应的催化剂，CH₄在催化剂孔道表面反应时，若孔道堵塞会导致催化剂失活。其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图乙所示。考虑综合因素，使用催化剂的最佳温度为___________；650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因是___________。

9 . 甲苯()和二甲苯()是重要的化工原料。利用苯()和甲醇()在催化剂作用下反应得到和副产物三甲苯()，发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)500℃、条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

①由图分析，随着投料比增加，的平衡转化率___________。平衡时的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②投料比为1.0时，的平衡转化率为50%，产物中和物质的量之比为6：3：1，的平衡转化率为___________，反应Ⅰ的平衡常数___________。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示，其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①反应Ⅰ的______。
②吸附的焓变______吸附的焓变(填“>”或“<”)。
③在催化剂表面转化为的反应方程式为______。
④在固体酸(HB)催化作用下，测得反应Ⅰ的速率方程为(为速率常数)。在刚性容器中发生反应Ⅰ，关于反应Ⅰ的平衡常数(K)和反应速率(υ)的叙述正确的是______(填标号)。
A．升高温度，和均增大          B．增大，不变，增大
C．降低温度，和均增大          D．增大，不变，增大

10 . 下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是________。
A．硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎
B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
C．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作
D．对于合成氨的反应，调控反应条件至最好，也不能使一种反应物的转化率达到100%
E．工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量
F．合成氨工业中，从生产实际条件考虑，可盲目增大反应压强
G．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作