1 . 研究小组以无水正己烷为溶剂，使用特定引发剂在下，利用异丁烯(   ，沸点为)在无水条件下合成聚异丁烯。该物质常用作润滑油添加剂。
(1)正己烷溶剂的处理。正己烷干燥和收集的回流装置如图甲所示(夹持及加热装置略)。以   为指示剂，体系无水时呈现蓝色。
   
①仪器A的名称为___________。
②用钠丝除去正己烷中微量的水，其化学方程式为___________。
③若下列两过程开始时，活塞、、均处于关闭状态，则：除水过程中，应打开的活塞为___________；当体系的颜色变为___________时，开始收集正己烷；收集过程中，应打开的活塞为___________。
(2)聚异丁烯的制备
①聚异丁烯的制备装置如图乙所示(夹持装置略)。三颈瓶中生成聚异丁烯的化学反应方程式为___________。
   
②的作用为___________。在低温浴槽中加入的最佳冷却剂为___________(填序号)。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
冷却剂	冰水混合物	液氮	氯化钙晶体/冰	丙酮/干冰	液氨
最低温度/℃	0	-195	-55	-78	-33

③将实验操作步骤补充完整：___________→d→___________→a→c→b(填序号)。________
a．搅拌下通过注射器滴加引发剂       b．经后续处理得成品
c．一定时间后加入反应终止剂停止反应       d．待三颈瓶中温度下降至既定温度
e．向三颈瓶中加入一定量无水正己烷       f．向三颈瓶中通入一定量异丁烯
(3)有研究发现，所得聚异丁烯的平均相对分子质量(M)与反应温度(T)的关系如图所示。已知T(K)=t(℃)＋273，其中T为热力学温度，单位为K；t为摄氏温度，单位为℃。
   
①欲合成平均相对分子质量为10⁵的产品，则需控制反应温度t=___________℃。
②若控制反应温度为-30℃，则得到产品的平均聚合度为___________(保留整数)。

2 . 五氧化二钒(V₂O₅)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V₂O₅的一种流程如下：
   
已知：i．NaVO₃溶于水，NH₄VO₃难溶于水。
ii．部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式：

pH	<1.0	1.0～4.0	4.0～6.0	6.0～8.5	8.5～13.0	>13.0
主要存在形式		V2O5	多钒酸根		多钒酸根
备注	多钒酸盐在水中溶解度较小

(1)“酸浸”时，MnO₂将VO⁺转化为的离子反应方程式为___________。
(2)通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得NaVO₃溶液。
已知能被有机萃取剂(简称ROH)萃取，其萃取原理可表示为：。
①萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是___________。
②反萃取中，反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是___________。
(3)“沉钒”时，向pH为8的NaVO₃溶液中加入NH₄Cl溶液，析出NH₄VO₃沉淀。沉钒温度需控制在70℃左右，温度不能过高的原因是___________。
(4)NH₄VO₃在空气中灼烧得V₂O₅。为测定回收所得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取1.000g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(VO₂)₂SO₄溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00mL0.5000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再用0.01000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。
已知：；
。
计算V₂O₅样品的纯度(写出计算过程)。___________。
(5)用活化后的V₂O₅作催化剂，NH₃将NO还原为N₂的一种反应历程如图所示。V₂O₅与H₂O形成能提供质子的酸性位，NH₃以“氢键”形式吸附在酸性位上生成“中间体X”；NO与X反应生成不稳定的“过渡态”物质，随后分解生成N₂和H₂O。“中间体X”的结构式可表示为：___________。
   

5 . 以煤为原料，经由甲醇可制取甲醚，也可以制取烯烃并可以此取代传统的以石油为原料制取烯烃的路线。
(1)已知：在25℃和101kPa条件下，甲醇的燃烧热为-726.5 ，乙烯的燃烧热为-1411 ，(为活化能，R、C为常数，k为平衡常数)。则：
①脱水生成的热化学方程式是___________，该反应自发进行的条件是___________(填“较低”、“较高”或“任意”)温度。
②甲醇脱水生成乙烯的温度与平衡常数的实验数据图如图1所示，该反应的正反应的活化能为___________。
   
(2)以煤为原料气化产生的原料气可以用来合成和，合成气平衡转化率随氢碳比 ()的变化如图2所示：甲醇制取烃的过程中，会发生多种反应，可以生成、、等，一定条件下，测得各烃的质量分数、转化率随温度变化情况如图3所示。
   
①下列叙述不正确的是___________。
A．合成的最佳氢碳比为1.0
B．甲醇制取烃的过程中，相同条件下，温度越高越有利于的生成
C．甲醇制取乙烯的过程中，一般控制在350℃~400℃比较合适
D．甲醇制取烃的过程中，的平衡转化率随温度升高先增大后减少
②原料气合成、过程有如下反应发生：
反应Ⅰ      
反应Ⅱ      
反应Ⅲ      
图2中原料气合成的转化率高于的原因___________。
③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的转化率随时间的变化曲线如图4所示(为该条件下的平衡时刻)。画出在相同条件下，向容器中添加氮气作稀释剂时甲醇的转化率随时间的变化曲线。_________
   

6 . 有催化剂的条件下，将和混合加热可制备。主要的反应有：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
Ⅲ．       
(1)、、的沸点由高到低的顺序是__________。
(2)由燃烧热求。已知(g)和CO(g)的燃烧热分别为－285.8kJ/mol、－283kJ/mol。
①要计算至少还需要一个过程的热效应(该热效应记为)，则此过程的热化学方程式是___________。
②____________(用含有的代数式表示)。
(3)的电子式是__________，其中C＝O键的键能是799kJ/mol，中O—H键的键能是463kJ/mol。则，H—H键的键能与C—H的键能相差__________kJ/mol。
(4)甲烷化反应的机理大体可归结为两种，如图表示了两种途径每步反应的能量变化(TSx代表过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物料)，其中速率较快的途径中的决速步的化学方程式是___________________。
   
(5)将混合气持续以一定的流速通过含催化剂的恒容反应器，测定的转化率和的选择性随温度的变化关系如图所示。温度高于500℃后，的转化率几乎保持不变但的选择性下降的可能原因是________________________。
   
(6)不同压强下，保持相同的投料比，测定反应体系中的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
   
时曲线出现拐点的温度高于时的，原因是___________________________。

7 . 某小组设计制备补铁剂甘氨酸亚铁的实验步骤和装置图(夹持装置省略)如图：
   
合成反应为：2H₂NCH₂COOH+FeSO₄+2NaOH=(H₂NCH₂COO)₂Fe+Na₂SO₄+2H₂O。
有关物质性质如表所示：

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，微溶于乙醇
具有两性	酸性和还原性	常温不易，氧化变质

   
回答下列问题：
(1)步骤I制备FeSO₄，先打开K₁、K₂，关闭K₃，充分反应后(仍有气泡)，将B中溶液转移到D中的操作是______。
(2)步骤I、II中，为了防止Fe²⁺被氧化，采取的措施有______、______(填2种)。
(3)步骤II，D中反应液pH过高或过低均会导致产率降低，原因是______。
(4)下列说法不正确的是______。

A．步骤I、II使用滴液漏斗A或C滴入液体时，无需取下上口玻璃塞

B．步骤III加入乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出

C．步骤III过滤后洗涤，往漏斗中加水浸没沉淀，小心搅拌以加快过滤

D．步骤IV重结晶，将粗产品溶解于适量水中，蒸发浓缩至出现大量晶体，趁热过滤

(5)步骤V，检测产品中铁元素的含量，需要用到如图电子天平，以差量法准确称量样品。操作的正确排序为：电子天平开机预热→A→B→______→______→______→______→F。______
   
A.调水平(使水平仪气泡归中)
B.利用标准码进行校准
C.往称量瓶中加入一定量样品，放回秤盘
D.将称量瓶置于秤盘中间，待示数不变时，按TAR键去皮
E.从称量瓶中倒出一定量样品，放回秤盘
F.关闭侧门，待示数不变时读数记录

8 . 以废银(主要含Ag，以及少量SiO₂、α-Al₂O₃杂质)为原料提取高纯度银的流程如图1所示，其他条件相同，浸出率与温度、时间的关系分别如图2和图3所示：

下列叙述错误的是

A．最佳生产条件是温度为80℃、时间为6.0 h

B．浸渣的主要成分是SiO2

C．“电解”中向AgNO3溶液中添加少量NaNO3能增强导电性

D．理论上制备21.6 g Ag需要消耗2.5gN2H4·H2O

10 . 近日，科学家发现通过光照射铑(Rh)纳米粒子，优化甲烷化反应。甲烷化涉及主要反应有：
主反应：   
副反应：   
(1)已知：，几种可燃物燃烧热的数据如下表。

物质
燃烧热的	b	c	d

   ___________(用含a、b、d的字母表示)。
(2)在恒温恒容反应器中充入和，假设只发生主反应，下列叙述错误的是___________(填字母标号)。

A．加入高效催化剂，能提高单位时间内的产率

B．混合气体的压强不随时间变化时达到平衡状态

C．反应体系中甲烷体积分数小于

D．体系中体积分数不变时一定达到平衡状态

(3)近日，研究人员向两个反应室中均加入少量的催化剂，并分别通入和的混合气体，分别用高频率紫外LED灯照射、300℃热源加热，测得转化率、选择性与时间关系如图所示(提示：的选择性等于甲烷的物质的量与和总物质的量之比，相当于的收率)。
   
①以热源加热至时生成的为___________。
②根据图甲数据可知，LED光源的的转化速率约等于热源的的转化速率___________(填整数)倍。实验结果表明，要提高的收率，宜选择条件是___________(填“光源”或“热源”)。
(4)研究人员利用如图所示的反应机理，解释图甲所示的实验结果，光催化条件下选择性高、反应速率大的根本原因是___________。
   
(5)时，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，起始总压强为，测得的平衡转化率为50%，的选择性为，则该温度下，上述主反应的平衡常数为___________(列出计算式即可，要求带单位)。