1 . 实验室以碳酸铈[]为原料制备氧化铈()粉末，部分实验过程如下：

已知：难溶于稀硝酸；极易水解，酸性较强时有强氧化性。
(1)“氧化、沉淀”过程
①向酸溶后的溶液中加入氨水和溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[]。反应生成过氧化铈的离子方程式为___________。
②双氧水与氨水的加入量之比对氧化率的影响如图所示，与物质的量之比大于1.20时，氧化率下降的原因是___________。

(2)“过滤、洗涤”过程
①“过滤”需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。
②“洗涤”的实验操作是___________。
(3)“焙烧”过程
焙烧过程中测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则301～317℃范围内，B→C发生反应的化学方程式为___________(写出确定物质化学式的计算过程)。

(4)由稀土碳酸盐获取
以稀土碳酸盐样品[含有、和可溶性]为原料可获得纯净的请补充实验方案：向稀土碳酸盐样品中______，烘干，得到固体。[已知：不与反应；、开始转化为氢氧化物沉淀的pH分别为7.8、7.6；可选用的试剂有：1氨水、30%溶液、2溶液、2mol·L^-1HCl溶液、1mol·L^-1溶液、去离子水]

3 . 通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重金属，一种从铜阳极泥(主要成分为Se、Ag、Ag₂Se、Cu、CuSO₄和Cu₂S等)中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：

(1)已知预处理温度为80℃，此过程中S元素全部转化为最高价，则预处理时Cu₂S发生反应的离子方程式为_______。
(2)比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H₂SO₄溶液添加MnO₂作预处理剂的主要优点是_______。
(3)分银渣可用浓氨水溶液浸出并还原得到单质银，回收分银渣中的银，浸出过程温度不宜过高的原因是：_______。
(4)分硒渣(Cu₂Se)经过氧化可得到H₂SeO_4.已知：H₂SeO₄=H⁺+，H⁺+，若0.01 mol/LH₂SeO₄溶液的pH为x，则K()=_______ (写出含x的计算式)。
(5)分铜得到产品CuSO₄·5H₂O的具体操作如图：

①萃取的原理为：2RH+Cu²⁺ R₂Cu+2H⁺，则反萃取剂最好选用_______(填化学式)溶液。
②操作X为_______，过滤；
③为了减少CuSO₄·5H₂O的损失，最好选用_______进行洗涤。
A．冷水          B．热水                 C．无水乙醇

4 . 新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。
(1)近年来CH₄－H₂O催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：
反应I：CH₄(g)+H₂O(g)3H₂(g)+CO(g)       ΔH₁
反应II：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)       ΔH₂
反应III：CH₄(g)+2H₂O(g)4H₂(g)+CO₂(g)       ΔH₃
甲烷水蒸气重整过程中自由能(ΔG=ΔH-TΔS，设ΔH和ΔS不随温度变化)随温度变化趋势如图1所示：

①判断反应I、反应II焓变的符号：ΔH₁_______0，ΔH₂________0(填“＞”或“＜”)。
②1.01×10⁵Pa下，将n_起始(CH₄)：n_起始(H₂O)=1：1的混合气体置于密闭容器中，研究发现不同温度下重整体系中，800℃下H₂平衡产率远大于600℃下H₂平衡产率，其原因是_______。
(2)硼氢化钠(NaBH₄)是一种高效储氢材料，25℃时NaBH₄在掺杂了MoO₃的纳米Co₂B合金催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图2所示：

①NaBH₄中组成元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
②写出NaBH₄与水反应生成NaBO₂和H₂的离子方程式________；并分析掺杂MoO₃能提高制H₂效率的原因________。
③已知25℃时NaBO₂和NaBH₄在水中的溶解度分别为28g和55g，NaBH₄浓度对制H₂速率影响如图3所示，NaBH₄制H₂的最佳浓度为10%，试分析浓度过低或过高反应速率变慢的原因_______。