名校
1 . 下列叙述及解释正确的是
A.,在达到平衡后,保持压强不变,充入O2,平衡向左移动 |
B.,在达到平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变 |
C.,在达到平衡后,加入碳,平衡向正反应方向移动 |
D. ∆H<0,在达到平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅 |
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2023-08-25更新
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439次组卷
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2卷引用:贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义第一中学2022-2023学年高一下学期第三次月考化学试题
名校
2 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ/mol,恒温恒容时,下列措施可以同时提高反应速率和H2O的转化率的是
A.加压 | B.增大一氧化碳的浓度 | C.升温 | D.分离出二氧化碳 |
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2023-08-25更新
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167次组卷
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2卷引用:贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义第一中学2022-2023学年高一下学期第三次月考化学试题
3 . 丙烯是一种很有应用潜力的无色可燃性气态烃。目前工业生产丙烯的方法有:
反应I丙烷直接脱氢法: C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+129 kJ·mol-1 Kp=0.5
反应II丙烷氧化脱氢法: 2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH2=-238 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)O2(g)+2H2(g) 2H2O(g) ΔH=___________ kJ·mol-1。
(2)提高反应II中C3H8的平衡转化率,可采取的措施有___________ (任答一条)。
(3)反应I在常压下进行,高温下易发生副反应。
①向1 L实验容器中充入1 mol C3H8,反应10 min,将采集的数据绘制出温度对C3H8的转化率和C3H6的选择性(转化的C3H8中生成C3H6的百分比)影响如图甲所示。当C3H8的转化率为40%时,丙烯的选择性是___________ %, 反应I中v生成(C3H6)=___________ mol·L-1·min-1
②实际生产中通常会向恒压体系中掺入水蒸气(不参与体系反应)。分析这样设计的目的是___________ 。
(4)为避免反应II中生成的C3H6在氧气中深度氧化。从原料气选择的角度,用弱氧化剂CO2替代O2得到:反应III:CO2(g)+ C3H8 (g) C3H6 (g)+CO(g)+H2O(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1,在温度为T的恒容容器中,加入1.0 mol·L-1的CO2、3.0 mol·L-1的C3H8.若反应起始压强为100p kPa、平衡后总压强为120p kPa,则该反应的平衡常数Kp=___________ kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压 ×物质的量分数)
(5)基于电化学原理,我国科学家利用固体氧化物电解池实现高选择性C3H8电化学脱氢制C3H6的工艺,装置如图乙,则C3H8生成C3H6的电极反应式为___________ 。
反应I丙烷直接脱氢法: C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+129 kJ·mol-1 Kp=0.5
反应II丙烷氧化脱氢法: 2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH2=-238 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)O2(g)+2H2(g) 2H2O(g) ΔH=
(2)提高反应II中C3H8的平衡转化率,可采取的措施有
(3)反应I在常压下进行,高温下易发生副反应。
①向1 L实验容器中充入1 mol C3H8,反应10 min,将采集的数据绘制出温度对C3H8的转化率和C3H6的选择性(转化的C3H8中生成C3H6的百分比)影响如图甲所示。当C3H8的转化率为40%时,丙烯的选择性是
②实际生产中通常会向恒压体系中掺入水蒸气(不参与体系反应)。分析这样设计的目的是
(4)为避免反应II中生成的C3H6在氧气中深度氧化。从原料气选择的角度,用弱氧化剂CO2替代O2得到:反应III:CO2(g)+ C3H8 (g) C3H6 (g)+CO(g)+H2O(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1,在温度为T的恒容容器中,加入1.0 mol·L-1的CO2、3.0 mol·L-1的C3H8.若反应起始压强为100p kPa、平衡后总压强为120p kPa,则该反应的平衡常数Kp=
(5)基于电化学原理,我国科学家利用固体氧化物电解池实现高选择性C3H8电化学脱氢制C3H6的工艺,装置如图乙,则C3H8生成C3H6的电极反应式为
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4 . 已知CO和NO能发生反应:,下列关于该反应的说法正确的是
A.升高温度会减小正反应速率 |
B.平衡时增大CO的浓度能增大逆反应速率 |
C.当上述可逆反应达到平衡时,NO的转化率为100% |
D.当上述可逆反应达到平衡时,体系中与一定相等 |
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2022-06-29更新
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124次组卷
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3卷引用:贵州省部分学校2022-2023学年高二上学期10月联考化学试题
名校
解题方法
5 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,其原理为:,在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始分别为、时,平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示:
回答以下问题:
(1)其中,p1、p2和p3由大到小的顺序是___________ ,其原因是___________ 。
(2)①若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则___________ (填“>”“<”或“=”)。
②若在250℃、p1条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下合成氨的平衡常数K=___________ (列出计算式即可)。
(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态):
第一步;(慢反应)
第二步;;(快反应)
第三步(快反应)
比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小:E1___________ E2(填“>”“<”或“=”)。
(4)是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应:,能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤的体积分数不变
回答以下问题:
(1)其中,p1、p2和p3由大到小的顺序是
(2)①若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则
②若在250℃、p1条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下合成氨的平衡常数K=
(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态):
第一步;(慢反应)
第二步;;(快反应)
第三步(快反应)
比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小:E1
(4)是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应:,能说明该反应达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤的体积分数不变
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2022-01-14更新
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578次组卷
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3卷引用:贵州省黔西南顶效开发区顶兴学校2021-2022学年高二下学期入学考试化学试题
解题方法
6 . I.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单,产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜),是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其反应如下:
反应1(主):
反应2(副):
温度高于300C则会同时发生反应3:,回答下列问题:
(1)反应1能够自发进行的原因是_______ 。
(2)升温有利于提高CH3OH转化率,但也存在一个明显的缺点是_______ 。
II.甲制取低碳烯烃技术(DMTO)项目曾摘取了2014年度国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。回答下列问题:
(1)煤的气化。用化学方程式表示煤的气化的主要反应_______ 。
(2)煤的液化。下表中某些反应是煤的液化过程中的反应:
①反应I的平衡常数表达式K1=_______ ;
②b_______ 0(填“>”“<”或“=”),c与a、b之间的定量关系为_______ 。
③K3=_______ ,若反应Ⅲ是在500℃、容积为2L的密闭容器中进行的,测得某一时刻体系内的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol,则此时CH3OH的生成速率_______ (填“>”“<”或“=”)CH3OH的消耗速率。
④对于反应III,在一容积不变的密闭容器中,下列措施可增加甲醇产率的是_______
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂 D.充入He,使体系总压强增大
(3)烯烃化阶段。图1是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系(选择性:指生成某物质的百分比。图中I、II表示乙烯,III表示丙烯)。
①为尽可能的获得乙烯,控制的生产条件为_______
②一定温度下某密闭容器中存在反应:。在压强为P1时产物水的物质的量与时间的关系如图2所示,若t0时刻测得甲醇的体积分数为10%,此时甲醇乙烯化的转化率为_______ (保留三位有效数字)。
反应1(主):
反应2(副):
温度高于300C则会同时发生反应3:,回答下列问题:
(1)反应1能够自发进行的原因是
(2)升温有利于提高CH3OH转化率,但也存在一个明显的缺点是
II.甲制取低碳烯烃技术(DMTO)项目曾摘取了2014年度国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。回答下列问题:
(1)煤的气化。用化学方程式表示煤的气化的主要反应
(2)煤的液化。下表中某些反应是煤的液化过程中的反应:
热化学方程式 | 平衡常数 | |
500℃ | 700℃ | |
I. | 2.0 | 0.2 |
II. | 1.0 | 2.3 |
III. | K3 | 4.6 |
①反应I的平衡常数表达式K1=
②b
③K3=
④对于反应III,在一容积不变的密闭容器中,下列措施可增加甲醇产率的是
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂 D.充入He,使体系总压强增大
(3)烯烃化阶段。图1是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系(选择性:指生成某物质的百分比。图中I、II表示乙烯,III表示丙烯)。
①为尽可能的获得乙烯,控制的生产条件为
②一定温度下某密闭容器中存在反应:。在压强为P1时产物水的物质的量与时间的关系如图2所示,若t0时刻测得甲醇的体积分数为10%,此时甲醇乙烯化的转化率为
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名校
7 . 现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为_______ 热反应,且m+n ______ p (填“>”、“<”或“=”)。
(2)减压时,A 的质量分数_______ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
(3)若加入 B(体积不变),则A的转化率__________ 。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将_______ 。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_______ 。
(1)该反应的逆反应为
(2)减压时,A 的质量分数
(3)若加入 B(体积不变),则A的转化率
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量
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2023-02-07更新
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247次组卷
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7卷引用:贵州省贵阳市清镇养正学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
名校
8 . 恒温条件下,某体积可变的密闭容器中发生反应:2A(g)B(?)+2C(g),且达到平衡。当压缩体积时,气体的平均分子质量增大,则下列叙述中正确的是
A.压缩体积,平衡逆向移动 |
B.物质B为非气态 |
C.若充入惰性气体,正、逆反应速率都会增大 |
D.若往容器中加入更多的C物质,化学平衡常数会变大 |
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2020-12-19更新
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241次组卷
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5卷引用:贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题
9 . 已知可逆反应H2+I2⇌2HI △H<0在500C时达到平衡状态,则下列叙述中正确的是
A.升高温度,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深 |
B.降低温度,平衡向正反应方向移动,混合气体颜色不变 |
C.增大压强,平衡不移动,混合气体颜色变浅 |
D.减小压强,平衡向正反应方向移动,混合气体颜色不变 |
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名校
10 . 在一恒容密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)2Z(g),测得某时刻X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,则反应经一段时间后,下列测定数据一定不正确的是( )
A.c(X)=0.25mol·L-1 |
B.c(Y)=0.15mol·L-1 |
C.c(X)+c(Y)=0.4mol·L-1 |
D.c(Z)=0.4mol·L-1 |
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2020-07-12更新
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221次组卷
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5卷引用:贵州省思南中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题