2 . 碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，乙烯、甲醇、甲酸等都是重要的能源物质。
(1)已知几种反应的正反应活化能(E₁)、逆反应活化能(E₂)如表所示：

序号	化学反应	E1/(kJ·mol-¹)	E2/(kJ·mol-¹)
①		1954	2519
②		685	970
③		3526	4978

在相同条件下，起始反应最快的是_____(填序号)。的_____。
(2)甲醇水蒸气重整，总反应为。
①若工业生产中在恒压容器中进行该反应，下列措施可提高CH₃OH的平衡转化率的是_____(填字母)。
a．原料气中掺入一定量惰性气体
b．升高温度
c．使用催化效率更高的催化剂
d．使用分子筛及时移走产生的氢气
②该过程中同时发生两个反应：
I．
Ⅱ．
总反应、反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数对数lgK与变化关系如图所示。图中X和Y、Z三条曲线中，表示反应Ⅰ的是_____，理由是_____。

③在恒容密闭容器中，充入一定量CH₃OH(g)和H₂O(g)，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，实验测得不同温度下，平衡体系中H₂的体积分数如图所示：

T₁°C之后平衡体系中H₂体积分数增大的原因是_____。
(3)CO₂催化还原可以制备和HCOOH：
；
。
在一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，同时发生了乙烯化和甲酸化反应，达到平衡时C₂H₄的选择性为40%，体系压强减小了22.5%。则CO₂总转化率为_____，该温度下，甲酸化的平衡常数K=_____(结果保留2位小数)。提示：

3 . 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、和可以合成生物质能源甲醇：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
(1)反应1在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)___________。
(3)T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入1molCO(g)和，仅发生反应2。下列叙述错误的是___________(填标号)。

A．加入催化剂，反应速率增大

B．CO体积分数不变时，反应达到平衡状态

C．平衡后，充入氩气，平衡正向移动

D．平衡后，充入，CO平衡转化率增大

(4)在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上)。

控速反应方程式为___________。
(5)在某催化剂作用下，只发生反应：。该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。830℃时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后，________(填“>”“<”或“=”，下同)，900℃时________。
(6)时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1.测得平衡转化率与压强关系如图所示。

①使用了水分子筛的容器是___________(填“甲”或“乙”)。
②平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)，M点___________kPa。
(7)时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K=___________。(列出计算式)

4 . 我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应平衡时，测得c(N₂)=0.2mol/L，下列说法正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大

B．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大

C．若往容器中再通入1molNO和1molCO2，则此时

D．若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时

6 . 重铬酸钾()是实验室常用的强氧化剂，其溶液一般为橙色，由于被还原后生成而使得溶液变为绿色。已知溶液中存在平衡：，某化学兴趣小组的同学考虑到金属单质容易失电子，因此设计实验，研究重铬酸钾溶液与铁的反应情况，实验结果如表。

实验	现象
	一段时间后，培养皿中由铁珠向外依次呈现： Ⅰ区溶液澄清且绿色明显 Ⅱ区开始时溶液变黄，但随后出现紫色胶状沉淀 Ⅲ区溶液澄清且几乎无色

下列说法错误的是

A．Ⅰ区溶液中的主要阳离子是、，这是溶液绿色明显的主要原因

B．Ⅱ区出现紫色胶状沉淀是因为

C．Ⅲ区溶液几乎无色，主要是因为离子的扩散

D．Ⅱ区可能发生了